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1、吉林省通化市高考化学二模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下佛山期中) 下列说法正确的是（ ） A . 红磷、白磷属于同分异构体B . H2、D2属于同素异形体C . 、 互为同位素D . H，D，T互为同位素2. （2分） (2016北京) 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯有关物质的沸点、熔点如表：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/13814413980熔点/1325476下列说法不正确的是（ ）A . 该反应属于取代反应B . 甲苯的沸点高于144C . 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D . 从二甲苯混
2、合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来3. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 28gC2H4所含共用电子对数目为4NAB . 1L0.1molL1乙酸溶液中H数为0.1NAC . 1mol甲烷分子所含质子数为10NAD . 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA4. （2分） (2017高一下武汉期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 某A族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是A族元素B . 除短周期外，其他周期均有32种元素C . 原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D . 碱金属元素是指A族的所有元素5. （
3、2分） (2018北京) 下列化学用语对事实的表述错误的是（ ） A . 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB . 常温时,0.1molL-1氨水的pH=11.1:NH3H2ONH4+OH-C . 由Na和Cl形成离子键的过程： D . 电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2e=Cu6. （2分） (2018高三上辽源期中) 如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是（ ） A . X为锌棒，仅闭合K1 ， Fe电极上发生还原反应B . X为锌棒，仅闭合K1 ， 产生微量电流方向：FeXC . X为碳棒，仅
4、闭合K2 ， 该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 若X为碳棒，仅闭合K1 ， 铁电极的极反应为：Fe 2e Fe27. （2分） (2017高二上天水期末) 有可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2，下列叙述正确的是（ ） A . 该反应达到平衡状态时c（CO2）=c（CO）B . 该反应的正反应是放热反应C . 若起始时把Fe和2.0mol CO2放入体积固定为1 L的密闭容器中，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0D . 若该反应
5、在体积固定的密闭容器中进行，在恒温下达到平衡状态，再通入CO反应混合气体中CO2的物质的量分数增大二、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2016高二上泰州期中) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=764.5 kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283.0 kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJmol1则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是
6、_（填写序号）a使用高效催化剂b降低反应温度c增大体系压强d不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（2） 在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示 p1_p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；100时，该反应的化学平衡常数K=_；100时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡_（填“向右”、“向左”或“不”移动）在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率_（填“增大”、“减小”或“
7、不变”）（3） 在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示在T1T2及T4T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是_ 三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2018高一上吉林期中) 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。 （1） A室混合气体的物质的量为_，所含分子总数为_。 （2） 实
8、验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_倍。 （3） 若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_。 四、 综合题 (共2题；共12分)10. （9分） (2016高二上吉林期中) 恒定温度为T1时，在容积为10L的密闭容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，发生反应： 2X（g）+Y（g）2Z（g），X的转化率随时间的变化关系如图所示（1） 第2min时的反应速率v1（X）_（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min时的反应速率可v2（X），原因是_ （2） 反应在0
9、10min内Y的平均反应速率v（Y）=_molL1minl （3） T1温度下反应的平衡常数K1为_，若在第10min后压缩容器容积，X的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数_ （4） 若升高温度到T2（ T2T1），平衡时X的转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”或“小于”） （5） 不改变各物质起始量的情况下，无论如何改变条件，Y的转化率一定小于_ 11. （3分） (2015高二下锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A （1） 基态Ni2+的核外电子排布式为_ （2） 丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为_ （3） 元素Ni的一
10、种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_ （4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1，熔点为19.3Ni（CO）4的晶体类型是_ （5） 人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式_ （6） 对于A物质： 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_五、 推断题 (共1题；共5分)12. （5分） (2019淮北
11、模拟) H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线 合成。 请回答下列问题：（1） C的化学名称为_，G中所含的官能团有醚键、_、_（填名称）。 （2） B的结构简式为_，B生成C的反应类型为_。 （3） 由G生成H的化学方程式为_。EF是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而CD选用的是(NH4)2S，其可能的原因是_。 （4） 化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种。 氨基和羟基直接连在苯环上苯环上有三个取代基且能发生水解反应（5） 设计用对硝基乙苯 为起始原料制备化合物 的合成路线（其他试剂任选）。_; 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共4分)8-1、8-2、8-3、三、 工业流程 (共1题；共5分)9-1、9-2、9-3、四、 综合题 (共2题；共12分)10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、五、 推断题 (共1题；共5分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
吉林省通化市高考化学二模考试试卷
