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1、内蒙古自治区高一上学期化学期中考试试卷（I）卷（模拟）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共49分)1. （2分） 马利亚纳海沟是世界上最深的海沟，深11km，科学家进行考察时发现海沟深处有鱼虾，却没有绿色植物其原因是（ ） A . 没有阳光B . 温度太低C . 压强太大D . 缺少CO2和O22. （2分） 从化学角度分析，下列叙述不正确的是：A . 化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子B . 化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志C . 绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业D . 化学反
2、应中的能量变化常用焓变(H)来表示,H=H(反应产物)H(反应物)3. （2分） (2016高三上平罗期中) 某澄清溶液中可能含有下列离子： 、 、Fe2+、Fe3+、Ba2+、 、 、Cl 对其进行如下实验： 用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；取中上层清液 加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀下列关于该溶液的说法中正确的是（ ）A . 该溶液中一定不存在Ba2+和HCO3B . 取中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液中一定有Fe3+C . 该溶液中一定存在SO42和ClD . 另取该溶液加少贵NaOH溶液，微热，试管口
3、的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原 溶液中一定不存在NH4+4. （2分） 生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（ ） A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B . 煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化C . 发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠D . 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水5. （2分） (2018高一上宿州期中) 化学与社会生活、科学、技术关系密切，下列表达正确的是（ ） A . 氯气有毒，不能用于饮用水杀菌、消毒B . 家用84消毒液，应该密封避光保存C . 储有钠的仓库着火
4、，立即使用泡沫灭火剂灭火D . H2+Cl2 2HCl,工业采用该条件生产盐酸6. （2分） 下列操作中，后者最终能被漂白的是（ ） A . 将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B . 将H2O2加入到KMnO4溶液中C . 将足量SO2通入紫色石蕊试液中D . 将漂白液加入到Fe2（SO4）3溶液中7. （2分） (2016高三上厦门期中) 下列陈述、正确并有因果关系的是（ ） 选项陈述陈述A氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B氯水显酸性可用pH试纸测氯水的pHCNH3极易溶于水NH3可用作制冷剂DClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒A . AB . BC . CD . D8. （2
5、分） (2017高二上大连期末) 下列不能使有色布条或品红褪色的物质是（ ） A . 氯水B . 次氯酸钠溶液C . 二氧化硫D . 氯化钙溶液9. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小在1100nm之间B . 可以利于丁达尔效应区分胶体和溶液C . 胶体均能发生布朗运动和电泳现象D . 胶体在一定条件下能稳定存在10. （2分） (2015高三上莘县期中) 下列说法不正确的是（ ） 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不
6、导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是（ ） A . 水 碱石灰B . 金刚石 干冰C . 液氧 氯酸钾D . 汞 纯碱12. （2分） (2016高一上南昌期中) 只有一种元素的物质（ ） A . 可能是纯净物也可能是混合物B . 可能是单质也可能是化合物C . 一定是纯净物D . 一定是一种单质13. （2分） 下列属于电解质的是（ ） A . 盐酸B . 蔗糖C . 硫酸钠D . 二氧化碳14. （2分） (2015高一上
7、福建月考) 下列物质的分类正确的是（ ） ABCD淀粉混合物苯酚有机物液氯非电解质胆矾分子晶体明矾纯净物纯碱盐碳酸钙强电解质食盐晶体离子晶体盐酸化合物水氧化物醋酸弱电解质金刚石原子晶体A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A . MgCl2晶体B . NaCl溶液C . 液态HClD . 熔融的KOH16. （2分） (2019高三上吕梁期末) 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ） A . Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3+Ba2+OH-=BaCO3 +H2OB . 向明
8、矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2+3SO42-+2Al3+6OH-2BaSO4+2Al（OH）3C . NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD . 醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O17. （2分） (2020高一上新宁期末) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B . Na+、CO32-、Cl-、K+C . Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D . H+、Cl-、Na+、CO32-18. （2分） 一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2及水蒸气，
9、混合气共重49.6 g，通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，则CO2的质量为（ ）A . 12.5 gB . 13.2 gC . 19.7 gD . 24.4 g19. （3分） (2017高一上上海期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NAB . 46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NAC . 2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NAD . 0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA20. （2分） (2019高二下乾安月考) 某温度下，物质X2
10、SO4的饱和溶液密度为gmL1 ， c(X)=cmolL1 ，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mgmol1 ， 溶解度为Sg，下列表达式正确的是（ ） A . c=2000a/MB . a%=c/2000C . M=1000a%/cD . S=100cM/(2000cM)21. （2分） (2020高一上林芝期末) 配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比（ ） A . 偏大B . 偏小C . 不变D . 无法确定22. （2分） (2017高三上汕头期中) 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应
11、原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ） A . ClO做还原剂B . Fe（OH）3在反应中被还原C . 高铁酸钾中铁的化合价为+7D . 制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子23. （2分） (2018高一上宝坻期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L氦气所含质子数为4NAB . 3molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为9NAC . 0.1molCl2全部溶于水后转移的电子数为0.1NAD . 0.3mol NO2溶于水生成HNO3 ， 转移的电子数目为0.2N
12、A24. （2分） (2018高二下厦门开学考) 浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M氧化剂是H3AsO3；还原性：Cl-As；每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；M为OH-； SnCl62-是氧化产物。关于该反应的说法中正确的组合是（ ）A . B . C . D . 二、 解答题 (共3题；共19分)25. （6分） (2016高一上河北期中) 有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸 （1） 现需要配制500mL 1molL1硫
13、酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸_mL （2） 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_ （3） 若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”） 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_定容时观察液面俯视，_26. （3分） (2018高一下上饶期末) （1） 1mol NH4+质量为_，其中电子的数目为_。 （2） 将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是_。 27. （10分） (2016高三上长
14、春期中) Na2O2由于其具有咸味且价格便宜，常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品，因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性 （1） 亚硝酸钠可少量添加到食物中，用作食品的_; （2） 已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O，该述反应的还原剂是_，若反应中转移0.2mol电子，则参与反应的NaNO2为_mol （3） 根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有： A . 水B . 碘化钾淀粉试纸C . 淀粉D . 食醋E . 白酒（4） 实验室模拟用以下反应合成亚硝酸盐 C6H12O6+12HNO3=3HOOCCOOH
15、+9NO2+3NO+9H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O其中第一个反应要控制反应液的温度在3560条件下进行，原因是_，第二个和第三个反应是NaOH溶液吸收反应生产的气体，所得溶液中的阴离子共有三种OH、NO2、_，且第三种离子与NO2的浓度之比为_（5） 亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，同时产生一种气体，该气体在空气中迅速变色，写出亚硝酸钠与亚铁离子反应的离子方程式_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共24题；共49分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 解答题 (共3题；共19分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、
内蒙古自治区高一上学期化学期中考试试卷（I）卷（模拟）
