广东省中山市高一上学期第二次段考化学试卷

《广东省中山市高一上学期第二次段考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省中山市高一上学期第二次段考化学试卷（18页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、广东省中山市高一上学期第二次段考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高一下长春期末) 下列说法正确的是（ ） A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同B . 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 20Ne和22Ne互为同位素B . 石墨和金刚石是同一种物质C . 氯化铵、蔗糖都属于电解质D . 碘单质和碘蒸气互为同

2、素异形体3. （2分） (2017高一上昆明期中) 下列叙述中不正确的是（ ） A . 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109 m107m之间C . 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D . 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质4. （2分） (2018高一上抚顺期末) 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ） A . 无水硫酸铜、蔗糖B . 食盐、硫酸亚铁C . 生石灰、硫酸亚铁D . 硅胶、食盐5.

3、 （2分） (2017高一上宁波期中) 下列实验操作正确的是（ ）A . 可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B . 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C . 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mLD . 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色6. （2分） (2016高三上万全期中) 下列反应中气体作氧化剂的是（ ） A . SO3通入水中：SO3+H2OH2SO4B . Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl22FeCl3C . HCl气体通入NaOH溶液中：HCl

4、+NaOHNaCl+H2OD . CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O7. （2分） (2019高二上都匀期末) 常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H)=110-12 molL-1 ， 该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ） A . Na+、K+、MnO4、SO42B . Mg2+、NH4+、SO42-、ClC . Na+、Cl、NO3、SO42D . Na+、K+、CO32、NO38. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列各物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性的是（ ） A . 金属钠B . 稀盐酸C . 硫酸铜D . 氯酸钾9. （2分） (201

5、8高三上黑龙江期中) 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（ ） 选项离子组加入试剂 发生的离子反应方程式ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2NH3H2OBNa+、OH-、Cl-少量Mg(HCO3)2溶液Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-CK+、OH-、CO32-通入过量CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2+H2OA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2

6、017高一上六安期末) 下列说法正确的是（ ） A . NaCl晶体中含有Na+、Cl ， 所以NaCl晶体能导电B . CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C . BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D . Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质11. （2分） (2018高一上包头期末) 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+ 下列说法不正确的是（ ） A . H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B . 在H2O2分解过程中，溶液的

7、酸碱性不变C . 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D . H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+12. （2分） (2018高三下武邑期中) 已知:2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O。用下图所示装置检验FeSO47H2O的所有分解产物，下列说法错误的是（ ） A . 乙、丙、丁中可依改盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液B . 实验时应先打开K，缓缓通入N2 ， 再点燃酒精喷灯C . 甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液变红D . 还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶13. （2分） 下列物质中，可一次性鉴别乙酸、

8、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ） 金属钠溴水碳酸钠溶液紫色石蕊试液A . 均可B . 只有C . 只有D . 只有14. （2分） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A . 1 ：1 ：1B . 2 ：2 ：1C . 2 ：3 ：1D . 4：3：215. （2分） (2016高二下济南期中) 下列有关推断正确的是（ ） A . SO3 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . 金属氧化物一定是碱性氧化物D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少

9、量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色16. （2分） (2015崇州模拟) 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ） A . NH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应：NH4+HCO +2OH=CO +NH3+2H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO +3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4C . 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClD . 醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O17. （2分） (2015高三上辽宁期中) 向含SO32、Fe2+、Br、I各0.1m

10、ol的溶液中通入标准状况下的Cl2 ， 通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2019高一上大同期末) 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。 关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是（ ）选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：BrSBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定A . AB . BC . CD . D19. （2分

11、） (2016高一下绥化期中) 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（ ） A . SO2气体通入溴水使溴水褪色B . 氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C . 将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D . 将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去20. （2分） (2019高一下深圳期中) 在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为（ ） A . 0.08molB . 0.06molC . 0.11molD . 无法

12、计算21. （2分） (2016高一下福州期中) 在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4mL NO2、4 mL NO、5mL O2 ， 经过一段时间后，试管里剩余的气体有（ ） A . NOB . O2C . NO2和O2D . NO和O2二、 填空题 (共7题；共60分)22. （5分） 写出下列的电离方程式： （1） H2SO4：_； （2） NaOH：_； （3） HCl：_ （4） Na2CO3_; （5） Ba （OH）2_ 23. （10分） (2017高一上成都期中) 现有下列物质：Na2CO310H2O晶体 铜 氯化氢 CO2NaHSO4固体Ba（OH）2固体红褐色的

13、氢氧化铁液体氨水稀硝酸熔化的Al2（SO4）3（1） 按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）分类标准能导电的物质电解质非电解质属于该类的物质（2） 上述物质中有物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式_ （3） 区别和的方法是_，将滴加到中至过量的实验现象是_（4） 向中通入至恰好完全反应，则的导电能力的变化为_（5） 将的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为_ 24. （5分） 含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N2 ， 从而消除氮污染（1）配平以下有关的离子反应方程式：NO+A

14、l+H2ON2+Al（OH）3+OH_（2）以上反应中失电子的物质是_，还原产物是_，每生成1mol还原产物，将有_电子发生转移（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO（设氮元素都以NO的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为_25. （11分） (2015抚顺模拟) 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1） 粉煤灰研磨的目的是_（2） 第1次过滤时滤渣的主要成分有_（填化学式，下同）和_，第3次过滤时滤渣的成分是_（3） 在104用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，

15、适宜的浸取时间为_h；铝的浸取率与 的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在 相同时，浸取率最高的是_（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是_（举一例）（4） 流程中循环使用的物质有_和_（填化学式）（5） 用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C136H2O，该过程能够发生的原因是_（6） 用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是_26. （10分） 资源必须要合理使用（1） 水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命下列做法不利于水资源保护的是_（填字母代号）A科学合理使用农药B任意排放化工厂废水C处理生活污水，达标排放矿

16、泉水瓶不能随意丢弃根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于_（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放，减小环境污染在催化转化器中，CO和NO发生反应请完成该反应的化学主程式_（2） 保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是_2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟下列有关说法中，不正确的是_A吸烟会对室内和公共场所造成污染B吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变CN2、CO2、CO尼古丁和都属于室内空气污染物（3） 化学与生活关系密切现有下列四种物质：A蛋白质B亚硝酸盐C维生素CD

17、油脂 _是重要的体内能源；_广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，有酸性和还原性，又称为抗坏血酸；（4） 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是_；A玻璃B陶瓷C水泥“辽宁号”航母的服役举世瞩目钢铁是制造航母的主要材料生铁和钢成分上的主要差别是_；A碳的含量不同B磷、硫的含量不同C镍、铬等金属含量不同钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，负极反应式为_27. （10分） (2015高一上九江月考) 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题： （1） 生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶

18、于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是_ （2） 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 ； A . Mg2+B . Fe2+C . Al3+D . Cu2+（3） 氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：回答下列问题： 操作的名称是_，操作的名称是_写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_；（4） 有些同学认为KMnO4溶液可以测定亚铁离子含量（5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O） a称取2.850g绿矾（FeS

19、O47H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；c加入20.00mL硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液恰好完全反应实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_定容时俯视刻度线，则c（KMnO4）_（填偏大、偏小或不变）计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_28. （9分） (2018高一下南平期末) 无水AlCl3是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水AlCl3并进行相关探究。 资料信息:无水AlCl3在178升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色

20、烟雾。（1） （探究一）无水AlCl3的实验室制备 利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。供选择的药品:铝粉浓硫酸稀盐酸饱和食盐水二氧化锰粉末无水氯化钙稀硫酸浓盐酸氢氧化钠溶液。写出装置A发生的反应方程式_。（2） 装置E需用到上述供选药品中的_(填数字序号)，装置F的作用是_。 （3） 写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式_。 （4） （探究二）离子浓度对氯气制备的影响 探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:提出假设:假设1.Cl-浓度降低影响氯气的生成；假设2._。（5） 设计实验方案:(限选试剂:浓H2SO

21、4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸) 步骤实验操作预测现象和结论往不再产生氯气的装置中，加入_继续加热若有黄绿色气体生成，则假设1成立_若有黄绿色气体生成，则假设2成立（6） （探究三）无水AlCl3的含量测定及结果分析 取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下:第一次实验第二次实验第三次实验D中固体用量2.0g2.0g2.0g氢气的体积334.5mL336.0mL337.5mL根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数_。（7） 有人认为D中制得无水AlCl3的质量分数偏低，可能的一种原因是_。 第

22、 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 填空题 (共7题；共60分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、28-7、