福建省漳州市高考化学模拟试卷（9月份）

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1、福建省漳州市高考化学模拟试卷（9月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高三上长春期中) 化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法的错误是（ ） A . 交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性B . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素C . 铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D . 以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料2. （2分） 分类是化学学习与研究的常用方法，下列说法正确的是（ ） A . 某物质水溶的导电能力强，该物质一定是强电解质B . 胶体

2、区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象C . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失D . 氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电3. （2分） (2018高一上无锡期末) 下列不能达到实验目的是（ ） A . 比较苏打和小苏打的热稳定性 B . 检查装置的气密性 C . 向容量瓶中转移溶液 D . 证明氨气极易溶于水 4. （2分） 下列说法中，不正确的是（ ） A . 化学是以实验为基础的自然科学B . 化学是一门创造性的、实用性的科学C . 人类的化学实践活动起始于近代D . 现代化学，可称之为21世纪的中心科学5.

3、 （2分） (2016高三上襄阳开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 常温下加水稀释时c（H+）/c（OH）明显增大的溶液：CH3COO、Ba2+、NO3、BrB . pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、SO42C . 由水电离的c（OH）=1013molL1的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3D . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42、S2、SO326. （2分） (2016高一上汕头期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子B . 常温常压

4、下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAD . 1 mol Cl2与1 mol Fe反应，转移的电子数为3NA7. （2分） (2016高一下习水期中) 下列操作或装置能达到实验目的是（ ） A . 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气B . 快速制备和收集一定量的氨气C . 分离互溶但沸点相差较大的液体混合物D . 直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体8. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A . 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+B . 铝与稀硝酸反应

5、：2Al+6H+2Al3+3H2C . 氯化铝溶液和过量氨水反应：Al3+3NH3H2O3NH4+Al （OH）3D . 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO329. （2分） (2017高二上腾冲期末) 下列对实验过程的评价正确的是（ ） A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀盐酸除去OH ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C

6、l10. （2分） (2016高一上武汉期中) 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ） 选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶BCO2（CO）O2点燃CZn （Ag）稀盐酸过滤D自来水（Cl）蒸馏A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一上和平期中) NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2。的反应方程式是MnO4-+NO2-+Mn2+NO3-+H2O。下列叙述中正确的是（ ） A . 该反应中 NO2-被还原B . 反应过程中溶液的pH 减小C . 生成1 mol N

7、aNO3需消耗 0.4mol KMnO4D . 中的粒子是 OH-12. （2分） (2016高二上株洲期末) 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B . Na2O+H2O=2NaOHC . CaCO3=CaO+CO2D . Mg+2HCl=MgCl2+H213. （2分） (2016高二下成都期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 量取10.08 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液用碱式滴定管量取B . 为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对 H2O2分解速率的影响

8、：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知 4H+4I+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 molL1 KI 溶液、0.1 molL1 稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液14. （2分） (2015高一上广元月考) 从加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（ ） A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、烘干C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、烘干二、 非选择题 (共

9、6题；共42分)15. （5分） (2016高一下重庆期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性回答下列问题（1） H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为_元酸（2） H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式_（3） H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银H3PO2中，P元素的化合价为_；利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为_（填化学式）；（4） H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2

10、PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_16. （8分） 合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图所示装置进行实验 （1） 已知C中盛有足量的氢氧化钠溶液，实验过程中，观察到B中的品红溶液褪色，C中发生反应的离子方程式为_ 一段时间后，观察到C中有少量气泡冒出，此气泡的成分是_ （2） 用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是_； （3） 实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管D的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是_ （4） 反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是_ （5） 设计实验检验反应后

11、试管A中所得溶液里是否含有亚铁离子，可选用的试剂为 A . NaOH溶液B . 铁氰化钾溶液C . KSCN溶液和双氧水D . 酸性高锰酸钾溶液17. （8分） (2015高二上红河开学考) 碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素在实验室中，从海藻里提取碘的流程如图1和实验装置如图2： （1） 指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤_，步骤_ （2） 写出步骤对应反应的离子方程式：_（3） 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 （填编号） A . 醋酸B . 苯C . 四氯化碳D . 酒精（4） 为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完

12、成步骤至，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_ （5） 从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏指出如图实验装置中存在的错误之处：_ 18. （6分） (2017高一上上海期末) KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25）（1） 若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KC

13、lO3的质量为_g；（2） 若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物（a）求25时KCl的溶解度；（b）求原混合物中KClO3的质量；（c）所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）19. （8分） (2015河南模拟) 一水合硫酸四氨合铜（）Cu（NH3）4SO4）H2O为深蓝色晶体，在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂某学习小组探究制备该晶体并测定其组成的实验过程如下：（）晶体的制备原理及流程：CuSO4+4NH3+H2OCu（NH3）4SO4）H2O回答下列问题：（1） 无水乙醇的作用_；烘干晶体的温度性质60的原因是_； （2） 实

14、验制得产物晶体中往往有Cu2（OH）2SO4杂质，分析产生该杂质的原因可能是_； （3） （）晶体中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu2+可与I作用产生I2和白色沉淀，该反应的离子方程式为_，再用Na2S2O3溶液滴定I2，即可得Cu2+含量； （4） （）晶体中氮含量的测定实验装置如图所示，称取0.9380gCu（NH3）xSO4H2O晶体M=（178+17x）g/mol于锥形瓶a中，通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准滴定b中剩余的HCl滴定管读数如图所示，消耗标准液_mL；Cu（NH3）xSO4H2O中x=_，推测测量值（x）比理论值偏

15、小的原因是_；（5） （）SO42含量的测定沉淀法称取一定质量的试样，加稀盐酸溶解，将BaCl2加入溶液中，静置得到BaSO4沉淀，检验沉淀已完全的操作为_20. （7分） (2018高三上运城期中) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效内氧化剂、漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍，主要用于棉纺、造纸业的漂白制，也用于食品消毒。水处理等。以氯酸纳等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下: 已知：亚氯酸钠(NaC1O2)受热易分解；NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；ClO2常温下为黄绿色气体,纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下更

16、安全。回答下列问题:（1） 在ClO2发生器中通入空气的作用是_（2） 吸收塔中发生反应的化学方程式为:_（3） 由滤液 NaClO23H2O，需采取的操作是在55C的条件下减压蒸发、_、_洗涤、干燥。工业上通常采用“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是_;结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_洗涤晶体。 （4） 在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸性溶液中, ClO2-和H+结合为HClO2,HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定,易分解产生Cl2、ClO2和H2O,试写出HClO2分解的化学方程式_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 非选择题 (共6题；共42分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、