福建省龙岩河南省高二上学期期末化学试卷（II）卷

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1、福建省龙岩河南省高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） 可用于鉴别MgCl2、AlCl3与ZnCl2溶液的试剂组是（ ）。A . 盐酸、氢氧化钠B . 氢氧化钠、氨水C . 盐酸、氨水D . 硝酸银、氢氧化钠2. （2分） (2016高二下包头期中) 下列烷烃的沸点：甲烷：162；乙烷：89；丁烷：1；戊烷：36根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ ） A . 约40B . 低于162C . 低于89D . 高于363. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是（ ） A

2、 . B . CH3CHCHCOOHC . D . 4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃B . 石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油C . 石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴D . 石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等气态烃5. （2分） 根据以下事实得出的判断一定正确的是（ ）A . 0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(OH)C(H)=c(H2CO3)c(CO32)B . A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小C . A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大D

3、 . A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强6. （2分） (2018高三上吉林期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+ ， Cl-B . 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-C . 能使甲基橙变黄的溶液中: Na+ ， CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+D . c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+7. （2分） (2018高一下苏州期末) 下列说法中，正确的是（ ） A . 煤和石油都是不可再生的化石能源，其

4、主要组成元素均为碳、氢元素，二者都是混合物B . 煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化C . 煤的液化主要是为了得到苯等重要的有机化工原料D . 煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油8. （2分） 下列有关物质的叙述不正确的是（ ）A . 淀粉水解可以制得葡萄糖B . 碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C . 氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐D . 光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏9. （3分） (2015高二下会宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 乙醛能发生氧化反应但不能发生还原反应B . 苯酚能与溴水发生取代反应C . 酯化反应是可逆反应D

5、 . 乙醇和乙醚互为同分异构体10. （2分） (2016高二下上饶期中) 下列物质间的反应中，属于加成反应的是（ ） A . 苯与Fe、Br2混合B . 氯乙烷和NaOH溶液共热C . 溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热D . 乙烯和溴水反应11. （2分） (2019高二上黄陵期中) 某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为11，由此可以得出的结论是（ ） A . 该有机物分子中C，H，O原子个数比为123B . 分子中C，H原子个数比为12C . 有机物中必定含有氧D . 有机物中必定不含有氧12. （2分） (2016高二下通榆期中) 我国支持“人文奥运”的一个重要体现

6、是：坚决反对运动员服用兴奋剂某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（ ） A . 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B . 滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，说明结构中有一定存在不饱和碳碳双键C . 1 mol该物质分别与浓溴水、H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7 molD . 该分子中的所有原子有可能共平面13. （2分） (2017高二下鞍山期中) 对于物质的量浓度均为0.01mol/L的NaHCO3、Na2CO3、CH3COOH、CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是（ ） A . 的离子浓度为：c（Na+）c（OH）c（HCO3

7、）c（H+）B . c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+c（H2CO3）C . 加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大D . 和等体积混合，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L14. （2分） (2016高一上桐乡期中) 下列物质中，能导电且属于电解质的是（ ） A . 乙醇B . 蔗糖C . NaCl溶液D . 熔融态Na2CO315. （2分） (2016高二下盘山期末) 下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2018孝义模拟) 金刚烷及其衍生物在医药方面有很重要的用途。下列说法正确的

8、是（ ）A . X的同分异构体只有两种B . 金刚烷胺的分子式为C10H17NC . 金刚烷和环己烷属于同系物D . X转化为金刚烷胺的反应为加成反应17. （2分） 在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（ ）A . 上层液体经漏斗下方活塞放出B . 分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C . 分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D . 分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出18. （2分） 充分灼烧a g某含C、H、O元素的有机物时，测得生成了b g CO2和c g H2O，则以下判断正确的是（ ） A . 肯定不能确定该物质的最简式B . 肯定能确定该物质的最简式

9、C . 肯定不能确定该物质的分子式D . 肯定不能确定该物质的结构式19. （2分） 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A2B4C ，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是 （ ）A . 11.43B . 22.85C . 80.01D . 160.0220. （2分） (2016高一上福州期中) 在等体积的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：2：3B . 2：2：3C . 1：1：1D . 3：3：2二、 非选择题 (共12题；共

10、51分)21. （5分） 根据问题填空: （1） 键线式 表示的分子式_；若它的一种同分异构体可由一种烯烃加成制得，则此同分异构体的结构体的结构简式为_；若它的一种同分异构体可由所有碳原子在同一平面的烯烃加成制得，该烯烃的结构简式是_ （2） 中含有的官能团的名称为_ （3） 某苯的同系物的分子式为C11H16，经分析，分子式中除含苯环外（不含其它环状结构），还含有两个“CH3”、两个“CH2”、一个“CH”，它的可能结构式有_种 22. （1分） (2017高二上佛山期中) 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_ 23. （3分）

11、(2015高二下桂林期中) 纯水中c（H+ ）=5.0107 mol/L，则此时纯水中的c（OH）=_；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0103mol/L，则c（OH）=_；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH）=5.0102 mol/L，则溶液中c（H+ ）=_ 24. （2分） t时，水的离子积常数为11013 ， 则该温度_25（填大于，小于）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（忽略混合后体积变化），若所得混合液为中性，则a：b=_25. （2分） 表是不同温度下水的离子积常数： 温度/25T2水的离子积常数1101411012试

12、回答以下问题：T2时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_26. （10分） （1）下列物质属于弱电解质的是_（填序号，下同）；属于非电解质的是_；能导电的物质是_氨水蔗糖 烧碱 NH3H2O CO2 氯气 CH3COOH 铜 碳酸钙 石墨（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3+5SO32+2H+=I2+5SO42+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率某同学设计实验如表

13、所示：0.01molL1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525t 1实验2554025t 2实验355V20t 3碘酸钾与亚硫酸钠的反应是_（填反应类型）该实验的两个目的分别是_；_表中V2=_mL，V1=_mLt1_t2_t3（填“”、“”或“=”）27. （1分） (2016高二上桓台期中) 在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO+H+H0，下列方法中，可以使0.10molL1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_ a

14、加入少量0.10molL1的稀盐酸b加热c加水稀释至0.010molL1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体f加入少量0.10molL1的NaOH溶液28. （1分） (2015高二上兰考期末) 常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度_（填“”、“”、或“=”） 29. （2分） 已知 25 时人KspFe（OH）3=8x1039 ， 该温度下反应 Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数为_（列式并计算）向0.001mol/L FeCl3溶液中通人氨气（体积变化忽略不计）

15、，开始沉淀时溶液的pH为_（lg5=0.7）30. （9分） (2016余干模拟) 天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛（1） 在制备合成氨原料气H2中的应用a.甲烷蒸气转化法制H2的主要转化反应如下：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJ/molCH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H=+165.0kJ/mol上述反应所得原料气中的CO能使合成氨催化剂中毒，必须除去工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是_b.CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料

16、气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如图1所示：析图可知：相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是_汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是_c.对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表示式为Kp=_随温 度的降低，该平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变”）（2） 在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图2：a.外电路电子流动方向：由_流向_（填字母）b.空气极发生反应的离子方程式是

17、_c.以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e转移，有_g 精铜析出31. （7分） (2018高二下陆川月考) A、B、C、D、E、F、G均为芳香族化合物，有如下转化关系： （1） 有机物C的分子式为C8H10O2 ， 核磁共振氢谱显示3组峰，C不能与NaOH反应，写出C的结构简式_ 上述反应中属于取代反应的是_（填数字序号） （2） 写出反应、的化学方程式： _；_ （3） 1mol D与足量的银氨溶液完全反应生成E，E是合成纤维涤纶的一种单体，另一种单体是C，写出合成涤纶的化学方程式_ （4） 1mol E、F（F的式量小于E）完全燃烧，消耗O2的量相等，且1 mol F

18、能和1mol NaOH完全反应，写出F的结构简式_ （5） G的分子式为C8H8O4 ， 且知苯环上的一氯取代物只有两种，G不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的G消耗Na和NaOH的物质的量之比为2：3，则符合上述条件G的结构简式为_（写出一种） 32. （8分） 已知AJ 10种物质的转化关系如图所示： 已知：E分子中含有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子C分子中核磁共振氢谱中显示有四种不同的氢原子，且峰面积之比为4：3：2：11mol F与足量的新制氢氧化铜在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀G为白色沉淀请回答下列问题：（1） A中含有的含氧官能团的名称是_ （2

19、） B的结构简式为_ （3） E生成H的化学方程式为_，该反应的反应类型是_ （4） D的化学名称是_ （5） 高分子化合物J的结构简式为_ （6） 与C具有相同的官能团和相同的官能团数目，且官能团不在同一个碳原子上的C的同分异构体共有_种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：1的是_（写结构简式） 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共12题；共51分)21-1、21-2、21-3、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、30-2、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、