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1、广西壮族自治区高三下学期开学化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上澄海期中) 现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（ ） A . 大米B . 海带C . 食醋D . 食盐2. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 1 mol CH4的质量为16g/molB . H2O的摩尔质量为18 gC . 44 g CO2的体积为22.4 LD . 9.8 g H2SO4含
2、0.1NA个H2SO4分子3. （2分） (2018高一下宿迁期末) 下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（ ） A . 与H2化合时，X单质比Y单质容易B . X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C . X的原子序数比Y原子的原子序数大D . X单质氧化性比Y单质的氧化性强4. （2分） (2016高二下厦门期中) 常温下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（ ） A . M点溶液中水的电离程度比原溶液大B . 在M点时，n（OH）n（
3、H+）=（a0.05）molC . 随着NaOH的加入， 不断增大D . 当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl）c（Na+）c（NH4+）c（OH）c（H+）5. （2分） (2017高二上衡水期末) 用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有（ ） 该溶液的pH可能增大该溶液的pH可能减小该溶液的pH可能不变该溶液的浓度可能增大该溶液的浓度可能不变该溶液的浓度可能减小A . B . 只有C . 只有D . 6. （2分） (2016分宜模拟) 已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）H=Q 在密
4、闭容器中进行，在不同温度（T1和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0B . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0C . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0D . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q07. （2分） (2018高二下陆川月考) 现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是（ ） A . 中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B
5、 . 将、混合，若有pH7，则消耗溶液的体积：C . 将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性D . 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，二、 解答题 (共4题；共35分)8. （15分） 在在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g），经过5 min后达到平衡状态若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 molL1 ， 求： （1） 以H2的浓度变化表示的该反应的速率 （2） 达到平衡时CO的转化率 （3） 该温度下的K 9. （9分） (2016高一下枣庄月考)
6、A，B，C，D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2 ， C与A生成化合物CA2 ， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2 请回答 （1） 写出元素符号B：_C：_; （2） BA2的电子式_，BA2分子中化学键属于_键 （3） D2A2的化学式_，灼烧这化合物火焰呈_色 （4） C在元素周期表中的位置是第_周期，_族，其原子结构示意图_ 10. （4分） (2016六安模拟) 某无机盐M是一种优良的氧化剂，为
7、确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验： 已知：无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线、路线进行实验在路线中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W请按要求回答下列问题：（1） 由路线的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_；（2） 由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是_；由路线
8、可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为_g；（3） 无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为_11. （7分） (2016高一下重庆期中) 表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1） 的简单离子半径由大到小的顺序为_（填离子符号） （2） 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式） （3） 和的单质常温可以反应生成化合物A，用电子式表示化合物A的形成过程_; （4） 中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式_ （5） 由两种元素形成常见液态化合物，该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该离子方程式_ （6） 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，足量单质与等物质的量的硫酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量之比为_第 7 页 共 7 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共4题；共35分)8-1、8-2、答案：略8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、
广西壮族自治区高三下学期开学化学试卷B卷
