昆明市高考理综-化学二模考试试卷A卷

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1、昆明市高考理综-化学二模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下番禺期末) 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（ ） A4.03米大口径碳化硅反射镜B2022年冬奥会聚氨酯速滑服C能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D“玉兔二号”钛合金筛网轮A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高三上石嘴山期中) 下列关于硫的叙述中错误的是（ ） A . 在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫B . 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C . 实验室常用酒精除去附着

2、在试管壁上的硫黄D . 硫是黑火药的主要成分之一3. （2分） (2016高一上银川期中) 下列有关实验操作正确的是（ ） A配制0.1mol/L NaOH 溶液B蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体CCCl4萃取碘水中的碘振荡后的分液操作D蒸馏分离酒精溶液中的酒精操作A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二下九江开学考) 有机物（ ）有多种同分异构体，其中能与NaHCO3溶液反应且属于芳香族化合物的共有（ ） A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种5. （2分） (2018宜昌模拟) 锂-空气电池的工作原理如图所示。其中多孔电极材料选用纳米多孔金时， 该电

3、池表现出良好的循环性能。电池反应为： 2LiO2Li2O2。 下列说法错误的是（ ）A . 该电池的电解液常用锂盐的有机溶液B . 电池工作时，外电路中流过 0.01 mol 电子，负极材料减重 0.07gC . 电池工作时，正极反应可能经过两个过程： Li+O2eLiO2Li+LiO2eLi2O2D . 电池充电时间越长，电池中 Li2O2越多6. （2分） (2015莆田模拟) 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是（ ）A . X

4、、M两种元素只能形成X2M型化合物B . 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C . 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D . 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂7. （2分） (2017高二上莆田期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（提示BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq）的平衡常数Ksp=Ba2+SO42，称为溶度积常数）（ ） A . 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . d点无BaSO4沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp二

5、、 实验题 (共2题；共14分)8. （6分） (2018高三上郑州期中) 草酸铝是一种不溶于水和醇，溶于强酸的白色粉末，是重要的媒染剂。某化学兴趣小组设计实验从废弃铝空气海水电池中回收铝并制备草酸铝晶体。【实验过程】(一)铝的回收称取16.0g废弃电池原料；用98.3%的硫酸进行酸浸、稀释、除杂、过滤；将滤液蒸干得到硫酸铝固体mlg.(二)草酸铝的制备配制250mL0.20mol/L的硫酸铝溶液；量取0.10mol/L的草酸铵溶液20.00mL,并加入一定量的分散剂，缓缓加入配制的硫酸铝溶液25.00mL,搅拌lh；沉化、抽滤、洗涤、干燥、称量固体质量为m2g。【问题讨论】（1） 在用98.

6、3%的硫酸进行酸浸时，浸出率与条件的关系如图所示:由图可知浓硫酸为浸取剂的最佳条件为_。（2） 步骤蒸干溶液所需的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、_、_。 （3） 铝的回收率为_;(回收率=回收铝的质量/原料的质量）。 （4） 步骤中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤，这样洗涤的原因是_。 （5） 该研究小组在实验过程中发现，若用0.90mol/L草酸铵进行实验，会导致沉淀的质量远超过实际草酸铝的质量。经分析，结晶生成物为(NH4)xAly(C2O4)znH2O。 现称取3.990g该结晶水合物进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。己知450时剩余固体只有Al2O3。第II阶段

7、共产生气体2.016L (标准状况），该气体通入足量的石灰水中产生3.000g沉淀。请计算求出该结晶水合物的化学式为_。9. （8分） (2018东城模拟) 某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如下。 （1） I.KCl作电解质 一定电压下，按图-1装置电解，现象如下：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。5min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10min后断开K。按图-2进行实验。石墨电极上的电极反应式是_。确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是_。灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理

8、，解释“试管i中析出白色晶体”的原因是_。（2） 其他条件不变时，用图-3装置重复实验，10min后铁电极附近溶液依然澄清，断开K。按图-4进行实验 盐桥的作用是_。与实验I中vi、vii与iiv中的现象比较，可以得出的结论是（答两点）：_。（3） II.KOH作电解质 用图-1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色（ ），没有沉淀产生。铁电极上OH-能够放电的原因是_。阳极生成 的总电极反应式是_。某同学推测生成 的必要条件是浓碱环境，将图-5中的实验方案补充完整，证实推测成立。_三、 填空题 (共2题；共13分)10. （6分） 炼油厂常将裂解产生的其它

9、烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量相关加成反应如下： （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H1 （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H2（1） 已知反应、反应平衡常数k1、k2如下，下列叙述正确的是 ； 温度（）300320340K14.81042.51041.3104K28.41053.51031.6103A . H10；H20B . 反应、反应都是丙烯加氢，所以H1H2C . 相同条件下反应的转化率大于反应的转化率D . 从平衡常数推测，相同条件下反应的反应速率很大，反应的反应速率很小（2） 2丁烯的顺、反异构转换过程的H_（用H1、H2表示） （g） （g）H

10、（3） 在一定温度下，将等物质的量的反式2丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应，容器内各物质浓度如图所示： 前10分钟，平均反应速率v（H2）为_molL1min1该温度下，此反应平衡常数K=_（平衡常数不用写单位）（4） 已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为： H2（g）+ O2（g）H2O（l）H285.8kJmol1CH3CH2CH3（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H2215kJmol1丁烯加成反应的热化学方程式为：CH3CH=CH2（g）+H2（g）CH3CH2CH3（g）H125.4kJmol1则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式

11、为_11. （7分） (2016高二上海南期末) X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在 请回答下列问题：（1） X2分子中键和键数目比是_ （2） R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是_ （3） 下列有关X、Y、W的说法正确的是_ X的第一电离能在同族元素中最小常温下，Y的氢化物分子间存在氢键XY3中X的杂化轨道类型为sp3杂化W属于d区的元素（4） 将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧

12、化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是_ （5） 将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_ （6） 与X3互为等电子体的分子有_、离子有_ 四、 推断题 (共1题；共7分)12. （7分） (2018文山模拟) 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 回答下列问题：（1） A的化学名称为_。 （2） 由C生成D和E生成F的反应类型分别为_、_。 （3） E的结构简式为_。 （4） G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_。 （5） 芳香化合物X是F的

13、同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211，写出2种符合要求的X的结构简式_。 （6） 写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物 的合成路线_（其他试剂任选）。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、答案：略二、 实验题 (共2题；共14分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、答案：略9-1、9-2、9-3、三、 填空题 (共2题；共13分)10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、四、 推断题 (共1题；共7分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、