山东省枣庄第八中学南校区2016届高三化学上学期10月阶段性测试试题

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1、高三化学阶段性检测201510可能用到的相对原子质量：H-1 Li7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意）1、下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是( )A、反应的活化能越大，反应速率越快B、一般认为沉淀离子浓度小于1.010-5molL-1时，则认为已经沉淀完全C、由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使生成的BaSO4沉淀再转化为BaCO3沉淀D不能使酸碱指示剂显色的溶液是中性溶液2、下列关于电化学的理解正确的是( )A原电池一定是负

2、极材料失电子，发生氧化反应B电解池的电极材料一定不参与电极反应C原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应D原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极3、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A水电离产生的c(OH)110-12molL-1液中：NH、Na、Cl、HCOB能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na、S2、COC含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrD澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO、Al3、SO4、对下列实验的描述不正确的是( )A图(a)所示的实验：根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B图(b)所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生

3、析氢腐蚀C图(c)所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D图(d)所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g) N2O4(g)是放热反应5、下列关于铁电极的说法中，正确的是( )A钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极 B在铁片上镀铜时铁片作阳极C电解饱和食盐水时可用铁作阴极 D镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极6、在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3

4、COO)c(Na)c(H)c(OH)7、在某温度下，反应ClF(g)F2(g) ClF3(g)；H268 kJ/mol，在密闭容器中达到平衡。下列说法中，正确的是( )A温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D降低温度，体积不变，F2的转化率增大8 、将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是( )A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB

5、的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2DHA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性9、将铁铝矾溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是() A铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性 B向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀C在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀10、获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池的总方程式为2Al3I2=2AlI3。下列说法不正确的是( )A该电池负极的电极方程式为Al3e=Al3 B电池工作时，溶液

6、中铝离子向正极移动C消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多D该电池可能是一种可充电的二次电池11、25 时，在1.0 L浓度均为0.01 molL-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na)c(A)，则下列描述中，不正确的是( )A该溶液的pHHYHZ B反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数14、已知25 物质的溶度积常数为：FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp1.31036；ZnS：Ksp1.

7、61024。下列说法正确的是 ( )A相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS做沉淀剂C足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，Cu2能达到的最大浓度为1.310-35 mol/LD在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀15、实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 ( )A浊液a中存在沉淀溶解平衡：A

8、gCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶二、选择题(本题包括10，每小题3分，共30每小题有12个选项符合题意。两个选项的，只选一个且正确的得1 分。多选、错选均不得分。)16、下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是( ) 选项操作现象结论A无色试液滴到红色石蕊试纸上试纸变蓝无色试液显碱性B无色溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀无色试液中一定含有SOC无色试液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀无色试液中含有Ca2D在无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味且能澄清石灰水变浑浊的气体无色试液中一定含有CO17、下列反应的离

9、子方程式正确的是( )A碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OB25 mL 0.3 molL1的FeBr2溶液中通入224 mL标准状况下的氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClC100 mL 0.1 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入20 mL 3.5 molL-1的NaOH溶液：Al34OH=D过量铁粉和稀硝酸反应：3Fe8H2NO=3Fe2+ 2NO4H2O18、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 ( )ApH7，且c(OH)c(Na)c(CH3COO)c(H)BpH7，且c(Na)c(H)

10、c(OH-)c(CH3COO)CpHc(H)c(Na)c(OH)DpH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)19、25 下，0.1 mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是 ( )A升高温度，溶液的pH降低 B加入NaOH固体，溶液中的c(Na)、c(S2)均增大Cc(Na)c(S2)c(H)c(OH) D2c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)20、某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中可能存在 ( )AOH、Ba2、Cl、Na BH、Cl、Na、SOCH、Cu2、SO DH、Ba2、Mg2、NO21、下列关于pH变化的判断正确的是 ( )A温度升高，Na2CO3

11、溶液pH减小 B氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大C新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D温度升高，纯水pH增大22、用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比(相同条件)不可能的是 ( )A阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比c(X)c(H)c(OH) Bc(X)c(Y)c(OH)c(H)Cc(H)c(Y)c(X)c(OH) Dc(OH)c(X)c(H)c(Y)(5)在25 下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH)c(Cl)。则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电

12、离常数Kb_。(6)水溶液中的行为是中学化学的重要内容。已知下列物质的电离常数值(25 )：HClO：Ka310-8 HCN：Ka4.910-10 H2CO3：Ka14.310-7 Ka25.610-1184消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为_。28、(10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：回答下列问题：(1)该生产工艺应在_(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，在溶液I中加入KOH固体的目的是_。(2)从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为_ _。（3）高铁酸

13、钾作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： FeO42- + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2 + OH- (4)目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是(填代号)_。a亚硫酸钠 bKOH c醋酸 dFe(NO3)3高三化学阶段性检测参考答案一、选择题（每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意）1、B 2、C 3、B 4、B 5、C 6、D 7、A 8、A 9、D 10、D 11、A 12、A 13、B 14、B 15、B 二、选择题(本题包括10，每小题3

14、分，共30每小题有12个选项符合题意。两个选项的，只选一个且正确的得1 分。多选、错选均不得分。)16、A 17、AD 18、AD 19、B 20、AB 21、C 22、B 23、BC 24、C 25、C 三、非选择题(本题包括3小题，共40分)26、(12分)（1）反应物的活化能(或1molA(g)和1molB(g)断键吸收的能量)放热E1E2 减小 （2） BCD BC 27、（18分）（1）4或10 抑制 （2）BC (3) 11 12(4)C （5）中 10-9/(a-0.01) mol/L (6)NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO28、(10分) (1)温度较低 与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO,为下一步反应提供碱性环境（2）2Fe3+ + 3ClO- +10 OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O(3) 4 FeO42- +10 H2O = 4 Fe(OH)3(胶体)+ 3 O2+ 8 OH (4) b