南宁市高三上学期期中化学试卷B卷（测试）

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1、南宁市高三上学期期中化学试卷B卷（测试）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上武邑月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源C . 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D . H的大小与热化学方程式的化学计量数无关2. （2分） (2017高一下周口期末) 1 molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X(g) +aY(g)=bZ(g),反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得前混

2、合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ） A . a = 2，b = 1B . a=39，b =2C . a=2，b = 2D . a=3，b = 33. （2分） 下列反应中水只做氧化剂的是（ ）A . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B . 3NO2+H2O2HNO3+NOC . NaH+H2ONaOH+H2D . 2F2+2H2O4HF+O24. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2CO32=CaCO3B . 向Ca(HCO3)2中加入少量NaOH溶液：Ca2+HCO3-

3、+OH-=CaCO3+H2OC . 氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl22OH=3ClClOH2OD . 钠与水的反应： Na2H2O =Na+2OHH25. （2分） (2016高三下凯里开学考) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A . Z的单质与氢气反应较Y剧烈B . X、Y形成的化合物都易溶于水C . 只由这四种元素不能组成有机化合物D . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱6. （2分） (2016高一上远安期中) 设阿伏加德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.

4、4L四氯化碳含有的分子数为NAB . 1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC . 0.5 molL1NaOH溶液中 Na+数为0.5NAD . 常温常压下，16g氧气所含电子数为NA7. （2分） 下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A . （4）（2）（1）（3）B . （4）（2）（3）（1）C . （2）（1）（3）（4）D . （3）（2）（4）（1）8. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 离子半径：Na+Mg2+Al3+FB . 热稳定性：HClH2SPH3C . 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2Al

5、（OH）3D . 酸性强弱：H2SO4H2CO3H2SiO39. （2分） (2015高三上府谷期中) 把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ） A . 甲乙丙丁B . 甲丙乙丁C . 甲丙丁乙D . 乙丁丙甲10. （2分） 研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：富集：将硫化物矿石进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)

6、；制粗铜，在1200主要的反应为：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；电解精炼，在阴极得到精铜。下列说法不正确的是（ ）A . 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥B . 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连C . 反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中的Cu2是氧化剂D . 每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O211. （2分） (2015高三上潍坊期末) 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：V3+VO2+H2O VO2+2H+V2+ 下列叙述正确的是（ ） A . 放电过程中电解质溶液中阴离

7、子移向正极B . 放电时每转移0.5mol电子，负极有0.5molV2+被氧化C . 充电时阳极附近溶液的酸性减弱D . 充电时阳极反应式为：VO2+2H+eVO2+H2O12. （2分） (2017高二上河北期中) 已知在25 、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A . C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJmol1B . C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1C . C8H18(l) O2(g)=8CO2

8、(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1D . 2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJmol113. （2分） 做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀有无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，其所发生的反应正确的是（ ）A . 负极Sn2eSn2+B . 正极Fe2eFe2+C . 正极2H2O+O22e4OHD . 负极Fe2eFe2+14. （2分） (2017高一上沈阳期中) 下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ） A . 向FeCl3溶液中加入少量锌粒：2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+B . 向Ba（NO3）2溶液中通入

9、SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+SO2+H2OBaSO3+2H+C . 向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4+7H2O2+6H+2Mn2+6O2+10H2OD . 向FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3+3S2Fe2S315. （2分） (2016高二上长安期末) 已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJmol1则14

10、g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（ ）A . 放出218 KJB . 放出109kJC . 吸收218 kJD . 吸收109 kJ16. （2分） 利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银下列有关说法中正确的是（ ） A . 通电后，Ag+向阳极移动B . 银片与电源负极相连C . 该电解池的阴极反应可表示为Ag+eAgD . 当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初17. （2分） (2016高二上灌云期中) 下列实验方法不正确的是（ ） A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B . 用焰色反应鉴别NaCl

11、和KClC . 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D . 用排水集气法收集NO18. （2分） (2018高二上北京期中) 是重要的化工原料，工业上用CO与 在催化剂作用下合成 ，其反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。按 向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是（ ） A . B . 该反应的 C . 平衡常数： D . 在C点时，CO转化率为75%19. （2分） 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为： H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3k kJmol1 ， 又知：CH3COOH（aq）

12、+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=Q1kJmol1 ， H2SO4（浓）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（aq）+H2O（l）；H=Q2 kJmol1HNO3（aq）+KOH（aq）KNO3（aq）+H2O（l）；H=Q3 kJmol1 ， 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系是（ ）A . Q2Q3Q1B . Q2Q1Q3C . Q1=Q2=Q3D . Q2=Q3Q120. （2分） (2016高一下温州期中) 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn

13、+2OH2eZn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2eAg+2OH ， 总反应式为：Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag下列说法正确的是（ ）A . 锌是阴极，氧化银是阳极B . 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C . 溶液中OH向Ag2O极移动，K+、H+向Zn极移动D . 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变二、 填空题 (共4题；共26分)21. （6分） (2018高三上成都期中) 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2 ， 还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3

14、.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下： 化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-3510-1610-38（1） 硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。 （2） “氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能_；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需调节pH 至少达到_，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(当离子浓度降到1.010-5molL-1时即视为沉淀完全) （3） 滤渣B的成分是_。 （4） MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的

15、电解液中电解获得，其阳极电极反应式为_。 （5） 工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800molL-1Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。计算可得该样品纯度_%。(小数点后保留1位数字)。 22. （7分） (2019高三上衡阳月考) 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 （1） 已知：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g

16、）+4H2O（g）H11275.6kJmol1 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2566.0kJmol1H2O（g）H2O（l）H344.0kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（2） 工业上甲醇利用水煤气合成，反应为CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示： 平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_。X轴上a点的数值比b点_(填“大”或“小”)。生产甲醇的原料CO和H2

17、来源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1则T1_T2（填“”、“”、“”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为_。（3） 现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图2所示，其中Y为CO2。写出石墨电极上发生反应的电极反应式 _。在电解池中生成N2O5的电极反应式为_。 23. （6分） (2017高一上无锡期末) 某兴趣小组为深度学习“二氧化硫的性质“，设计了如下系列实验： （1） 用图1装置制取并收集SO2以验证其氧化性 实验时为控制SO2产牛的快

18、慢应采取的措施是_；烧杯中NaOH溶液的作用是_；将燃着的Mg条迅速插人集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是_（填化学式，写出一种即可）（2） 用图2装置验证H2SO3比H2CO3的酸性强 酸性KMn04溶液可以吸收S02，将其氧化而除去，自身被还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式_；试剂X是_；当观察到_，即证明H2SO3比H2CO3酸性强24. （7分） (2018全国卷) 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS,含有 和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金

19、属离子开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题： （1） 焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。 （2） 滤渣1的主要成分出 外还有_;氧化除杂工序中ZnO的作用是_.若不通入氧气，其后果是_。 （3） 溶液中的 可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。 （4） 电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_;沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共4题；共26分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、