沈阳市高考理综-化学三模考试试卷（II）卷（模拟）

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1、沈阳市高考理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是（ ）减少CO2的排放有利于减轻温室效应减少SO2的排放有利于减少降酸雨减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染减轻白色污染A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一下淮安期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 氟离子的结构示意图： B . 氨分子的电子式： C . 丙烯的结构简式：C

2、H3CHCH2D . 乙烯的球棍模型： 3. （2分） (2018高一上翁牛特旗期中) 关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是（ ） A . 阴阳离子个数比均为1：2B . 都是金属钠与氧气加热反应制得C . 与水反应产物相同D . Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同4. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 你认为下列实验方案中，可行的是（ ） A . 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B . 向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C . 用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D . 将pH试纸润

3、湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH5. （2分） (2017高一下宜昌期中) 下列离子方程式错误的是（ ） A . 硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32+H2O+CO2H2SiO3+CO32B . 氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OHCl+ClO+2H2OC . 硫酸铝与氨水反应：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D . 小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO3+H+H2O+CO26. （2分） (2018高一下保山期末) 下列结论正确的是（ ） 微粒半径：r(K+)r(Al3+)r(S2-)r(Cl-)氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：I-Br-Cl

4、-Fe2+ 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H3BO3 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA . B . C . D . 7. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 下列有关物质的性质或应用正确的是（ ） A . 单质硅用于制造芯片和光导纤维B . 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C . SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D . 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2 ， MnO2做氧化剂8. （2分） (2018高一上湖北期末) 下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液无色透明的是：（ ） A .

5、 CO32、Na、Ca2、ClB . MnO4、H、K、SO42C . Fe2+、K+、NO3、ClD . NO3、SO42、K、H9. （2分） 工业制ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO42ClO2 + 2NaHSO4 ， 下列说法正确的是（ ）A . NaClO3在反应中化合价降低，失去电子B . SO2在反应中发生还原反应C . 1mol氧化剂在反应中得到电子数目为NAD . H2SO4 在反应中作氧化剂10. （2分） (2018高三上石家庄月考) 常温下，Ksp(CaSO4)=910-6 ， 常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述中正确的有（

6、 ） a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液；a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；b点对应的溶液将有沉淀生成；向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点；d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点；常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点；常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个11. （2分） (2016余干模拟) 下列说法不正确的是（ ）A . 分子式为C5H12的化合物，其一氯代物种类（不考虑立体异构）不

7、可能是2种B . 棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维C . 乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它们互为同分异构体D . 石油裂化、油脂皂化和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和蛋白质的盐析都是物理变化12. （2分） (2016高三上济南期中) 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ） A . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色B . 若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色D . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中

8、产生白色沉淀二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高三下姜堰开学考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C . 恒温下，体积可变的密闭容器中发生反应2NO2 N2O4 ， 向平衡体系中充入氩气，达到新平衡时，NO2的百分含量增大D . 25时，将NH3H2O稀溶液加水稀释， 的值不变14. （3分） (2017南通模拟) 25时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示下列有

9、关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ） A . W点所示的溶液中：c（CO32）=c（HCO3）c（OH）c（H+）B . pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）=0.1molL1C . pH=8的溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32）D . pH=11的溶液中：c（Na+）+c （H+）=c（OH）+c（Cl）+c（CO32）+c（HCO3）15. （3分） (2015高一下九江期中) 一定条件下，将1mol A和3mol B充入恒容容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（s），下列说法能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ） A

10、. 气体的密度不再增大B . 混合气体中A的体积分数不再变化C . 混合气体的总压不再变化D . 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B三、 实验题 (共3题；共20分)16. （6分） (2018宿迁模拟) 维生素C又名抗坏血酸，结构简式为 维生素C在碱性溶液中易被氧化，能被I2定量氧化 测定橙子中维生素C的含量的实验步骤如下（所用蒸馏水均已煮沸冷却）：步骤一：将1.3 g I2溶于少量KI浓溶液，转入1000 mL容量瓶中，加入蒸馏水定容后置于棕色瓶避光保存，备用。步骤二：称取100 g去皮、去核的新鲜橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁，后将果汁全部移入锥形瓶，加入适量的活性

11、炭，抽滤，将所得果汁稀释至100 mL密封保存。步骤三：准确移取10.00 mL果汁，加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液，用标准碘溶液进行滴定至终点，记录消耗的标准碘溶液的体积。步骤四：重复步骤三23次。步骤五：数据处理，计算100g橙子中维生素C的含量。（1） 步骤一中配制标准碘溶液时，将I2加入到KI浓溶液的目的是_，所需要的玻璃仪器有烧杯、1000 mL容量瓶、_； （2） 步骤二中加入活性炭的作用是_；抽滤使用的主要仪器是_； （3） 在步骤二和步骤三中均加入草酸溶液的目的是_； （4） 步骤二和步骤三通常需控制在2分钟内完成，若超时会导致测定结果 _填“偏大”、“偏小

12、”或“无影响”）。 17. （7分） (2018高三上郑州期中) CoCl2 6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、 Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2 6H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01 mol/L):沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co (OH) 2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl2 6H2O熔点为86,加

13、热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴。（1） 写出浸出过程中主要发生的离子反应方程式：_。 （2） 若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成的有害气体是_(填化学式)。 （3） 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，向“滤液”中加入萃取剂的目的是_，其使用的最佳pH范围是_(选填下列字母）。A 2.02.5B. 3.03.5C. 4.04.5D. 5.05.5（4） “操作1”是_。制得的CoCl2 6H2O需减压烘干的原因是_。 （5） 为测定粗产品中CoCl2 6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过

14、计算发现粗产品中CoCl2 6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是_。(答一条即可） 18. （7分） (2018高二下雅安期末) 辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4 ， 流程如下图所示： （1） Cu2S中Cu元素的化合价是_价。 （2） 中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液： 粗铜应与直流电源的_极（填“正”或“负”）相连。铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是_。（3） 中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。 在阴极放电的物质_。在阳极生成SO3的电极反应式是_。

15、（4） 检测烟气中SO2脱除率的步骤如下： （i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用_。若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越_（填“高”或“低”）。四、 推断题 (共1题；共9分)19. （9分） (2018高二上白城月考) 某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用。不仅可以提高经济效益,而且还能防止环境污染,生产流程如下: 已知石油裂解已成为生产C的主要方法,E的溶液能发生银镜反

16、应,G是具有果香味的液体,试填空:（1） B的名称:_;D中官能团的名称:_。 （2） 写出C发生加聚反应的方程式:_。 （3） DE的化学方程式:_;FG的化学方程式:_。 （4） 已知HCOOCH3也具有果香味,则该物质与G的关系互称为_,与F的关系互称为:_。 下图为实验室制取G的装置图,图中a试剂名称为_,实验结束后分离a和G的方法为_。五、 综合题 (共3题；共25分)20. （7分） 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O将FeSO47H2O配制成溶液FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC

17、O3的浊液将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体煅烧FeCO3 ， 得到Fe2O3固体已知：NH4HCO3在热水中分解（1） 中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_（2） 中，需加一定量酸，该酸最好是_运用化学平衡原理简述该酸的作用_（3） 中，生成FeCO3的离子方程式是_若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_（4） 中，通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO的操作是_（5） 已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg

18、产品若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_kg（摩尔质量/gmol1：FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72）21. （6分） (2016泉州模拟) 三氯氢硅（SiHCl3）是生产多晶硅的主要原料由粗硅制三氯氢硅的反应如下：反应的热化学方程式平衡常数（300）主反应Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）H=210kJmol1K1（molL1）1副反应Si（s）+4HCl（g）SiHCl4（g）+2H2（g）H=240kJmol1K2（molL1）1回答下列问题：（1） 写出SiHCl3的结构式_（2） SiHCl3，在NaOH溶液中剧烈反应放出H2，

19、该反应的化学方程式为_（3） 硅的平衡转化率与投料比 的关系如图，则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为_ （4） 平衡时， 的值a随着 的值b的变化而变化则 =_（用含Kl、K2的代数式表示）；根据关系式，工业上用H2适当稀释HCl来提高SiHCl3的纯度 请用平衡移动原理加以解释_（5） 也可用H2还原SiCl4来制取SiHCl3300时该反应的热化学方程式为_22. （12分） 氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：（1） 写出由B2O3制备BF3的化学方程式_，BF

20、3中，B原子的杂化轨道类型为_，BF3分子空间构型为_（2） 在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）_（3） 已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2OB（OH）4+H+，试依据上述反应写出Al（ OH）4的结构式_，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有_个配位键（4） 由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873，则硼晶体的1个结构单元中含有_个BB键（5） 氮化硼（BN）晶体有多种相结构六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性关于这两种晶体的说法，不正确的是_（填字

21、母）a两种晶体均为分子晶体b两种晶体中的BN键均为共价键c六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软d立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大六方相氮化硼晶体内BN键数与硼原子数之比为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接_个六元环该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 多选题 (共3题；共9分)13-1、14-1、15-1、三、 实验题 (共3题；共20分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、四、 推断题 (共1题；共9分)19-1、19-2、19-3、19-4、五、 综合题 (共3题；共25分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、