《安徽省2012 2013学年高一化学 模块综合测试练习 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省2012 2013学年高一化学 模块综合测试练习 新人教版（7页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、模块综合检测第卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1环境问题越来越引起人类的重视，下列有关环境问题的描述不正确的是()A水体的富营养化主要是向水体中排放大量含N、P的物质造成的B低碳生活是指少用煤炭的生活C含氟、氯等元素的化合物的大量排放造成了臭氧层空洞D光化学烟雾包括NO、NO2等多种气体解析：A项，含N、P的物质易导致水体富营养化；B项，少用煤炭的生活只是低碳生活的一个方面；C项，含氟、氯等元素的化合物是导致臭氧层空洞的因素之一；D项，NOx能导致光化学烟雾。答案：B2(2012江苏化学)下列有关化学用语表示正确的是()A乙酸的结构简式：C2H4O2B
2、F的结构示意图：C中子数为20的氯原子：Cl DNH3的电子式：解析：A项，乙酸的结构简式应为CH3COOH，A错；B项，正确；C项，中子数为20的氯原子应为Cl，C错；D项，NH3的电子式应为H,)N,H ,)H，D错。答案：B3据报道我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是Hf(铪)，它的中子数与质子数之差是()A257 B113C41 D257解析：该原子的质子数是72，中子数是18572113，中子数与质子数之差是1137241。答案：C4硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，已知它与硫元素同族，与氪同周期，关于硒元素的说法中不正确的是()A原子序数为34B最高价氧化物的水化物的分子式为
3、H2SeO4CSe的非金属性比O弱D气态氢化物的稳定性比氯化氢强解析：由题干信息可确定，硒元素位于元素周期表中第四周期，第A族，故其原子序数为34，A正确。因为Se与S同主族，位于硫元素的下一周期，依据元素周期律知识，可知，B、C正确。气态氢化物的稳定性H2SeH2SrZrWrX解析：根据X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍可推出X为O；Y的最外层只有2个电子且原子序数比X的大，则Y为Mg；Z单质可制成半导体材料，则Z为Si；W与X同一主族且原子序数比X的大，则W为S。A项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，正确；B项，硫酸的酸性比硅酸强，B错；C项，MgO中是离子键，SiO2中是共价键，
4、SO3中是共价键，故C错；D项，同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故D正确。答案：AD6在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是()A化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成B物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等能量释放出来C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应解析：C中，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳的燃烧，开始时需要加热，但该反应却是放热反应。答案：C7反应A(
5、g)3B(g) 2C(g)2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()Av(C)0.04 mol/(Ls) Bv(B)0.06 mol/(Lmin)Cv(A)0.15 mol/(Lmin) Dv(D)0.01 mol/(Ls)解析：由反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)1322，化成同一单位都用v(A)表示，A选项v(A)1.2 mol/(Lmin)，B选项v(A)0.02 mol/(Lmin)，D选项v(A)0.3 mol/(Lmin)；故速率最大的是A。答案：A8(2011山东高考改编)一定条件下，将NO2和SO2以体积比为12置于密闭容器中发
6、生反应：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)下列能说明反应达到平衡状态的是()A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2解析：该可逆反应为反应前后气体体积不变的反应，容器内气体的压强始终保持不变，压强不变不能作为所给可逆反应达平衡状态的标志，A错误；SO3和NO均为生成物，其物质的量之比(体积比)始终保持11不变，C错误；反应中消耗1 mol SO3和生成1 mol NO2均指的是该反应的逆反应，D错误；反应体系中只有NO2为红棕色气体，当容器中气体的颜色保持不变，即c(NO2)不变时，反应处于平衡状
7、态。答案：B9(2012山东理综)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的解析：选项A，图a中，铁棒发生电化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，错误；选项B，图b中开关置于M时，CuZn合金作负极，由M改置于N时，CuZn合金作正极，腐蚀速率减小，正确；选项C，图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt极上放出，错误；选项D，图d中ZnM
8、nO2干电池自放电腐蚀主要是由Zn的还原作用引起的，错误。答案：B10(2012安徽江南十校联考)生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂B地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候C保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物解析：冬天护肤保湿是甘油水溶液，不是纯甘油，A项错误；一次性食品袋、保鲜膜的主要成分是聚乙烯，C项错误；光纤是SiO2不是有机高分子化合物，D项错误。答案：B11(2012北京理综)下列说法正确的是()A天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，
9、有恒定的熔点、沸点B麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体解析：A项，天然植物油为高级脂肪酸甘油酯的混合物，没有固定的熔点和沸点，A项错误；B项，麦芽糖为还原型二糖，而蔗糖为非还原型二糖，B项错误；C项，可以用列举法推断，两种不同的氨基酸可以形成两种二肽，互为同分异构体，例如，1分子H2NCH2COOH和1分子H2NCH2CH2COOH可以形成两种二肽，这两种二肽互为同分异构体：H2NCH2CONHCH2CH2COOH和HOOCCH2NHOCCH2CH2NH2，但是它们的水解产物相同
10、，C项错误；D项，乙醛类似甲醛，可以作为制酚醛树脂的单体；氯乙烯的高聚物是聚氯乙烯；乙二醇与乙二酸在浓硫酸，加热条件下发生聚乙二酸乙二酯，D项正确。答案：D12.(2012河北正定中学测试)把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)。如图所示，结果U形管右边液面升高，则加入的物质可能是()NaOH固体浓H2SO4NH4NO3晶体Na2O2生石灰A BC D解析：要使U形管右端液面升高，则要求锥形瓶中加入物质后能使锥形瓶内气体的压强明显增大，即变化过程能产生气体或放热。NaOH固体、Na2O2、生石灰遇水和浓H2SO4稀释
11、时均放热，NH4NO3晶体溶于水吸热，故选A。答案：A13微型锂碘电池可用作植入某些心脏病病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I。下列有关说法正确的是()A正极反应：2Li2e=2Li B负极反应：I22e=2IC总反应：2LiI2=2LiI D金属锂作正极解析：原电池中负极为氧化反应，电极反应式为Lie=Li，正极为还原反应，电极反应式为I22e=2I，电池总反应为2LiI2=2LiI，C项正确。答案：C14(2012蚌埠一中期中)现有如下说法：在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合一定形成离子键。离子键是阳离子和阴离子化合
12、而形成的。根据电离方程式HCl=HCl，可知HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A正确 B都不正确C正确，其他不正确 D仅正确解析：中，金属与非金属化合不一定形成离子键，如Al和Cl2化合形成的AlCl3中是共价键；中，离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的；中，HCl分子中存在的是共价键，只有溶于水才能电离；中，H、Cl原子形成的是共价键。答案：D15下列化学反应方程式中不属于化学科学解决环境问题的是()解析：用化学科学解决环境问题主要有：绿色化学理念(反应物原子
13、全部转化为期望的生成物，无副产物生成)和消除化学污染(避免产生污染气体和对污染气体治理)。D中，用苯和液溴制备溴苯，有HBr生成，不符合原子经济性要求。答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(9分)下列物质中：(填序号)液氯白磷氯气ClCl红磷(1)互为同分异构体的有_，(2)互为同素异形体的有_，(3)属于同位素的有_，(4)属于同一种物质的有_。解析：与分子式相同，结构不同，属于同分异构体。与是同种元素组成的不同单质，属同素异形体。与是同种元素的不同核素，互为同位素。与都是氯单质，为同一物质。答案：(1)(2)(3)(4)17(10分)(1)写出表示含有8个质子，10个中子的
14、原子的化学符号：_；(2)已知阴离子aX2和阳离子bYn具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a_；(3)比较下列大小(填“”“”)A原子半径： Cl_NaB酸性：H2CO3_H2SiO3；(4)某元素R气态氢化合物的化学式RH3，其最高价氧化物中含氧量为20/27，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是_。(5)反应A3B=2C2D在四种不同的情况下的反应速率分别如下，该反应进行的快慢顺序为_。v(A)0.15 mol/(Ls)v(B)0.6 mol/(Ls)v(C)0.5 mol/(Ls)v(D)0.45 mol/(Ls)解析：(2)中，两种离子aX2和bXn具
15、有相同的核外电子排布，说明有下式成立a2bn，整理得abn2。(4)中，由气态氢化物的化学式RH3，可知其最高价氧化物化学式为R2O5。在氧化物中含氧为20/27，可求出元素R的相对原子质量为14，进而确定该元素为氮。(5)中，将反应速率用B、C、D表示的全部转化为用A表示，则中，v(A)0.2 mol/(Ls)，中v(A)0.25 mol/(Ls)，中v(A)0.225 mol/(Ls)。所以快慢顺序为。答案：(1)18O(2)bn2(3)A：(4)氮(5)18(12分)(2012巢湖模拟)A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素，A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简
16、单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题：(1)D元素在元素周期表中的位置是_。(2)B与D所形成的化合物电子式为_。(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为_。(4)实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的_(填字母)。A酸性高锰酸钾溶液 B浓H2SO4CNaOH溶液 D品红溶液(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐在空气易被氧化而变质，其原因是(用化学方程式表示)_。解析：前20号元素A、B同一主族，且能形成BA3型分子，故A为氧元素，B为硫元素。C、D形成的简单离子与S2具有相同的电子层结构，且离子半径按
17、B、C、D依次减小，说明B、C、D的原子序数依次增大，即C为氯元素，D为钾元素。答案：(1)第四周期A族 (3)Cl2K2S=2KClS(4)AC(5)2K2SO3O2=2K2SO419(12分)以天然气为原料合成尿素的生产中有以下的主要反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)(正反应为吸热反应)请根据题目要求回答下列问题：(1)在一定的条件下，将0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容积为2 L的密闭容器中，20 s时有0.02 mol CO生成，则CO的化学反应速率为_。(2)该反应达到平衡的标志为_(填序号)。CH4消耗的反应速率和CO消耗的反应速率相
18、等CH4、H2O、CO、H2的浓度都相等CH4、H2O、CO、H2的浓度都不再发生变化正、逆反应速率都为零容器中混合气体的压强不再变化(3)若达到平衡时，CO的物质的量为0.04 mol，则平衡时CH4的转化率是多少？解析：(1)v(CO)5104mol/(Ls)。(2)能体现v(正)v(逆)，正确；反应达到平衡时各组分的浓度不变而非相等，错，对；平衡状态时，v(正)v(逆)0，错；因该反应是气体分子数变化的反应，故压强不变时，能证明反应达到平衡，对。(3) CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)n(初)/mol 0.05 0.10 0 0n/mol 0.04 0.04n(平)/mo
19、l 0.01 0.04故CH4转化率为100%80%答案：(1)5104mol/(Ls)(2)、(3)80%20(12分)(2012台州高一检测)A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。(1)工业上，由石油获得石蜡油的方法是_；(2)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式：_。(3)B、D分子中官能团的名称分别是_、_；AB的反应类型是_；写出反应BDE的化学方程式：_；(4)B与D反应生成E的速
20、率比较缓慢，我们在实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有_。解析：(1)由石油获得石蜡油为石油的分馏，石蜡油在一定条件下生成CH2=CH2，则B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3。(2)丁烷的同分异构体为(3)CH3CH2OH官能团为羟基，CH3COOH官能团为羧基，CH2=CH2与H2O加成生成CH3CH2OH。生成乙酸乙酯的反应为CH3COOHHOCH2CH3CH3COOCH2CH3H2O。(4)该反应通过用浓H2SO4作催化剂，同时加热以加快反应速率。答案：(1)分馏(蒸馏)(2) (3)羟基羧基加成反应CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O(4)加入浓硫酸作催化剂、加热以加快反应速率
安徽省2012 2013学年高一化学 模块综合测试练习 新人教版
