吉林省通化市银川市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷-1

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1、吉林省通化市银川市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共20分)1. （1分） (2018高二上黑龙江开学考) 下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（ ） A . NaOH、FeSO4在空气中放置变质B . 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C . SO2使品红和酸性KMnO4溶液褪色D . 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au(金)2. （1分） (2015海南模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 淀粉可以制得葡萄糖和酒精B . 铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C . 玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D . 硬化油不易被空气氧化而便于储

2、存和运输3. （1分） 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：KOH AgNO3NaHCO3FeCl2NaI NaHS NaHSO3会使配制的溶液变质的是（ ） A . 全部B . C . D . 4. （1分） (2018高一上济南开学考) 下列说法正确的是 （ ） A . 在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB . 气体摩尔体积均是22.4L/molC . 1mol CO2气体的体积为22.4LD . 在标准状况下，2g H2和32g O2所占的体积相等5. （1分） (2019高三上蚌埠期中) 下列说法正确的是（ ） A . 用焰色反应检验Na+之前应用稀硫酸清

3、洗铁丝B . 将Na单质长时间放置在空气中， 最终得到的白色固体是NaHCO3C . SiO2不能溶于水生成H2SiO3 ， 因此SiO2不是酸性氧化物D . 盐酸、氨水、碱石灰都是混合物6. （1分） (2018高一上宜昌期末) 指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是（ ） A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . Fe7. （1分） 下列物质的分类合理的是（ ） A . 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3B . 碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgOC . 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水D . 电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5O

4、H、CO28. （1分） (2016高三上黑龙江期中) 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A . Na+、K+、OH、ClB . Na+、Cu2+、SO42、NO3C . Mg2+、Na+、SO42、ClD . K+、Na+、NO3、CO329. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . 工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土B . 刚玉、金刚砂，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝C . 石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO2D . 氮化硅陶瓷，光导纤维，石英玻璃都属于新型无机非金属材料10. （1分） (2018高一上深圳期末) 下列对某

5、些问题的认识正确的是（ ） A . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同B . Na的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC . 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物D . 玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料11. （1分） 下列实验装置或操作正确的是（ ）A . 制取NH3B . 干燥NH3C . 称量NaOH固体D . 石油的分馏12. （1分） (2019高一上云南期末) 下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（ ） 图1 图2 图3 图4 A . 用图1所示装置除去Cl2中的HClB . 用图2所示装置实验室制NH3

6、C . 用图3所示装置分离MnO2和KClD . 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体13. （1分） (2018高一上北京期末) 向装有过量还原铁粉的试管中加入新制氯水，振荡、静置后从上层清液中取样，等分成两份，一份滴加KSCN溶液后显红色，另一份滴加 （铁氰化钾）溶液后出现特征蓝色沉淀。下列说法错误的是（ ） A . 氯水具有较强的氧化性，可以将Fe氧化成 B . 反应开始时， 、 、 共存于试管中C . 反应过程中，溶液中 不断升高D . 溶液中的 有可能来自于铁粉与氯水中 的反应14. （1分） 下列电离方程式中，正确的是（ ）A . Ca（OH）2Ca2+2（OH）

7、B . FeCl2Fe2+3ClC . H2SO4H+SO42D . Al2（SO4）32Al3+3SO4215. （1分） (2018高一上北京期中) 下列溶液中的c(SO42)与50mL1molL1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42)相等的是（ ） A . 150mL1molL1Na2SO4溶液B . 75mL2molL1(NH4)2SO4溶液C . 150mL3molL1K2SO4溶液D . 20mL1.5molL1Fe2(SO4)3溶液16. （1分） 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气下列关于

8、Na2O2的叙述正确的是：（ ） Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂A . B . C . D . 17. （1分） (2015高一上潍坊开学考) 用下列方法均可以制得氧气2KClO3 2KCl+3O2 2HgO 2Hg+O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目的关系为（ ） A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能确定18. （1分） (2018高二下

9、桂林开学考) 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、SO42 ， 现取两份100mL溶液进行如下实验： 第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。以下推测不正确的是（ ）A . 原溶液一定不存在Cu2B . 不能确定原溶液是否含有KC . 实验所加的NaOH的浓度为2molL1D . 原溶液确定含Mg2、Al3、NH4 ， 且n(Mg2) n(Al3)n( NH4)11119. （1分） (2020合肥模拟) 某磁黄铁矿的主要

10、成分是FexS(S为2价)，既含有Fe2又含有Fe3。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3。则下列说法不正确的是（ ） A . 该盐酸的物质的量浓度为8.5 molL1B . 生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52LC . 该磁黄铁矿FexS中，x0.85D . 该磁黄铁矿FexS中，Fe2的物质的量为0.15 mol20. （1分） (2018高三上莆田期中) 向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液，充分反应。

11、下列说法错误的是 （ ） A . 滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B . 当b0.5mol时，发生的离子反应：HCO3-OH-Ca2CaCO3H2OC . 当b1mol时，反应后的溶液中几乎不存在Ca2D . 当b1.5mol时，往溶液中再通入少量CO2 ， 还会有沉淀生成二、 填空题 (共5题；共24分)21. （5分） (2018高二下岳阳期末) 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积利剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO): 编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL22

12、4044806720V请计算:（1） 实验所用的硝酸物质的洪浓度为_mo/L； （2） 中溶解了_g铁； （3） 中溶解的金属共_g； （4） 每份金属混合物为_g； （5） 中V=_mL。 22. （5分） (2019高一上吉林期末) A,B,C,D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)： （1） 若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)_。 （2） 若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能的离 子力程式：_。 23. （4分） (2018高三上淄博开学考) 某无色废水中

13、可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题：（1） 根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有_。 （2） 实验中所发生反应的离子反应方程式为_。 （3） 依据图2判断出的原溶液中阳离子的种类及物质的量的比值为_。 （4） 原溶液中NO3-是否存在？_ (“存在”、“不存在”或“不确定”) 24. （5分） (2016六安模拟) 甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300400左右分解（1） 、实验室制取的方法之一是：Ca（OH）

14、2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为3070%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品过氧化氢比理论用量稍多，其目的是_；反应温度最好控制在3070之间，温度不易过高，其主要原因是_；制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是_；实验时需强力搅拌45min，其目的是_；结束后需调节溶液的pH 78，其目的是_最后经结晶分离、干燥得产品（2） 、某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为Ca

15、CO3；杂质为：Al2O3、FeCO3） 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算），现提供的试剂有：a甲酸钠，b.5molL1硝酸，c.5molL1盐酸，d.5molL1硫酸，e.3%H2O2溶液，f澄清石灰水请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8步骤1称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用步骤2_；步骤3_步骤4过滤后，

16、将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 78，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、_、洗涤、60时干燥得甲酸钙晶体25. （5分） 防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物（1） 将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_g石膏（CaSO42H2O）（2） 用CH4消除NOx污染的化学方程式为：CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O； CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O现有11.2L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量之比为_（体积都已换算为标准状况）（3） （a）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4若2molZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5molN2，则y=_（b）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnObFeOcFe2O3已知1molZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2则上述氧化物形式的化学式可具体表示为_第 10 页 共 10 页