广东省韶关市高一下学期化学期末考试试卷

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1、广东省韶关市高一下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上伊春期中) 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ） A . 2SO2O2 2SO3B . COH2O(g) CO2H2C . CO2H2O H2CO3D . OHHH2O2. （2分） (2016高一下鞍山期中) 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 作为相对原子质量标准的原子 CB . 氯化镁的电子式： C . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： D . HClO的结构式为：HClO3. （2分） 下列塑料可用作不粘锅的表面材料的是（ ）A . 聚

2、氯乙烯B . 聚四氟乙烯C . 聚苯乙烯D . 有机玻璃4. （2分） (2016高二下河南月考) 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ） A . CaC2B . N2H4C . Na2SD . NH4NO35. （2分） (2019高一下白城月考) 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ） A . 可逆反应的化学计量数：abcB . 达到新平衡时，物质X的转化率减小C . 压缩容器的容积时，正增大，逆减小D . 达到新平衡时

3、，混合物中Z的质量分数增大6. （2分） (2016万载模拟) 参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C . 反应物总能量高于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率7. （2分） (2018南昌模拟) 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) r(乙) r(丙) r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是（ ） A . 丙的简单氢化物分子内存在氢键

4、B . 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C . 由甲和丙两元素组成的分子不止一种D . 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应8. （2分） (2017高一上金山期中) 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 （ ） A . 电子有得失B . 电子既有得失又有电子对偏移C . 共用电子对有偏移D . 有金属元素的存在9. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 下列元素的原子半径最大的是（ ） A . NaB . AlC . SD . Cl10. （2分） (2018高二上衡阳期中) 第三周期元素中，原子半径最小的是（ ） A . NaB . ClC . SiD .

5、F11. （2分） (2019静安模拟) 氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了（ ） A . 离子键B . 范德华力C . 共价键D . 金属键12. （2分） (2016高二上拉萨期中) 生活处处有化学下列说法正确的是（ ） A . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸13. （2分） (2019高二上上海期末) 关于甲烷和乙烯，说法正确的是（ ） A . 甲烷能燃烧，乙烯不能B . 甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C . 甲烷和乙烯都能

6、使溴水褪色D . 甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO2和H2O14. （2分） 已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)起始浓度/molL11.03.00.22 s末浓度/molL10.61.81.04 s末浓度/molL10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）A . 2 s末氨气的反应速率为04 molL1s1B . 前2 s时间内氨气的平均反应速率为04 molL1s1C . 前4 s时间内氨气的平均反应速率为03 molL1s1D . 24 s时间内氨气的平均反应速率为02 molL1s115. （2分） (2

7、019高一下宁波期中) 一定温度下，将1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) 2 Z(g) H=-akJ/mol，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法不正确的是（ ） A . 10min内Y的平均反应速率为0.03molL-1min-1B . 10min内容器中的气体密度逐渐减小C . 10min内反应放出的热量一定小于a kJD . 升高容器温度，反应速率（正）、（逆）均增大16. （2分） (2016高三上枣庄期末) 已知2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221.0kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.

8、6kJmol1则反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的H为（ ）A . +131.3kJmol1B . 131.3kJmol1C . 352.3kJmol1D . +262.6kJmol117. （2分） 在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是（ ） A . 混合气体的压强不变B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的物质的量不变D . A，B，C，D物质的量比为1：2：1：118. （2分） (2016高一下万全期中) A,B,C,D,E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气

9、态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ） A . ABCDEB . ECDABC . BADCED . CDEBA19. （2分） 已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3 ， 分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如下图所示。下列说法正确的是A . b代表0下CH3COCH3的Yt曲线B . 反应进行到20min末，H3COCH3的1C . 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D . 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2

10、的=120. （2分） (2016高二上长安期末) 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 将NO2球浸泡在冷水和热水中B . 向H2O2溶液中滴加MnO2粉末C . T（）2550100水的离子积常数KW（1014）1.015.4755.0D . c（氨水）/molL10.10.01pH11.110.6二、 非选择题 (共6题；共16分)21. （2分） (2018高一下宾阳期末) 下列物质中互为同系物的是_，互为同分异构体的是_，互为同位素的是_，是同一物质的是_。O2和O3 35Cl和37Cl CH3CH3和CH3CH2CH3 氯仿和三氯甲烷CH3CH2CH(CH3)CH2

11、CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)322. （6分） (2017高二上扶余期末) 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论 【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：根据分析回答：（1） 三位同学设计的装置中最不合理的是_（选填“甲”或“乙”或“丙”），原因是_ （2） 【实验步骤】 a按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙

12、醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；b将试管固定在铁架台上；c在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液；d用酒精灯对试管加热；e当观察到试管中有明显现象时停止实验试管中加入浓硫酸的作用是_（3） 该实验中长导管的作用是_ （4） 试管中饱和Na2CO3溶液的作用是_；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？_（填“是”或“否”），理由是_ （5） 试管中观察到的现象是_；从试管中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是_ （6） 分别写出试管和中发生反应的化学方程式 _；_23. （2分） (2018高二上怀柔期末) （1） 根据官能团对下列有机物进行分类，将它们的类别填

13、写在横线上。_； _; _； _； _（2） 在HCCHC2H5Cl，CH3CH2OH，CH3COOH，聚乙烯， 六种物质中：能与溴水发生化学反应是_；属于高分子化合物的是_；能与Na2CO3溶液反应的是_；能发生酯化反应的是_；能发生消去反应的是_。（3） 下图中A、B、C分别是三种有机物分子的表示方法：请回答下列问题：A、B两种模型分别是有机物的_模型和_模型。A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是_(填字母序号)。有机物C具有的结构或性质是_(填字母序号)。a是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b有特殊气味、有毒、易溶于水、密度比水大c一定条件下能与液溴发生取代反应d能与浓硝酸发生氧化反应

14、24. （2分） (2018高三上台州月考) 甲醇被称为21世纪的新型燃料,研究和合成甲醇有着重要的意义。 （1） 已知：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) H10；甲醇的燃烧热为H3。试用H1、H2、H3表示CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)的H, 则H=_kJmol-1。 （2） 该方法生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)， 5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回答：下列叙述合确的是_(填编号)。A达到平衡时,移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加

15、快B.缩小容器的体积，平衡将向右移动，c(CO)将变大C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂D.若保持平衡时的温度和容积不变，再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH3OH，则此时v正v逆在方框的坐标系中画出甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线 _（3） CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。反应:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)反应: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)控制CO2和H2初始投料比为1:3时,温度对C

16、O2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。由图2可知温度升高CO的产率上升,其主要原因可能是_。由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是_。（4） 近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如图所示:电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，电解质溶液为稀硫酸，则a电极的电极反应式为_。25. （3分） (2016高二上广水期中) 在25时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解则： （1） 在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？ （2） 在后

17、4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？ （3） 前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因 26. （1分） (2016高二下桓台月考) 由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2TiCl4 Ti 已知：C（s）+O2（g）CO2（g）；H=393.4KJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H=556KJ/molTiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（s）+O2（g）；H=+141KJ/mol则：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（s）+2CO2（g）；H=_第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共6题；共16分)21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、26-1、