吉林省高三上学期开学化学试卷D卷

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1、吉林省高三上学期开学化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一上温州期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色B . 影响气体体积大小的主要因素是微粒间的距离与微粒的大小C . 汤姆生发现原子中存在电子，并提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D . 干冰升华的过程只需克服分子间作用力2. （2分） (2016高一上安徽期中) 某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解再加入过量的CaCl2溶液，得到10g沉淀对样品所含

2、杂质的正确判断是（ ） A . 肯定有NaNO3B . 肯定有NaNO3 ， 可能还含有K2CO3C . 肯定没有Ba（NO3）2 ， 可能有NaNO3D . 肯定没有K2CO3和Ba（NO3）23. （2分） (2018高一下历城开学考) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是（ ） A . 的化学性质与 相同B . 的原子序数为53C . 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子数多于质子数4. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法错误的是（ ） A . 铁螺丝连接锌板时，铁不易生锈B . 2NO

3、（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g）向正方向进行时，S0C . 单斜硫放出热量可转变成正交硫，由此可知正交硫更稳定D . 已知 ，则H1H2=H35. （2分） 下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（ ）A . 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量则Fe（s）+S（s）FeS（s）H=95.6 kJmol1B . 稀盐酸与0.1 molL1 KOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=+57.3 kJmol1C . 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的

4、热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.5 kJmol1D . 已知2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221 kJmol1 ， 则可知C的燃烧热H=110.5 kJmol16. （2分） 元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，以下获取的信息错误的是（ ） A . 该元素的原子序数是53B . 该元素属于金属元素C . 该元素的原子核外有53个电子D . 该元素的相对原子质量为126.97. （2分） 下列说法错误的是（ ） NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3）的值保持增大浓度均为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合

5、溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+c（HCO3）在0.1molL1氨水中滴加0lmolL1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH）=l0amolL1向0.1molL1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c（OH）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS）A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二下高明期末) 下列实验操作或方法能达到目的的是（ ） A . 用氨水除去试管内壁上的银镜B . 用分液的方法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物C . 用点燃的方法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D

6、 . 用溴水鉴别苯、甲苯和乙苯9. （2分） (2016高一下包头期中) 下列关于卤素的叙述，正确的是（ ） A . 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B . 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C . 单质与水反应均可表示为 X2+H2O=HX+HXOD . 随核电荷数的增加 X的半径递增，还原性递减10. （2分） (2018高一上邯郸期中) 下列每组分别给出了两个量，不可以求出相应物质的量的是ABCD物质微粒数溶液的质量分数标准状况下气体的摩尔体积物质的质量阿伏加德罗常数溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一上

7、郑州期中) 己知 Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，若生成NO的体积为0.448 L (标准状况下)，下列说法正确的是（ ） A . 被氧化的Cu2O为1.44gB . 作氧化剂的硝酸为0.14 molC . 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应D . 转移的电子总数为0.06 Na12. （2分） (2016高一下长安期中) 某核素 可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（ ） A . mol质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX13. （2分） (2016高二下衡阳月考) 0.

8、2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应下列关于该有机物的说法不正确的是（ ） A . 该化合物的相对分子质量是62B . 该化合物的化学式为C2H6O2C . 1 mol该化合物能与2 mol O2发生催化氧化反应D . 1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应14. （2分） (2017高二上衡水期末) 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某

9、一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（ ） 分子中含有7个碳原子的芳香烃分子中含有4个碳原子的烷烃分子中含有12个氢原子的烷烃 分子中含有8个碳原子的烷烃A . B . C . D . 二、 解答题 (共5题；共35分)15. （5分） (2016高一上诸暨期中) 相同状况下9升甲烷与6升某烯烃混合，所得混合气的密度等于相同条件下氧气的密度，求该烯烃的分子式、可能的结构简式？ 16. （8分） (2017高二上黑龙江期末) 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2AH+HA ， HAH+A2 回答下列问题： （1） Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_（用离子

10、方程式或必要的文字说明） （2） 常温下，已知0.1molL1NaHA溶液pH=2，则0.1molL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11molL1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_ （3） 0.1molL1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_; （4） Na2A溶液中，下列表述正确的是 A . cNa+cH+=cHA+2cA2+cOHB . cNa+=2（ cHA+cA2+cH2A）C . cOH=cHA+cH+2cH2AD . cOH=cHA+cH+ 17. （7分） (2016高二上襄阳开学考) 图1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表给

11、出元素组成的常见单质或化合物已知 A、B、C、D、E、X 存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去） （1） 若 E 为氧化物，则 A 与水反应的方程式为_，该反应中氧化剂和还原剂物的量之比为_ 当 X 为碱性盐溶液，C分子中有 22 个电子时，D 是_（写化学式）当 X 为金属单质时，X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为_，写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的电子式_（2） 若 E 为单质气体，D 为白色沉淀，A 可能是_（写化学式），X是_（写化学式） 18. （7分） (2019高三上江西期末) 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。下图是某氯碱工业生

12、产原理示意图： （1） A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。 （2） 写出装置A在通电条件下反应的化学方程式_。 （3） 氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 图中Y是_（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是：_。分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小_。若用B装置作为A装置的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时，则B装置可向A装置提供的电量约为_（一个e-的电

13、量为1.6010-19C；计算结果精确到0.01）。19. （8分） (2018凉山模拟) 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 （1） 已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(B)H=-393.5kJ/mol2C(g)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJ/mol则:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_。（2） 在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题:温度:T1_T2（填“”）。某温度下,

14、若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时,容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=_（保留小数点后两位）。用CO的浓度变化表示起始到平衡的平均反应速率V(CO)=_。（3） 氮的另一种化合物N2H4（肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。肼的电子式为_。肼能与酸反应。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应:N2H62+H2O=N2H5+H3O+平衡常数K1N2H5+H2O=N2H4+H3O+平衡常数K2相同温度下，K1K2，其主要原因有两个:a.电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；b._。（4） 肼还可以制备肼一碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为_。若以肼一氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍,开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路至少有_molOH-迁移通过阴离子交换膜。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 解答题 (共5题；共35分)15-1、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、