湖北省孝感市八校教学联盟2017-2018学年高二化学下学期期中联合考试试题

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1、湖北省孝感市八校教学联盟2017-2018学年高二化学下学期期中联合考试试题(本试题卷共4页。全卷满分100分，考试用时90分钟)注意事项：1 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下

2、列有关化学用语正确的是A26Fe的价层电子排布式为3d64s2 B氯离子结构示意图为CNH4Cl的电子式为 D基态铜原子的外围电子排布图：2下列离子中外层d轨道完全充满状态的是）ACr3+ BCu+ CCO3+ DFe3+3下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是ANH3 BPCl5 CCO2 DCO(NH2)O24下列事实不能用键能的大小来解释的是AN 元素的电负性较大，但 N2 的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱DF2比 O2 更容易与 H2 反应5下列说法正确的是A所有物质中都存在化学键BN2分子中有一个键，2个键C键和键都只能存在

3、于共价分子中D全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键6根据等电子原理，等电子体之间结构相似物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是AN2H4 和C2H4 BO3和SO2 CCO2和N2O DCO和N27下列电子排布式表示基态原子的电子排布的是A1s12s1 B1s22s12p1 C1s22s22p63s2D1s22s22p63p18下列关于丙烯(CH3CH =CH2)的说法正确的A丙烯分子有2个键，1个键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上9下列分子中心原子是sp2杂化的是AH2O BBF3 CCH4 DBeCl21

4、0下列元素性质的递变规律正确的是A第一电离能：NOC B电负性：FNOC最高正价：FOSi D原子半径：PNC11下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是ACO2 BC2H2 CNH4Cl DCCl412已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是A气态氢化物的稳定性：DC B四种元素一定属于短周期元素C单质的还原性：BA D原子序数：bacd13下列叙述正确的是A3p2表示3p能级有两个轨道B同一能层中的不同能级的能量高低相同C每个能层最多可容纳的电子数是2n2D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

5、14构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序若以E表示某能级的能量，以下能量大小顺序中正确的是AE（3s）E（3p）E（3d） BE（4f）E（4s）E（3d）CE（3s）E（2s）E（1s） DE（5s）E（4s）E（4f）15用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测SO2和CO32-的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形CV形；平面三角形 D直线形；平面三角形16以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况其中违反了洪特规则的是 A B C D二、非选择题（共5小题，共52分）17（8分）（1）O元素基态原子的电子轨道排布式为_；（2）元素N

6、、Si、S的第一电离能由大到小排列的顺序为_；（3）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为_；（4）已知CO与N2互为等电子体，则CO的电子式为_18（8分）已知：A：C2H4、B：NH4Cl、C：金刚石、D：干冰、E：K2S、F：NaOH、G：SiO2、H：氦 共八种物质，其中（填字母）：（1）只含有离子键的离子晶体：_；（2）通过非极性键形成的原子晶体：_ ；（3）水溶液或熔融态都能导电的晶体：_；（4）含有极性键和非极性键的非极性分子：_ ；（5）属于分子晶体，且分子为直线形的：_ ；（6）既含有离子键，又含有极性键和配位键的离子晶体：_ 19(10分)锌

7、和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为_（用化学式表示）；（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_；（3）下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_（填序号）；硫酸铝和氢氧化钠 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式_，试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_20（12分）A、B、C、D都是短周期元素A元素的基态原子核外有八种运动状态的电子， B位于A

8、的元素的下一周期B是同周期中第一电离能最大的主族元素，B、C同周期，C在该周期中未成对电子数最多D元素的2P轨道电子处于半充满状态（1）根据上述事实判断：A是_，B是_ ，C是_，D是_ ；（2）A的离子核外电子排布式为_；B原子的核外电子排布式_；（3）C位于_周期_族，它的最高价氧化物的化学式是_，最高价氧化物的水化物是一种_ 酸 (填“强”或“弱”) 21.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置用化学符号回答下列问题： 族周期A0一AAAAAA二三（1）、对应的简单离子半径由大到小的顺序_ ；（2）、元素的电负性由小到大的顺序_ ；（3） 、元素的简单氢化物稳定性强弱

9、_；（4）比较、简单氢化物的沸点高低_，并解释原因_；（5） 、元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序_ ；（6）的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_参考答案一、(本大题共16小题,每小题3分,满分48分)题号12345678答案ABCBBACC题号910111213141516答案BABDCCCD二、非选择题17. （1） （2） （3）（4）:CO: （每空2分）18、（1）E (2)C (3)B E F (4)A (5)D (6)B (第3问3分，其余每空1分)19、（1） (2) (3)(4) 可溶性锌盐与氨水反应生成的氢氧化锌可溶于过量的氨水，氨水的量不易控制。 （每空2分）20、（1）A: O B: Cl C: P D: N (2); 或(3)三 、VA ;P2O5; 弱 （第（2）小题每空2分，其余每空1分）21、（1） （2） (3)(4); 分子间存在氢键（5）(6) (每空2分)