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1、安徽省合肥市高考化学常考知识点专练 06：电池姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2018高二上慈溪期中) 一定温度下，0.1mol N2(g)与 0.3mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ，H=-akJmol1。下列说法正确的是（ ）A . 达到化学平衡状态时，反应放出 0.1a kJ热量B . 达到化学平衡状态时，v正(NH3)v逆(N2)21C . n(N2)n(H2)n(NH3)132时，说明该反应达到平衡D . 缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小2. （2分）
2、(2018高二下普宁月考) 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素CO(NH2)2 的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是（ ）A . 铜电极应与X相连接B . M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+C . 当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gD . H+进过质子交换膜由右向左移动3. （2分） (2019高三上拜泉月考) 下列说法正确的是（ ） A . 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B . 保护钢铁闸门时，可在钢铁闸门水下部分镶嵌铜锭C . 甲醇燃料电池供电，化学能100%转化为
3、电能D . 电凝聚法处理废水时，铁作阴极，石墨作阳极4. （2分） (2017高二上西安期末) 按图所示的装置，用导线将电极连接起来，放置一段时间后，溶液的pH下降的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2017高二上和平期末) 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ） A . 水中的钢闸门连接电源的负极B . 金属护拦表面涂漆C . 汽车底盘喷涂高分子膜D . 地下钢管连接镁块6. （2分） (2018高二上佛山期末) 如图所示CuZn原电池中，正极发生的反应是（ ） A . Zn2e-=Zn2+B . Cu2e-=Cu2+C . 2H+2e-=H2D
4、. Cu2+2e-=Cu7. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少B . 电镀时，应把镀件置于电解池的阴极C . 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连D . 电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理8. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列有关电化学原理的说法中，错误的是（ ） A . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B . 原电池就是将化学能转化为电能的装置C . 氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D . 可充电的电池称“二次电池”，在
5、充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能9. （2分） 下列叙述中，不正确的是：（ ）A . 工业上电解饱和食盐水的阳极反应： 2Cl-2e-=Cl2B . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D . 电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应二、 综合题 (共8题；共58分)10. （5分） (2018高二上泸县期中) 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题： （1） 已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H的反应历程分两步：2NO(g
6、) N2O2(g)(快) H10，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) H2”、“”、“”或“=”)；一定条件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_。（2） 以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO):n(O2)=2：1，则总反应的化学方程式为1；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是2。 用NO可直接催化NO分解生成N2、O2
7、，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：2Ni2+2Vo+2NO2Ni3+2O-+N22O-+O2-+ O2+V。3（3） 电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极的电极反应式为1。 11. （10分） (2016高一下连云港期中) 根据题意解答 （1） 将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计 锌片上发生的电极反应_银片上发生的电极反应_（2） 若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算： 产生氢气的体积_（标准状况）；通过导线的电子_12. （6分） (2016高二上静宁期中) 到目前为止，由化学能
8、转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源 （1） 在25、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_; （2） 化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关 已知：H2（g）+Cl2（g）2HCl （g）H=185kJ/mol，E（HH）=436kJ/mol，E（ClCl）=243kJ/mol则E（HCl）=_（3） 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的H=99kJmol1请回答下列问题： 图中H=_KJ
9、mol1；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，（4） 如图2是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：_ 若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为_；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2_2Q1（填“”、“”或“=”）13. （7分） (2018珠海模拟) 金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。钒(V)在溶液中主要以VO43-(黄色)、VO2+(浅黄
10、色)、VO2+ (蓝色)、V3+(绿色)、V2+(紫色)等形式存在。回答下列问题： （1） 已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H1 4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s)H2写出V2O5与Al 反应制备金属钒的热化学方程式_。（反应热用H1、H2表示）（2） V2O5具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液(含有VO2+)，试写出V2O5与浓盐酸反应的化学反应方程式：_。 （3） VO43-和V2O74-在pH13的溶液中可相互转化。室温下，1.0molL-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)随c(H+)的变化如图所示。溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡转化率_(填
11、“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为_。（4） 全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图2所示：放电过程中，A电极的反应式为_。充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为_。若该电池放电时的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用率为_(写出表达式，不必计算出结果。已知：电量Q=It，t为时间/秒；电解时Q=znF，z为每摩尔物质得失电子摩尔数，n为物质的量，法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率= 100%)14. （7分） (2019高三上吕梁期末) 研究NO2、NO、CO、NO2-等污染物的处理，
12、对环境保护有重要的意义。 （1） NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)H1=234.00kJmol-1 1/2N2(g)+1/2O2(g) NO(g)H2=89.75 kJmol-12NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H3=112.30kJmol-1若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为_。（2） 某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生反应：2NO2(g)+ 4CO(g) N2(g)+4CO2(g)，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的29/30 010min内，CO的平均反应速率v(CO)=_；若
13、容器中观察到_，可判断该反应达到平衡状态；为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为 _；平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_(填“右移”或“左移”或“不移动”)。（3） 在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。 相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是_用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能。在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因_(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。（4） 有人设想在含有NO2-的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔
14、活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_。 15. （8分） (NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料(NH4)2SO4在260和400时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）ABCD（1） 实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH
15、溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。（1）仪器X的名称是_。（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_(填字母编号)。a盛装0.2000mol/LNaOH溶液b用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c读数、记录d查漏、清洗e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是_;mol（2） 实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进
16、一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是_.（5）装置B内溶液吸收的气体是_（6）(NH4)2SO4在400分解的化学方程式是_16. （5分） (2016高一下北仑期中) 一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O+O2 反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如表：t/min020406080c（H2O2）/molL10.800.400.200.100.05（1） H2O2的分解反应_氧化还原反应（填“是”或“不是”）要加快该反应的速率，可采取的方法有_ （2） 该分解反应020min的平均反应速率
17、v（H2O2）为_molL1 min1 （3） 如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2 g A . 0.08B . 0.16C . 1.2D . 2.417. （10分） (2017高二上六安期末) 如图是一个电化学过程的示意图 请回答下列问题：（1） 图中甲池是_（填“原电池”“电解池”或“电镀池”） （2） A（石墨）电极的名称是_（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”） （3） 写出通入CH3OH的电极的电极反应式_; （4） 乙池中反应的化学方程式为_当乙池中B（Ag）极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为_L（标准状况），此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_;AMgSO4BCuSO4CNaClDAgNO3第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 综合题 (共8题；共58分)10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、
安徽省合肥市高考化学常考知识点专练 06：电池
