广西崇左市长沙市高一下学期化学期末考试试卷D卷

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1、广西崇左市长沙市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018桂林模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 石墨烃、光导纤维、氧化铝陶瓷都是新型无机非金属材料B . 煤的干馏、石油的分馏、蛋白质的盐析都属于化学变化C . 洗涤剂、热碱液、汽油三种物质清洗油污的原理相同D . 水华、赤湖、水俣病等水体污染都与大量排放含N元素的物质有关2. （2分） (2017高一下遂宁期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 15g -CH3含有的电子数目为7 NAB . 1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应

2、，转移电子的数目为2 NAC . 室温，28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NAD . 标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为NA3. （2分） (2017高一上台州期中) 下列说法正确的是（ ） A . H2SO4电离方程式H2SO4=2H+S6+4O2B . H2、D2、T2互为同位素C . 18g H2O含有的电子数为10NAD . Sm与 Sm的核外电子数和中子数均为624. （2分） 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A . BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是非电解质B . 烧碱、纯碱、盐酸均为电解质C . 金刚石、石墨均属于单

3、质D . 溶液导电性强弱只取决于溶液中所含离子浓度的大小5. （2分） (2016高二上上饶期末) CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ） A . Mg2C3水解生成C3H4B . Li2C2水解生成C2H4C . Al4C3水解生成C3H4D . ZnC2水解生成C2H6. （2分） 醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（ ） 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1molL1醋酸溶液的pH比0.1molL1盐酸的pH大醋酸能

4、和碳酸钙反应放出CO2大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一下北京期中) 下列关于能量转化的说法中，错误的是（ ） A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能D . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能8. （2分） (2019高一下长治期末) 下列有机物能发生加成反应的是（ ） A . 聚乙烯B . CH3CH=CH2C . CH3CH2CH3D . 乙醇9. （2分） (2019高一下江苏期末) 下列物

5、质中属于有机物的是（ ） A . 甲烷B . 苏打C . 水泥D . 水玻璃10. （2分） 下列有机物能与溴发生加成反应的是（ ）A . 苯B . 乙酸C . 丙烯D . 聚乙烯11. （2分） 构建和谐社会的内容之一是人类与环境的和谐发展，而“绿色化学”的内容是指从技术经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应不符合“绿色化学”概念的是（ ）A . 消除硫酸厂尾气中的SO2：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3B . 消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NONO22NaOH=2NaNO2H2OC . 制CuSO4：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2OD

6、. 制CuSO4：2CuO22H2SO4 2CuSO42H2O12. （2分） (2018高一上合肥期中) 等质量的CO和N2 ， 下列叙述错误的是（ ） A . 密度一定相同B . 分子数一定相同C . 原子数一定相同D . 物质的量一定相同13. （2分） 下列操作不合适的是（ ）银镜反应采用水浴加热 用通过酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷气体中含有的CH2=CH2杂质 葡萄糖还原新制Cu（OH）2的实验，可直接加热；且制取Cu（OH）2时，应保持NaOH过量 制银氨溶液时，将AgNO3溶液滴入氨水中A . B . C . D . 14. （2分） (2017高二上广州期中) N2和H2合

7、成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（ba） kJ/molB . N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（abc） kJ/molC . N2（g）+ H2（g）NH3（l）；H=（b+ca） kJ/molD . N2（g）+ H2（g）NH3（g）；H=（a+b） kJ/mol15. （2分） (2018衡水模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34,W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

8、下列说法正确的是（ ） A . 四种元素W的金属性最强B . 原子半径大小：XY，ZWC . Z2Y 和ZWY3形成的化合物种类相同D . W单质的制备实验室常常选用电解的方法16. （2分） (2018高二下林州月考) 现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构，下列说法正确的是（ ）A . 该物质的分了式为SNB . 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体17. （2分） 下列表示HF、K2O形成过程的电子式正确的是（ ） HF： K2O A . B . C

9、 . D . 均不正确18. （2分） (2019怀化模拟) 有机物C5H10O2的异构体中能与NaOH溶液反应的有(不考虑立体异构)（ ） A . 4种B . 9种C . 13种D . 17种19. （2分） 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）A . 不可能有很高的熔沸点B . 不可能是单质C . 可能是有机物D . 可能是离子晶体20. （2分） (2017高一上武汉期末) 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ） 选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2A . AB . BC . CD . D21. （2

10、分） (2016高一下海南期末) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C下列说法正确的是（ ） A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）r（Mg）C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能22. （2分） 在一个恒容绝热的容器内发生反应：mA（g）+nB（g）pC（s）+qQ（g）当m、n、p、q为任意数时，达到平衡的标志是：（ ） 体系的气体密度不再改变 体系的温度不再改变 生成物C的浓度不再改变气体的总质量不再改变 反应速率n v（A）=m v（B）单位时间内m mol A断键反应，同

11、时q mol Q也断键反应A . B . C . D . 23. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 原电池是把电能转化为化学能的装置B . 形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极C . 原电池中电子流出的一极是正极D . 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应24. （2分） (2016高一下绍兴期末) 将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120 ），总质量为72g，下列有关叙述错误的是（ ） A . 若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收B . 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18gC . 产物的平均摩尔

12、质量为24g.mol-1D . 反应中消耗O256g25. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）A . 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等B . 含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同D . 将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL二、 计算题 (共1题；共4

13、分)26. （4分） (2016高一下绍兴期末) 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g） 3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（Lmin）。计算 （1） 5min末A的物质的量浓度为_mol/L。 （2） 前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为_mol/（Lmin）。 （3） 化学方程式中n值为_。 （4） 此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）=5mol/（Lmin） v（B）=6mol/（Lmin）v（C）=4.5mol/（Lmin）v（D）=8m

14、ol/（Lmin）其中反应速率最快的是_（填编号）。三、 推断题 (共1题；共8分)27. （8分） (2018聊城模拟) 环丁基甲酸（ ）是有机合成中一种重要的中间体。实验室以链状分子A为原料合成环丁基甲酸的路线如下: 已知： 请回答下列问题:（1） 化合物A的化学名称是_,由A生成B的反应类型是_。 （2） 化合物B中所含官能团的名称为_。 （3） 化合物C和D反应所形成高聚物的结构简式是_。 （4） 写出E+FG的化学方程式: _。 （5） X是环丁基甲酸的同分异构体,能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体,且能使溴水褪色,X共有_种；其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6:1:1的结构简式为

15、_。 （6） 写出用1,3一丁二烯和化合物F为原料制备环戊基甲酸的合成路线_。(其他试剂任选)。 四、 填空题 (共2题；共12分)28. （7分） (2016高一下大名月考) 如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题： （1） 周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是_族（用族序号表示） （2） 和的最高价含氧酸的酸性强弱为_（用酸的化学式表示） （3） 、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_； （4） 已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，的氧化物、氢氧化物也有两性，写出

16、的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_ （5） 已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W，X，Y，Z分别是由三种元素形成的四种十电子粒子（W，X为离子，Y，Z为分子），写出该化学方程式_ （6） 由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B，C，G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性 写出D溶液与G反应的化学方程式_写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法_29. （5分） 研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义 （1） 硫离子的结构示意图为_ 加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为：_（2） 25，在0.10molL1H2S溶液中，通入HCl气体或加

17、入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2） 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发） pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS）=_molL1某溶液含0.020molL1Mn2+、0.10molL1H2S，当溶液pH=_时，Mn2+开始沉淀1已知：Ksp（MnS）=2.81013（3） 25，两种酸的电离平衡常数如表 Ka1Ka2H2SO31.31026.3104H2CO34.21075.61011足量NaHSO3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_五、 实验题 (共1题；共7分)30. （7分） (2018高三下新余开学考) 制备水杨酸对正辛基苯基酯（ ）的过程如下：

18、步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在2040之间，在搅拌下滴加SOCl2 ， 反应制得水杨酰氯。该反应方程式为：（水杨酸）SOCl2 （水杨酰氯）HClSO2步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80，再加入对正辛苯酚 ，温度控制在100左右，不断搅拌。步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。（1） 实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _（选填“a”或“b”）； （2） 步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 _。 （3） 步骤三中发生反应的化学方程式为 _。 （4）

19、 PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gmL1其他白磷44.1280.51.822P（过量）+3Cl2 2PCl3；2P+5Cl2（过量） 2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：实验室制备Cl2的离子反应方程式为：_。（5） 碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：_。 （6） 向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2

20、，其目的是_。 （7） 测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出2500mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 _（用含字母的代数式表示、可不化简）。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 计算题 (共1题；共4分)26-1、26-2、26-3、26-4、三、 推断题 (共1题；共8分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、四、 填空题 (共2题；共12分)28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、29-1、29-2、29-3、五、 实验题 (共1题；共7分)30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、30-7、