山西省高二下学期化学入学考试试卷（I）卷

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1、山西省高二下学期化学入学考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 化学与人类的生活的关系非常密切，下列说法你认为正确的是（ ） A . 燃烧法可以鉴别羊毛和蚕丝B . 钢铁腐蚀、汽油燃烧均属于缓慢氧化C . 铵态氮肥和熟石灰不能混合使用D . 黄曲霉素可用作抗生素2. （2分） (2018高三上浙江期中) 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（ ）A . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-2(a-b)kJmol-1B . 断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量C . 2

2、NH3 (l)= N2(g)+3H2(g)H=2(b+c-a) kJmol-1D . 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多3. （2分） (2017高一上深圳期中) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A . H+ Na+CO32ClB . Ba2+Na+ClSO42C . K+H+SO42OHD . Ag+Al3+NO3H+4. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A . 14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个B . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC . 由CO和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为3NAD

3、 . 1mol甲基中含电子数目为7NA5. （2分） 化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN键的键能是a kJmol1 ， HH键的键能是b kJmol1；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出c kJ的热量。那么NH 键的键能是（ ）A . （a3b2c）/2 kJmol1B . （a3b2c）/6 kJmol1C . （a3b2c）/6 kJmol1D . （a3b2c）/3 kJmol16. （2分） 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 在合成氨的工业生产中，使用较高温度有利于提高产量

4、B . 在合成氨的工业生产中，加压有利于提高氨的产量C . 木炭粉碎后与O2反应，速率更快D . 由H2（g）、I2（g）、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深7. （2分） (2018太原模拟) 已知:pK=-lgK，25时，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . a点所得溶液中:Vo=10mLB . C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)C . b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)D . d点所得溶液中:A2-的水解平衡

5、常数K1=110-7.198. （2分） (2018银川模拟) 下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（ ）选项实验器材相应实验A探究化学反应的限度取5mL01mol/LKI溶液，滴加01mol/L FeCl3溶液56滴，可根据溶液中既含I2又含有I-的实验事实判断该反应是可逆反应B探究酸性：HCO 3-Al(OH) 3向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，观察是否有白色沉淀产生C探究浓度对化学反应速率的影响用两只试管各取5mL01mol/LKMnO4溶液，分别加入2mL01mol/L和1mL02mol/LH 2C 2O 4溶液，记录溶液褪色所需要的时间D探究氧

6、化性：Cl 2Br 2I2向NaBr溶液中滴加氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2015高三上老河口期中) 将可逆反应：2NO22NO+O2在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（ ） 单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 10. （2分） (201

7、6高二上静宁期中) 某可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气）（焓变为H），其温度T，时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图所示，下列结论正确的是（ ） A . m+npH0B . m+npH0C . .m+npH0D . m+npH011. （2分） 25时，向10mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1molL1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示下列选项正确的是（ ） A . P点pH较低的主要原因是NH4+水解B . P、M、N、Q四点中，水的电离程度较大的是N点C . M点 c（Na+）c（NH4+）； N

8、点 c（NH4+）+c（Na+）2c（SO42）D . Q点 c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Na+）12. （2分） (2018高二上唐山期中) 被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法正确的是（ ） A . 该电池中Zn作负极，发生还原反应B . 该电池反应中MnO2起催化作用C . 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D . 该电池正极反应式为：MnO2eH2O=MnOOHOH13. （2分） (2018高二上宝坻期末) 如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。其中阳离子交换膜仅允许Na+通过。下列说法错误的是（ ） A

9、 . 从A口加入精制的浓食盐水B . 从E口放出的气体是H2C . D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液D . B口NaOH的浓度小于D口14. （2分） (2018东城模拟) 我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 充电时，电能转化为化学能B . 放电时，锂离子向正极移动C . 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-D . 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S815. （2分） 常温下，向20mL 0.2molL1 H2A溶液中滴加0.2molL1 NaOH溶液有关微粒的

10、物质的量变化如图所示根据图示判断下列说法正确的是（ ） A . 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）c（HA）c（A2）c（H+）c（OH）B . 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小C . NaHA溶液中：c（OH）+c（A2）=c（H+）+c（H2A）D . 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小16. （2分） (2017高二上济南期末) 已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是（ ） A . NaHX的电离方程式为NaHXNa+H+X2B . HX的电离程

11、度小于HX的水解程度C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HX）+c（X2）D . 加水稀释，促进HX水解，c（HX）增大二、 填空题 (共4题；共21分)17. （3分） (2017高二上六安期末) 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2 ， 负极通入丙烧，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O（1） 已知：2C3H8（g）+7O2（g）6CO（g）+8H2O（l）H1C（s）+O2（g）CO2（g）H22C（s）+O2（g）2CO（g）H3则 C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=_（用

12、H1、H2、H3表示）（2） 写出该电池正极的电极反应式：，电池工作时CO32移向_（填“正极”或“负极”）；用该电池电解1000mL lmol/L的AgNO3溶液（惰性电极），此电解池的反应方程式为_ 18. （3分） (2017高二上蚌埠期末) 25C时，如图烧杯中各盛有50mL的溶液 （1） 甲溶液PH=_； （2） 若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的PH_丙溶液的PH（填“”、“”或“=”） （3） 若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液PH7，所得溶液中离子浓度大小顺序是_ 19. （8分） (2019高二上九龙坡期末) 氨、尿素CO(NH2)2都是氮的重要化合物，在工农业生产

13、中应用广泛。 （1） 已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92kJmol-1 取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量_92.2kJ(填“”、“”或“”)，原因是_。使用催化剂，该反应H_(填“变大”“变小”或“不变”)。已知：分别破坏1molNN键、1molHH键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molNH键需要吸收的能量为_kJ（2） 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。已知： .2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5kJ/mol.NH2CO2NH4(s)=C

14、O(NH2)2(s)+H2O(g)H+116.5kJ/mol.H2O(l)=H2O(g)H+44.0kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_。化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：回答下列问题：电池中的负极为_(填“甲”或“乙”)，甲的电极反应式为_，电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为_L。20. （7分） (2018遵义模拟) 氨是动植物生长不可缺少的元素，氨在自然界中的循环对生命有重要意义。其循环示意图如下:（1） 氨分子的电子式是_。 （2）

15、NH3是重要的化工原料，用途广泛，如合成尿素等。合成尿素原理分两步:CO2(g)+ 2NH3(g)=NH2COONH4(s)H1=- 159.5kJ/molNH2COONH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g)H2=+28.5kJ/mol则2NH3(g)+ CO2(g)=CO(NH2)2(s) + H2O(g)H=_kJ/mol（3） 氯化铵也是氨的重要化合物，现有25时某浓度的氯化铵溶液中NH3H2O和NH4+的浓度随pH的变化示意图如图I所示，则图中曲线代表的是_填c(NH3H2O)或c(NH4+)该温度下NH3H2O 电离平衡常数为_(用a 的代数式表示)。 （4） 在厌

16、氧环境下，土壤中的某些微生物(细菌)可将硝酸盐还原成氮气而实现自然界中的氮循环。某研究性学习小组由“自然界中的氮循环”产生联想:利用微生物的作用将化学能转化为电能即设计成微生物电池来同时处理含硝酸钠和有机物的废水，装置原理如图II(图中有机物用C6H12O6表示).写出电极b上的电极反应式_。 （5） 将游离态的氮转化为化合态的氮叫做氮的固定，其中一种重要的人工固氮就是合成氨。现维持温度为T压强为P的条件下，向一容积可变的密闭容器中通入1molN2和3molH2发生N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的反应。容器容积与反应时间的数据关系如下表:时间/min0510204080容器 容积/

17、L4.00V3.20V2.80V2.60V2.50V2.50V该条件下达平衡时H2的转化率(H2)=_，平衡常数K=_(用V表示)三、 实验题 (共1题；共3分)21. （3分） 已知：CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO3反应，用离子方程式表示为： 3CuS+8H+8NO3=3Cu2+3SO42+8NO+4H2O3Cu2S+16H+10NO3=6Cu2+3SO42+10NO+8H2O现有不同质量的四份CuS、Cu2S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如表所示：实验序号abc样品质量（

18、g）9.612.864.0气体体积（L）5.046.72V试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：（1） a组实验结束后，溶液中c（NO3）=_； （2） b组实验结束后，溶液的pH=_； （3） 通过计算分析实验c组中产生气体的体积（V）范围_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共4题；共21分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、三、 实验题 (共1题；共3分)21-1、21-2、21-3、