广东省潮州市高一上学期段考化学试卷

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1、广东省潮州市高一上学期段考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高一上荆门期末) 某课外实验小组的同学们采取的下列实验操作中，正确的是（ ） 甲同学将用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶；乙同学用灯帽盖灭酒精灯；丙同学给容量为30mL的试管中加入20mL液体加热；丁同学用酒精萃取碘水中的碘；戊同学将浓硫酸倒入装有适量水的量筒中稀释；己同学配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中A . 只有B . C . 只有D . 全部正确2. （2分） (2015高一上九江月考) 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之

2、一下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ） A . NaNaOHNa2CO3NaC lB . FeFe（NO3）3Fe（OH）3Fe2O3C . MgMgCl2Mg（OH）2MgSO4D . AlAl2O3Al（OH）3AlCl33. （2分） 下列溶液中氯离子的数目与50mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）A . 150mL 1mol/L的 NaCl溶液B . 150mL 2mol/L的NH4Cl溶液C . 150mL 3mol/L的KCl溶液D . 75mL 2mol/L的CaCl2溶液4. （2分） (2016高三上桓台期中) 下表中关于物质分类

3、的正确组合是（ ） 类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACOCuOH2SO4NH3H2ONa2SBCO2Na2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu（OH）2CO3CaCO3A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列关于胶体的叙述正确的是（ ） A . NaCl分散在无水酒精中，形成的分散系是胶体B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C . 胶体带电荷，而溶液呈电中性D . 在胶体中通电时，分散质微粒一定向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒一定向两极移动6. （2分） 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解

4、H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（ ）A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O+2eH2+O2CO2+2e=CO+O2C . 总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：17. （2分） (2018高二上天津期末) 常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（ ） A . pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B . c(H+）=11014mol/L 的溶液中：Mg2+、NO3、Fe2+、ClO-C . 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN、K+、NO

5、3D . 由水电离出的 c(OH)=11013mol/L的溶液中：Na+、AlO2、S2、CO328. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列实验操作有错误的是（ ） A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 用焰色反应检验Na+ 时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁9. （2分） 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A . Na Na2O NaOHB . FeS2 SO3 H2SO4C . SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3D . MgCO3

6、 MgCl2溶液 Mg10. （2分） 某溶液含有NO3、HCO3SO32CO32SO42五种阴离子现向其中加入少量Na2O2的固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）（ ） A . B . C . D . 二、 不定项选择题 (共8题；共19分)11. （2分） (2015高一上广安月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 0.1 molL1Na2S溶液中含有0.2 NA个Na+B . 标准状况下，22.4 L 的H2O含有2NA个氢原子C . 常温下，44 g CO2含有NA个氧原子D . 0.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O，转移0.1 N

7、A个电子12. （3分） 实验室配制250ml 0.200mol/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是（ ）A . 容量瓶洗净后未干燥B . 移液后烧杯未洗涤C . 定容时俯视读数D . 摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线13. （3分） (2016高一上红桥期中) 关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ） A . 0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/LB . 1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC . 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD . 取该溶液10 mL，加

8、水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L14. （2分） 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ） A . HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B . Fe2+（Fe3+），还原铁粉，过滤C . Cl2（HCl），饱和食盐水，洗气D . CO2（SO2），饱和NaHCO3溶液、浓硫酸，洗气15. （2分） (2016高一上郑州期中) 在反应11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，已知Cu3P 中P为3价，则15mol CuSO4可氧化的P的物质的量为（ ） A . 1.5 molB . 5.5 molC

9、 . 3 molD . 2.5 mol16. （3分） (2015高一上兴国月考) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3CH3COONH4B . 澄清的石灰水跟盐酸反应H+OHH2OC . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D . 金属钠跟水反应2Na+2H2O2Na+2OH+H217. （2分） (2015高三上冠县开学考) 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2+S2O82+H2OMnO4+SO42+H+ ， 下列说法不正确的是（ ） A . 可以利用该反应检验Mn2

10、+B . 氧气性比较：S2O82MnO4C . 该反应中酸性介质可以为盐酸D . 若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol18. （2分） (2019高一下长春月考) 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S2Cu2O=6CuSO2。下列对于该反应的说法，正确的是（ ） A . Cu2O在反应中只作氧化剂B . Cu2S在反应中只作还原剂C . Cu既是氧化产物又是还原产物D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为61三、 解答题 (共7题；共42分)19. （8分） (2018高三上武汉月考) 电

11、解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。 已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.010-33、1.910-13、2.210-11。（1） “还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为_。 （2） “还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 _;。 （3） 滤液l中的阳离子组成见下表： 组成Mn2+Fe2+Fe3+Al3+浓度/(molL-1)0.852.410-31.010-22.010-3“除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为

12、 _。再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 _。（4） “沉锰”时发生反应的离子方程式为 _。 （5） “沉锰”的关键操作有2点：将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反应终点pH7可能造成同样的后果，该后果是_；如粜反应终点pH7，可能的后果是_。 （6） 从滤液2中回收得到的副产品的用途为_。 20. （5分） (2017高一上湖北期中) 现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1 ， 则： （1） 该气体的物质的量为_mol

13、（2） 该气体中所含的原子总数为_个 （3） 该气体在标准状况下的体积为_L （4） 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ （5） 该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1 21. （10分） 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置 （1） 写出下列仪器的名称：_，_，_；（2） 仪器中，使用时必须检查是否漏水的有_（填序号）； （3） 若利用装置分离两种液态有机物乙二醇和丙三醇组成的混合物，还缺少 的仪器有_，将仪器补充完整后进行实验操作的名称为_；冷凝管的进水口是_（填“f”或“g”）；（4） 现需配制250mL

14、 0.2mol/L NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是：_ （5） 若装置的容量瓶中开始就有少量水没有干燥，其它操作正确则配制好的溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 22. （2分） (2016高三上河北期中) 甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）下列说法错误的是（ ） A . 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则上述反应可能都属于氧化还原反应B . 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙一定是铜和稀硝酸C . 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D . 若甲为浓盐酸，乙为MnO2 ， 则戊可能使品红

15、褪色23. （7分） (2017高一上武汉期末) 现有下列十种物质：液态氯化氢；小苏打；固体纯碱；二氧化碳；葡萄糖；氢氧化钾；氢氧化铁胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液 （1） 上述十种物质中，属于电解质的有_，属于非电解质的有_ （2） 有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为_ （3） 除去中少量的操作是_，化学方程式为_ （4） 现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42的物质的量浓度是_ （5） 若在中缓慢加入的水溶液，产生的现象是_ 24. （4分） (2016高一上青阳期中) 现有下列4组物质： A，H2 I2 O2 Al B，N

16、2 Fe Cu ZnC，CaO MgO SO2 CuO D，HCl NH3 H2SO4 HNO3A组B组C组D组分类标准_金属单质金属氧化物_不属于该类的物质Al_NH325. （6分） (2018高一上宝坻期末) 铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。 （1） 将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体。鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是1。 （2） 胶体区别于其他分散系的本质特征是1。 （3） 人体不易吸收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。解释补铁的同时服用维生素C的原因1。 （4） 电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，

17、请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_。（5） 工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。检验滤液E中金属阳离子的方法是_。（6） 通入F发生反应的离子方程式为1。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共8题；共19分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、三、 解答题 (共7题；共42分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、