福建省莆田市高三化学第四次月考试卷（全国一）

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1、福建省莆田市高三化学第四次月考试卷（全国一）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共16题；共42分)1. （2分） (2018高二上鸡西期中) 有人认为人体是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断 地补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（ ） A . 淀粉B . 纯净水C . 脂肪D . 蛋白质2. （2分） (2016高二上福州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值下列有关叙述正确的是（ ） A . 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAB . 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAC . 1 molFe溶

2、于过量硝酸，电子转移数为2NAD . 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA3. （2分） (2015高二上上海期末) 某学生的实验报告有如下数据：用电子天平称取11.700g食盐；用量筒量取21.48mL盐酸；用容量瓶配制210mL 1mol/L的硫酸溶液；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mL NaOH溶液，其中数据合理的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（ ）A . 电池负极发生氧化反应B . 电池正极发生还原反应C . 电子流向是从负极流向正极（外电路）D . 电流方向是从负极流向正

3、极（外电路）5. （2分） 在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A . D的体积分数变大B . 平衡向正反应方向移动C . A的转化率变小D . a cd6. （2分） (2017高二上平罗期末) 在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是（ ） A . 苯的同系物分子中，碳原子数比苯多B . 苯环受侧链影响，易被氧化C . 侧链受苯环影响，易被氧化D . 由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化7. （3分） (2019高三上哈尔滨

4、期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g) N2O4(g)H0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是（ ）A . 该反应的平衡常数表达式K= B . 达到平衡所需时间，甲与乙相等C . 平衡时NO2体积分数：甲乙D . 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态8. （3分） (2016高二上武清期中) 向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是（ ） 加Fe（SCN）3 加NaOH固体 加Zn粉 加KC

5、l固体A . B . C . D . 9. （3分） (2018静安模拟) 已知C2H2 (g) + O2 (g) 2CO2 (g) + H2O (g)+1256 kJ，下列说法正确的是（ ） A . 1 份乙炔完全燃烧可放热1256 kJB . 反应中乙炔做还原剂、被还原C . 乙炔完全燃烧时，生成2 mol液态水，所放热量小于2512 kJD . 若有10 mol电子发生转移，则需消耗2.5 mol O210. （3分） (2018高二上安平期中) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表

6、示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线11. （3分） 在1.013105 Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是（ ） 物质名称沸点()正丁烷CH3(CH2)2CH30.5正戊烷CH3(CH2)3CH336.1异戊烷CH3CH2CH(CH3)227.8新戊烷C(CH3)49.5正己烷CH3(CH2)4CH369.0A . 在标准状况下，新戊烷是气体B . 在1.013105 Pa、20时，C5H12都是液体C . 烷烃随碳原子数的增加，沸点降低D . C5H12随着支链数的增加，沸点降低12. （3分） 向纯水中加入少量KHSO4（s

7、），温度不变，则下列叙述正确的是（ ） A . c（OH）增大B . c（H+）减小C . c（OH）与c（H+）之积增大D . 抑制了水的电离13. （3分） 下列说法与盐类水解无关的是（ ） A . 实验室配制FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCl3固体B . 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe（OH）3胶体C . 短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉D . 保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞14. （3分） (2016高二上西安期末) 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgI）=1.51016 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.010

8、12 ， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ） A . AgClAgIAg2CrO4B . AgClAg2CrO4AgIC . Ag2CrO4AgClAgID . Ag2CrO4AgIAgCl15. （3分） (2016高二上嘉峪关期末) 如果25时，Kw=1.01014 ， 100下Kw=1.01012 下列说法错误的是（ ） A . 100下水的电离程度较大B . 前者的C（H+）较后者小C . 水的电离过程是一个放热过程D . 温度越高，Kw越大16. （3分） (2016高二上通化期中) 下列说法正确的是（ ） A . 溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离

9、子浓度的乘积B . 溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C . 可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D . 所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的二、 非选择题：共58分。 (共5题；共58分)17. （10.0分） (2018大同模拟) 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:已知:i.Ce4+能与F-结合成CeFx(4-x)+,也能与SO42-结合成CeSOa42+;ii.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂(HA)2萃取，而Ce3+不能iii.常温下,Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为

10、1.010-6mol/L。请回答下列问题:（1） 铈的原子序数是58，它在元素周期表的位置是_。 （2） “氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_、_(写出2种即可)。 （3） “氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式为_。浸出的过程中常加入适量的Na2SO4浓溶液，其作用是_。 （4） “萃取”时存在反应:Ce4+n(HA)2 Ce(H2n-4A2n)+4H+。萃取后水层中还存在的含铈元素的微粒主要是_，经处理后可循环使用。 （5） “反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为_。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol/L的NH4HCO3溶液，产生Ce2(

11、CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时c(Ce3+)=110-5mol/L，溶液中c(CO32-)约为_。 （6） CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2 CeO2(1-x)+xO2(0x0.25)的循环。请写出CeO2消除CO尾气的化学方程式_。 18. （11.0分） (2016高一下黄陵期中) 根据如图铜锌原电池示意图，回答下列问题： （1） 该原电池总离子反应式是_; （2） 外电路电流的方向是从_（填Zn到Cu或Cu到Zn） （3） 在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量_;（填“增加”、“不

12、变”或“减少”），电路中转移电子为_mol，铜表面析出了氢气_L（标准状况下）19. （12.0分） (2016高二下岐山期末) 根据所学知识填空 （1） 请用下面的AD字母填空：乙酸乙酯制备_；乙醛的银镜反应_；石油分馏_；苯酚溶液与FeCl3溶液_：A直接加热；B垫石棉网加热；C水浴加热；D不需要加热 （2） 下列叙述正确的是 （填序号） A . 向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘B . 液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物C . 用水解后的淀粉溶液做银镜反应，若有银镜产生，则证明淀粉部分水解D . 将无水乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合，加热至140制取乙烯E . 为证明溴乙烷分子

13、中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热；加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO3溶液看是否有淡黄色沉淀20. （12分） (2018高三上黑龙江期中) 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 （1） CO可用于炼铁， 已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）2Fe（s）+ 3CO（g） H 1+489.0 kJmol1C（s） +CO2（g）2CO（g） H 2 +172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_。（2） 分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_。 （3） CO2和H2

14、充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。曲线I、对应的平衡常数大小关系为K_K（填“”或“”或“”）。 一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_。一定温度下，此反应在恒压容

15、器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。a.容器中压强不变b.H2的体积分数不变c.c（H2）3c（CH3OH）d.容器中密度不变e.2个CO断裂的同时有3个HH断裂（4） 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比n(H2) / n(CO2)的变化曲线如下图。若温度升高，则反应的平衡常数K将_（填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比n(H2)/n(CO2)，则K将_；该反应H_0（填“”、“”或“=”）。 21. （13.0

16、分） (2016高三上河北期中) 甲醇是一种重要的可再生能源 （1） 2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）H=a kJ/mol CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=b kJ/mol写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：_（2） 甲图是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）=_ （3） 在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生上述反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如乙图所示 能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填选

17、项字母）A . H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B . H2的体积分数不再改变C . H2的转化率和CO的转化率相等D . 混合气体的平均相对分子质量不再改变（4） 以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：_; （5） 如图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程乙池中发生反应的离子方程式为_当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为_g 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题： (共16题；共42分)1-1、2-1、3、答案：略4、答案：略5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15、答案：略16-1、二、 非选择题：共58分。 (共5题；共58分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、