4河北省沧州一中2015-2016学年高一（下）期末化学试卷（解析版）

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1、2015-2016学年河北省沧州一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分每小题只有一个选项符合题意）1“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A无机物B有机物C盐类D糖类2化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转换技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料ABCD3下列表示正确的是（）ACH4的球棍模型示意图为BH2O2的电子式：C葡萄糖的最简式为CH2OD14C的原子结构示意图：4下列各组中的性质比较，正确的是（）

2、酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：KOHCa（OH）2Mg（OH）2稳定性：HClH2SPH3 原子半径：NaMgAlABCD全部都正确5下列说法正确的是（）A冰熔化时，分子中HO键发生断裂BNaOH中只含有离子键CCO2与SiO2都属于分子晶体D熔沸点由高到低的顺序是金刚石NaClI26某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大B因正反应吸热，所以升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢C当v（X）=v（Z）时，反应达到平衡D混合气体的密度不变时，反应达到平衡7在一定条件下，向2L密闭容器

3、中充入3mol X（g）和1mol Y（g）进行反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g），某时刻测定产物的浓度，不可能的是（）AZ=0.75mol/LBZ=1mol/LCW=1mol/LDZ=0.8mol/L8下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（）A用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C分子式为C2H6和C5H12的两种有机物一定互为同系物D向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯9无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药），因为具有潜在致癌性，已被禁止使用下列关于无色孔雀

4、石绿的叙述中，正确的是（）A分子中所有的碳原子可能在同一平面上B无色孔雀石绿属于烃C无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应10下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（）A由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B由乙烯制1，2二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D由苯制硝基苯；由苯制环己烷11将气体甲通入液体乙中得一混合液，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成CO2、H2O的质量与甲气体在混合液中质量分数关系如图所示，甲、乙组合正确的是（）A乙烯、环己烷B甲烷苯C乙炔苯D乙烷乙醇1

5、2有机物CH3CH2CH2OH CHCCH2OH CH2=CHCOOCH3CH2=CHCOOH中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（）ABCD13在测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（）天平量筒烧杯蒸发皿温度计试管酒精灯环形玻璃搅拌棒ABCD全部14已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H为（）A+519.4kJmol1B+259.7 kJmol1C259.7kJmol1D519.4kJmol1151gH2燃烧生成

6、液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=142.9kJmol1B2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1C2H2+O2=2H2OH=571.6kJmol1DH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=285.8kJmol116下列说法或表示错误的是（）A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B已知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.6kJmol1，则有反应HCl（g）H2（g）+Cl2（g）H=+92.3kJmol1C稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l

7、）H=57.3kJmol1，则将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD已知氧气较臭氧稳定，则3O2（g）2O3（g）H017电池是人类生产和生活中重要的能量来源各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是（）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅18如图各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（）A（5）（2）（1）（3）（4）B（5）（2）（3）（1）（4）C（4）（2）（1）（3）（5）D（4）（2）

8、（1）（5）（3）19下列说法不正确的是（）A电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀D利用下面反应H2SO4（aq）+BaCl2（aq）BaSO4（s）+2HCl（aq）H0，不可以设计成原电池装置20有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（）A甲中负极反应式为2H+2eH2B乙中阳极反应式为Ag+eAgC丙中H+向碳棒方向移动D丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体21下列关于下图实验装置的说法正确的是（）A该装置电流表中没有电流通过B铝箔是正极C总反应为4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3D电子从铝箔流出，经电流表、

9、活性炭、滤纸回到铝箔22下列描述中，不符合生产实际的是（）A电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B在镀件上电镀锌，用锌作阳极C用如图装置生产家用消毒液（NaClO）D用如图装置为铅蓄电池充电23某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（）放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2eFe+2OH；充电时，Ni（OH）2为阳极；蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中ABCD二、解答题（共5小题，满分54分）24（1）下列实验操作可以达到实验目的是（填序号，多填扣分）a向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却

10、后加入新制Cu（OH）2检验水解产物b用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷与乙烯c用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸d利用燃烧的方法鉴别羊毛和蚕丝（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）a蒸馏b裂解c过滤d裂化e干馏f分馏g电解h皂化把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等；从原油中分离出汽油、煤油、柴油等；将重油转化为汽油；将海水淡化；从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁；用油脂制肥皂25在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达到平衡时有3molSO2发生了反应试填写下列空格：（1）O2的转化率为（2）平衡时容器内气体总物质的量为m

11、ol（3）平衡时体系中SO3的百分量（体积分数）为（保留一位小数）（4）若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内压强为（用p1表示，保留一位小数）26A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和（1）A为，B为，C为（填元素符号）（2）E的电子式为（3）B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为（填离子符号）（4）B和D非金属性较强的是（填元素符号）（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式27（1）肼（N2H4）又称联氨

12、，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料已知在101kPa、25时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJN2H4完全燃烧反应的热化学方程式是（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是；负极的电极反应式是（3）如图是一个电化学过程示意图锌片上发生的电极反应方程式是假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液该反应的离子方程式是（5）将0.3mo

13、lAgNO3、0.4molCu（NO3）2和0.1molKCl溶于水配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，当阴极生成0.1mol气体时，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为28A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，可以使溴水褪色，难溶于水，在酸性条件下可发生水解反应，得到一分子B和一分子甲醇B的分子式为C3H4O2，分子中没有支链（无甲基或乙基），能与氢氧化钠溶液发生反应（1）A可以发生的反应有（选填编号）加成反应酯化反应加聚反应氧化反应（2）B分子所含官能团的名称是、（3）A与NaOH溶液共热时发生反应的化学方程式是（4）写出B发生加聚反应的产物的结构简式2015-2016学年

14、河北省沧州一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分每小题只有一个选项符合题意）1“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A无机物B有机物C盐类D糖类【考点】无机化合物与有机化合物的概念【分析】利用塑料袋、废纸、旧橡胶制品，形成材料的分类，可判断出其所属类别【解答】解：塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，它们都属于有机物故选B2化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净

15、的能源转换技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料ABCD【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】化石燃料属于不可再生资源，且化石燃料的使用会产生污染物；研发易降解的生物农药，能降低农药残留；应用高效洁净的能源转换技术，提高能源利用率；田间焚烧秸秆，不完全燃烧产生可吸收颗粒物，同时增加二氧化碳排放；推广使用节能环保材料，节约资源、保护环境【解答】解：化石燃料燃烧会产生可吸收颗粒物、二氧化硫等污染物，化石燃料属于不可再生资源，加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；研发易降解的生物农药能减少生物药物残留，减少污染物的排放，故符合题意；应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减

16、少二氧化碳的排放，故符合题意；田间焚烧秸秆，秸秆不完全燃烧产生固体颗粒物，同时增加二氧化碳的排放，故不符合题意；推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意即有利于节能减排、保护环境的是，故选B3下列表示正确的是（）ACH4的球棍模型示意图为BH2O2的电子式：C葡萄糖的最简式为CH2OD14C的原子结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A根据甲烷的球棍模型与比例模型进行判断；B双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；C最简式为分子组成的最简比，根据葡萄糖的分子式判断其最简式；D同位素具有相同的核电荷数，碳原子的核电荷数为6【解答】解：A为甲烷的

17、比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故A错误；B双氧水属于共价化合物，其分子中不存在阴阳离子，双氧水正确的电子式为：，故B错误；C葡萄糖的分子式为C6H12O6，其最简式为CH2O，故C正确；D碳原子的核电荷数为6，核外电子总数为6，碳原子正确的结构示意图为：，故D错误；故选C4下列各组中的性质比较，正确的是（）酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：KOHCa（OH）2Mg（OH）2稳定性：HClH2SPH3 原子半径：NaMgAlABCD全部都正确【考点】元素周期律的作用【分析】A、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强

18、；B、元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；C、非金属性越强，气态氢化物越稳定；D、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小【解答】解：A、非金属性：ClBrI，最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正确；B、金属性：KCaMg，最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOHCa（OH）2Mg（OH）2，故B正确；C、非金属性：ClSP，气态氢化物稳定性：HClH2SPH3，故C正确；D、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：NaMgAl，故D错误；故选：C5下列说法正确的是（）A冰熔化时，分子中HO键发生断裂BNaOH中只含有离子键CCO2与Si

19、O2都属于分子晶体D熔沸点由高到低的顺序是金刚石NaClI2【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】A冰融化时，克服分子间作用力，共价键不断裂；BNaOH中含有离子键和共价键；CSiO2属于原子晶体；D一把来说熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体【解答】解：A冰融化为物理变化，克服分子间作用力，共价键不断裂，故A错误；BNaOH中含有离子键和共价键，故B错误；CSiO2属于原子晶体，故C错误；D一把来说熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体，所以熔沸点由高到低的顺序是金刚石NaClI2，故D正确故选D6某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H

20、0，下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大B因正反应吸热，所以升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢C当v（X）=v（Z）时，反应达到平衡D混合气体的密度不变时，反应达到平衡【考点】化学平衡的影响因素【分析】对于反应X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，W为固体，反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和，则增大压强平衡正向移动，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，以此解答该题【解答】解：AW为固体，加入少量W，反应速率不变，故A错误；B升高温度，正逆反应速率都增大，故B错误；Cv（X）=v（Z）时，正逆反应速率不一定相等，故C错误；DW为固体，达到平衡时，气体的质量不变，

21、则密度不变，故D正确故选D7在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X（g）和1mol Y（g）进行反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g），某时刻测定产物的浓度，不可能的是（）AZ=0.75mol/LBZ=1mol/LCW=1mol/LDZ=0.8mol/L【考点】化学反应的可逆性【分析】开始只投入X、Y，故反应向正反应进行，假定反应物可以完全转化，由X、Y的化学计量数可知，X有剩余，故假设Y完全反应，计算各物质的浓度，由于可逆反应反应物不能完全反应，对于反应物为极小值，对于生成物为极大值，据此判断【解答】解：X的起始浓度为=1.5mol/L，Y的起始浓度为=0.5mol/L，假

22、设Y完全反应，则各物质的浓度变化量为： 2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g） 初始：1.5 mol/L 0.5mol/L 假设Y完全反应 0.5mol/L 1.5mol/L 1mol/L由于可逆反应反应物不能完全反应，则：0.5mol/Lc（X）1.5mol/L，0c（Y）0.5mol/L，0c（Z）1.5mol/L，0c（W）1mol/L，W=1mol/L不可能，故选C8下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（）A用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C分子式为C2H6和C5H12的两种有机物一定互为同系物D向蛋白质溶液中加入浓的Na2S

23、O4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯【考点】葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【分析】A、碘遇淀粉变蓝；B、淀粉、油脂、蛋白质均可水解；C、结构相似，组成上相差CH2原子团的有机化合物为同系物；D、蛋白质溶液遇重金属盐发生蛋白质变性【解答】解：A、碘遇淀粉变蓝，碘遇葡萄糖无变化，故A正确；B、淀粉水解生成葡萄糖、油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油、蛋白质水解生成氨基酸，均可水解，故B正确；C、分子式为C2H6和C5H12的两种有机物，符合通式CnH2n+2，为烷烃化合物，结构相似，组成上相差3个CH2原子团一定互为同系物，故C正确

24、；D、蛋白质溶液遇CuSO4溶液，发生蛋白质变性，故D错误；故选D9无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药），因为具有潜在致癌性，已被禁止使用下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（）A分子中所有的碳原子可能在同一平面上B无色孔雀石绿属于烃C无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应【考点】有机物的结构和性质【分析】A该分子的结构可看作是甲烷中的氢原子被其它的原子团取代，根据甲烷的结构判断该分子的结构；B含有N元素，属于烃的衍生物；C不含碳碳双键，与溴水不发生加成反应；D在一定条件下，能与氢气发生加成反应的

25、是苯环【解答】解：A该分子的结构可看作是甲烷中的氢原子被其它的原子团取代而生成的化合物，甲烷中的所有原子不再同一平面上，所以该分子中的所有的碳原子不可能在同一平面上，故A错误；B含有N元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故B错误；C该分子中不含能与溴水反应的官能团，所以不与溴发生加成反应，故C错误；D.1mol无色孔雀石绿3mol苯环，所以在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应，故D正确故选D10下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（）A由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B由乙烯制1，2二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

26、D由苯制硝基苯；由苯制环己烷【考点】取代反应与加成反应【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应【解答】解：A、由苯制溴苯和由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯都是取代反应，故A正确；B、由乙烯制1，2二溴乙烷是加成反应，由乙烷制一氯乙烷是取代反应，故B错误；C、乙烯使溴水褪色，因为溴和乙烯发生加成反应而使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯被高锰酸钾氧化而褪色，故C错误；D、由苯制硝基苯是取代反应；由苯制环己烷是加成反应，故D错误故选A11将气体甲通入液

27、体乙中得一混合液，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成CO2、H2O的质量与甲气体在混合液中质量分数关系如图所示，甲、乙组合正确的是（）A乙烯、环己烷B甲烷苯C乙炔苯D乙烷乙醇【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】根据有机物燃烧生成CO2、H2O的质量与甲气体在混合液中质量分数关系图可知，随有机物甲的含量增大，生成的二氧化碳和水的质量不变，则在混合物中C、H元素的质量分数为定值，以此来解答【解答】解：根据题干信息及图象数据可知，混合物中C、H元素的质量分数为定值，即甲和乙的最简式相同，由质量关系可知C、H原子数之比约为1：2，A乙烯（C2H4）、环己烷（C6H12）的最简式都是CH2

28、，则在混合物中C、H元素的质量分数均为定值，且C、H原子数之比为1：2，符号题意，故A正确；B甲烷（CH4）、苯（C6H6）的最简式不同，则在混合物中甲与乙的C、H元素的质量分数不同，不符合题意，故B错误；C乙炔（C2H2）、苯（C6H6）的最简式相同同，则在混合物中甲与乙的C、H元素的质量分数均为定值，但是C、H原子数之比不是1：2，不符合题意，故C错误；D乙烷（C2H6）、乙醇（C2H6O）的最简式不同，则在混合物中甲与乙的C、H元素的质量分数不同，故D错误；故选A12有机物CH3CH2CH2OH CHCCH2OH CH2=CHCOOCH3CH2=CHCOOH中，既能发生加成反应和酯化反应

29、，又能发生氧化反应的是（）ABCD【考点】有机物的结构和性质【分析】环、碳碳双键、碳碳三键以及醛基可发生加成反应，OH、COOH能发生酯化反应，OH、CHO、C=C能发生氧化反应，以此来解答【解答】解：含有苯环、含有不饱和键，可发生加成反应；含有羟基，含有羧基，可发生酯化反应；含有羟基，含有不饱和键，可被氧化，则既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是故选B13在测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（）天平量筒烧杯蒸发皿温度计试管酒精灯环形玻璃搅拌棒ABCD全部【考点】中和热的测定【分析】根据中和热测定的实验原理知，在做中和热实验测定中和热时，应需要量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒

30、，以此来解答【解答】解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定溶液温度、烧杯盛放溶液，环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，所以应使用的仪器正确的组合是量筒烧杯温度计环形玻璃搅拌棒，故选B14已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H为（）A+519.4kJmol1B+259.7 kJmol1C259.7kJmol1D519.4kJmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】根据盖斯定律，利用已

31、知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，H也应乘以或除以某数 （2）反应式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“”符号，即把H看作一个整体进行运算【解答】解：已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmol1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=181.6kJmol1根据盖斯定律，得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），H=（701.0kJmol1 ）（181.6kJmol1 ）=519.4kJmol1，即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），H=259.

32、7kJmol1故选C151gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=142.9kJmol1B2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1C2H2+O2=2H2OH=571.6kJmol1DH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=285.8kJmol1【考点】热化学方程式【分析】根据热化学方程式的书写判断书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“”和“”符号（2）反应热H与测定条件（温度、压强

33、）有关，若不说明则指常温（25）、常压下（3）H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开若为吸热反应，H为“+”；若为放热反应，H为“”H的单位一般为kJ/mol（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数（5）H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反（6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数（7）当两个热化学方程式相加（减）时，反应热同时相加（减），得到一个新的热化学方程式【解答】解：A、2

34、mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ4=571.6kJ，所以H=571.6kJmol1，故A错误；B、2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ4=571.6kJ，所以H=571.6kJmol1，故B正确；C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；D、1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，H0，热化学方程式为H2（g）+=O2（g）=H2O（l）H=285.8kJmol1，选项中水是气体，则反应放出的热量小于285.8kJ，故D错误故选：B16下列说法或表示错误的是（）A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B已知H2（g

35、）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.6kJmol1，则有反应HCl（g）H2（g）+Cl2（g）H=+92.3kJmol1C稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，则将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD已知氧气较臭氧稳定，则3O2（g）2O3（g）H0【考点】反应热和焓变【分析】A硫蒸气具有的能量较高，燃烧时放出热量较大；B热化学方程式中，反应热与化学计量数成正比；C浓硫酸溶于水放热，则浓硫酸与氢氧化钠溶液反应放出的热量偏大；D物质具有的能量越低，其稳定性越强【解答】解：A等物质的量的硫蒸气和

36、硫固体分别完全燃烧，硫蒸气具有的能量大于硫固体，则前者放出热量多，故A正确；B已知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.6kJmol1，根据焓变与化学计量数成正比可得：HCl（g）H2（g）+Cl2（g）H=+92.3kJmol1，故B正确；C稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，由于浓硫酸溶于水放热，则将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合后放出热量偏大，即放出的热量大于57.3kJ，故C错误；D已知氧气较臭氧稳定，则氧气具有的能量较低，说明反应3O2（g）2O3（g）为吸热反应，其H0，故D正确；故选C17电池是

37、人类生产和生活中重要的能量来源各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是（）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【考点】常见化学电源的种类及其工作原理【分析】A、根据锌锰干电池的正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应；B、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置；C、氢氧燃料电池中，燃料做负极发生失电子的氧化反应；D、太阳能电池的主要材料是半导体硅【解答】解：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错

38、误；B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转变为电能，故B错误；C、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故C正确；D、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，故D错误故选C18如图各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（）A（5）（2）（1）（3）（4）B（5）（2）（3）（1）（4）C（4）（2）（1）（3）（5）D（4）（2）（1）（5）（3）【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属易被保护，

39、金属腐蚀快慢顺序是：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀【解答】解：根据图知，（2）（3）装置是原电池，在（2）中，金属铁做负极，（3）中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀，所以（2）（3），（4）（5）装置是电解池，（4）中金属铁为阴极，（5）中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即（5）（4），根据电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，所以铁腐蚀快慢顺序为：（5）（

40、2）（1）（3）（4）；故选A19下列说法不正确的是（）A电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀D利用下面反应H2SO4（aq）+BaCl2（aq）BaSO4（s）+2HCl（aq）H0，不可以设计成原电池装置【考点】电解质溶液的导电性；原电池和电解池的工作原理【分析】A电解质溶液的导电过程是电解质溶液在外加直流电源作用下电解的过程；B电解饱和食盐水可得到氢气和氯气，二者反应生成HCl；CCu与氢离子不反应；D自发的氧化反应可以设计成原电池【解答】解：A电解质溶液的导电过程是电解质溶液在外加直流电源作用下电解的过程，所以

41、电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程，故A正确；B电解饱和食盐水可得到氢气和氯气，二者反应生成HCl，溶于水制得盐酸，故B正确；CCu与氢离子不反应，所以Cu不能发生析氢腐蚀，故C错误；DH2SO4（aq）+BaCl2（aq）BaSO4（s）+2HCl（aq）H0不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池装置，故D正确；故选C20有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（）A甲中负极反应式为2H+2eH2B乙中阳极反应式为Ag+eAgC丙中H+向碳棒方向移动D丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】A甲为原电池，Zn易失电子作负极、Ag作正极；B乙为电解池，Ag作

42、阳极、Cu作阴极，阳极上银失电子发生氧化反应；C丙为原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，电解质溶液中阳离子向正极移动；D丁为电解池，Pt为阳极、Fe为阴极，阳极上碘离子失电子发生氧化反应【解答】解：A甲为原电池，Zn易失电子作负极、Ag作正极，负极反应式为Zn2eZn2+，故A错误；B乙为电解池，Ag作阳极、Cu作阴极，阳极上银失电子发生氧化反应，电极反应式为AgeAg+，故B错误；C丙为原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以丙中H+向碳棒方向移动，故C正确；D丁为电解池，Pt为阳极、Fe为阴极，阳极上碘离子失电子发生氧化反应，所以丁中电解开始时阳极产生红棕

43、色气体，故D错误；故选C21下列关于下图实验装置的说法正确的是（）A该装置电流表中没有电流通过B铝箔是正极C总反应为4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3D电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该装置构成原电池，铝易失电子而作负极，活性炭作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极流向正极【解答】解：A该装置符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，原电池将化学能转化为电能，有电流通过，故A错误；B活性炭上得电子而作正极，故B错误；C负极上铝失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，所以发生吸氧腐蚀，电池反应式为

44、：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，故C正确；D电子从负极铝箔流出，经电流表流向活性炭，故D错误；故选C22下列描述中，不符合生产实际的是（）A电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B在镀件上电镀锌，用锌作阳极C用如图装置生产家用消毒液（NaClO）D用如图装置为铅蓄电池充电【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、根据电解精炼铜的原理来回答判断；B、电镀池中，镀件作阴极，镀层金属作阳极；C、生产家用消毒液（NaClO）的原理是让电解氯化钠溶液生成的氯气和氢氧化钠之间发生反应即可；D、在蓄电池充电时，电池的正极和电源的正极相接，负极和负极相接【解答】解：A、电解精炼铜是粗铜作阳极，精铜作阴极

45、，故A正确；B、在镀件上电镀锌，镀层金属Zn作阳极，故B正确；C、生产家用消毒液（NaClO）的原理是让电解氯化钠溶液生成的氯气和氢氧化钠之间发生反应即可，此时氯气必须在阳极上产生，故C正确；D、在蓄电池充电时，电池的正极和电源的正极相接，负极和负极相接，故D错误故选D23某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（）放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2eFe+2OH；充电时，Ni（OH）2为阳极；蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根

46、据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e=Fe+2OH，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O【解答】解：由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故错误；充电可以看作是放

47、电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH2e=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e=Fe+2OH，故正确；充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e=Fe+2OH，阳极发生2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O，Ni（OH）2做阳极，故正确 根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，所以电解质溶液是碱，故正确；故选D二、解答题（共5小题，满分54分）24（1）下列实验操作可以达到实验

48、目的是bc（填序号，多填扣分）a向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）2检验水解产物b用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷与乙烯c用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸d利用燃烧的方法鉴别羊毛和蚕丝（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）a蒸馏b裂解c过滤d裂化e干馏f分馏g电解h皂化把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等e；从原油中分离出汽油、煤油、柴油等f；将重油转化为汽油d；将海水淡化a；从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁g；用油脂制肥皂h【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】（1）a应在碱性条件下反应

49、；b乙烯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；c乙酸与碳酸钠反应；d羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质；（2）煤干馏可得到焦炉气、煤焦油和焦炭等；原油经分馏分离出汽油、煤油、柴油等；重油经裂化可得到汽油；用蒸馏的方法得到淡水；工业冶炼，镁用电解法；油脂在碱性条件下水解可得到肥皂【解答】解：（1）a葡萄糖与氢氧化铜的反应应在碱性条件下反应，故a错误；b乙烯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于鉴别，故b正确；c乙酸与碳酸钠反应，可用饱和碳酸钠溶液除杂，故c正确；d羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，不能用点燃的方法鉴别，故d错误故答案为：bc；（2）煤干馏可得到焦炉气、煤焦油和焦炭等；原油经分馏分离出汽油

50、、煤油、柴油等；重油经裂化可得到汽油；用蒸馏的方法得到淡水；工业冶炼，镁用电解法；油脂在碱性条件下水解可得到肥皂，称谓皂化反应，故答案为：e；f；d；a；g；h25在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达到平衡时有3molSO2发生了反应试填写下列空格：（1）O2的转化率为50%（2）平衡时容器内气体总物质的量为6.5mol（3）平衡时体系中SO3的百分量（体积分数）为46.2%（保留一位小数）（4）若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内压强为0.8p1（用p1表示，保留一位小数）【考点】化学平衡的计算【分析】加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，

51、有3molSO2发生反应，则 2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g），起始：5mol 3mol 0转化：3mol 1.5mol 3mol平衡：2mol 1.5mol 3mol以此解答该题【解答】解：加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生反应，则 2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g），起始：5mol 3mol 0转化：3mol 1.5mol 3mol平衡：2mol 1.5mol 3mol（1）O2的转化率为=50%，故答案为：50%；（2）平衡时容器内气体总物质的量为2mol+1.5mol+3mol=6.5mol，故答案为：6.5；（3）平衡时体系中S

52、O3的百分量（体积分数）为=46.2%，故答案为：46.2%；（4）气体的物质的量之比等于压强比，若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内压强为p1=0.8p1，故答案为：0.8p126A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和（1）A为C，B为O，C为Na（填元素符号）（2）E的电子式为（3）B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为S2O2Na+（填离子符号）（4）B和D非金属性较强的是O（填元素符号）（5）写出D的最高价氧化物的水

53、化物和A单质反应的化学方程式2H2SO4（浓）+CSO2+CO2+2H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】因B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为过氧化钠，B为氧元素，C为钠元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，所以K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、6，可知D为硫元素；A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，可知A为碳元素，据此分析解答【解答】解：因B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为过氧化钠，B为氧元素，C为钠元

54、素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，所以K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、6，可知D为硫元素；A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，可知A为碳元素，（1）因A为碳，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，故答案为：C；O；Na；（2）E为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子形成的离子键和氧与氧之间形成的共价键，故答案为：；（3）电子层数越多半径越大，相同电子层数，原子序数越小半径越大，B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为S2O2Na+，故答案为：S2O2Na+；（4）同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，

55、非金属性OS，故答案为：O；（5）D的最高价氧化物的水化物为硫酸，A单质为碳，两者在加热的条件下发生反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，故答案为：2H2SO4（浓）+CSO2+CO2+2H2O27（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料已知在101kPa、25时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJN2H4完全燃烧反应的热化学方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=624KJ/mol（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是2H2O+O2+4e=4OH；

56、负极的电极反应式是N2H4+4OH4e=4H2O+N2（3）如图是一个电化学过程示意图锌片上发生的电极反应方程式是Cu2+2e=Cu假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液该反应的离子方程式是ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O（5）将0.3molAgNO3、0.4molCu（NO3）2和0.1molKCl溶于水配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，当阴极生成0.1mol气体时，此时，另一极上的气体体积（标准状

57、况）为6.72L【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）根据肼和反应热的关系计算出其燃烧热，并写出其相应的热化学方程式；（2）燃料电池中，负极上投放的是燃料，负极上燃料失电子发生氧化反应；（3）电解池的阴极上是阳离子发生得电子的还原反应；根据电极反应，结合电子守恒和空气的组成情况来回答；（4）NaClO氧化NH3可以制得肼，还生成氯化钠；（5）将0.3mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.1mol KCl溶于水，会发生反应生成氯化银沉淀，电解混合溶液时，阴极发生Ag+e=Ag，Cu2+2e=Cu，然后是氢离子放电：2H+2e=H2，结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算【解答】解：（1）16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，32g肼的物质的量为1mol，1molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ，所以其热化学反应方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=624KJ/mol，故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=624KJ/mol；（2）燃料电池中，负极