吉林省辽源市成都市高二上学期期末化学试卷C卷

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1、吉林省辽源市成都市高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二下东城期末) 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ） A . 化学能B . 热能C . 生物能D . 电能2. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 氢气的燃烧热为H=285.5kJmol1 ， 则电解水的热化学方程式为2H2O（l） 2H2（g）+O2（g）H=+285.5kJmol1B . 密

2、闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量则Fe（s）+S（s）FeS（s）H=95.6kJmol1C . 500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol1D . 相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多3. （2分） (2016高二上福州期中) 用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，加入0.3mo

3、l的氢氧化铜恰好使电解后溶液复原，则在电解过程中阴极生成H2的物质的量为（ ） A . 0.15 molB . 0.3 molC . 0.45 molD . 0.6mol4. （2分） 如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 molL-1 ， 工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ） 选项IIIA将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水B将

4、少量SO2通入Ba(OH)2溶液将过量SO2通入Ba(OH)2溶液C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中D将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高二上揭阳期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强B . 铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关C . 将Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼

5、烧，可得到固体Al2（SO4）3D . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+7. （2分） (2018高三上邢台开学考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为（ ） A . LiB . FC . NaD . S8. （2分） 用二甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如图所示： 下列说法错误的是（ ）A . Y为KOHB . A口导出的物质为H2SO4C . 二甲醚燃料电池的负极反应式为CH3OCH3

6、+3H2O12e2CO2+12H+D . 若燃料电池通入CH3OCH3（g）的速率为0.1mol/min，2min时，理论上C口收集到气体的体积为26.88L9. （2分） 图为铁在稀硫酸中被腐蚀时的不同情况，其中腐蚀速率由慢到快的顺序是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 将物质的量均为2.0mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X（g）+Y（g）2W（g）在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（ ） A . T0对应的V（正）和V（逆）的关系是：V（正）=V（逆）B . 此反应的正反应为放热反应C . A、B两点正反应速率的大小关系是：V（

7、A）=V（B）D . 若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的X的物质的量为1.6mol11. （2分） 用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则（ ）A . 电解液质量增加mgB . 阴极质量增加xg，xmC . 阴极质量增加mgD . 阴极质量增加yg，ym12. （2分） X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g) HcC . Y的转化率提高D . Z的体积分数增加13. （2分） (2016高二上公安期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应A（s）+

8、2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡的是（ ） A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 气体的平均摩尔质量D . 反应物A的质量14. （2分） (2016高二下惠州开学考) 在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达平衡后保持温度不变，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的0.8倍，下列叙述中正确的是（ ） A . 平衡向逆反应方向移动B . a+bc+dC . Z的体积分数增加D . X的转化率下降15. （2分） (2017唐山模拟) 室温下向10mL 0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸H

9、A，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . a点所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（OH）B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）D . b点所示溶液中c（A）c（HA）16. （2分） (2015高二上沈阳月考) 用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 温度：T1T2T3B . 平衡常数：K（a）K（c） K（b）=K（d）C . 正反应速率：v（a）v

10、（c） v（b）v（d）D . 平均摩尔质量：M（a）M（c） M（b）M（d）17. （2分） (2016高二下娄底期末) 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于 棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl没有画出）则下列分析不正确的是（ ） A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B . 25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=106C . 使用该漂白剂的最佳pH为3D . 25时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液

11、等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2）+2c（OH）18. （2分） 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4+OH ， 如想增大NH4+的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是A . 适当升高温度B . 加入NH4Cl固体C . 通入NH3D . 加入少量NaOH19. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 现有0.1 molL1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（ ） 电离程度增大c(NH3H2O)增大NH4+数目增多c(OH)增大导电性增强cNH4+/cNH3H2O增大A . B . C . D . 20. （2分）

12、(2016高二上公安期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 使用催化剂，可以加快反应速率B . 可逆反应A（g）B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大C . 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素21. （2分） (2018高二上成都期中) 25 时，水的电离达到平衡：H2O HOHH0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C . 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D

13、. 将水加热，Kw增大，pH不变22. （2分） (2019高三上吕梁期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（ ） A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)c(H+)c(OH)B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3 ， 可采用向溶液中加入适量

14、CuO，调节溶液的pH至4左右二、 填空题 (共7题；共47分)23. （2分） (2016高三上武清期中) 己知：Mg（s）+2I H2O （g）=Mg（OH ）2（s）+H2（g）H1=441kJmol1H2O（g）= H2（g）+O2（g）H2=242kJmol1Mg（s）+ O2（g）=MgO（s）H3=602kJmol1Mg（OH ）2分解的热化学方程式为：_Mg（OH ）2可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）_24. （10分） (2017高二上菏泽期末) 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡 （1） 氨水是中学常见的碱溶液 下列事实可证明NH3H2O是弱碱的是_（填字

15、母序号）A常温下，0.1molL1氨水pH为11B氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁C常温下，0.1molL1氯化铵溶液的pH为5D 铵盐受热易分解下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是_（填字母序号）A加入少量氯化铁固体 B通入氨气C加入少量氯化铵固体 D加水稀释（2） 盐酸和醋酸是中学常见酸 用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线滴定醋酸的曲线是_（填“I”或“II”）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是_V1和V2的关系：V1_V2（填“”

16、、“=”或“”）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_（3） 常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c（H+）c（NH3H2O）=_mol/L（4） 铵盐和氯化银是中学常见盐 0.1molL1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液相比较_（填溶质的化学式）溶液中NH4+的浓度更大，其原因是_含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）在25时，AgC

17、l的Ksp=1.81010现将足量AgCl分别放入下列液体中：100mL蒸馏水100mL 0.3molL1AgNO3溶液100mL 0.1molL1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为_（填序号）25. （5分） (2018高三上承德期末) NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题： （1） N2H4 (g) N2(g)+2H2(g) H1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H27N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) H3H3=_（用含H1和H2的代数式表示）。（2） 纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种

18、气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。该反应的H_（填“”或“”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为_。（3） T时，向一体积为5L 的恒容密闭容器中充入总物质的量为2 mol的CO2和NH3，在一定条件下发生反应：2NH3(g)+CO2(g）=CO(NH2)2(s)+H2O(g)。混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。 060s内，反应速率v(CO2)=_mol/(Ls) T时，该反应的化学平衡常数K=_。26. （7分） 中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性在25时，若溶液的pH=7，试

19、纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色（1） 已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是中（填字母）A . 向水中加入NaHSO4B . 向水中加入Cu（NO3）2C . 加热水至100其中c（H+）=1106 molL1D . 在水中加入（NH4）2SO4（2） 现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH_7（填“”、“”或“=”），溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）27. （7分） 已知某二元酸（化学式用H2RO4表示）在水中

20、的电离方程式为H2RO4H+HRO4；HRO4H+RO42回答下列问题： （1） NaHRO4溶液显_（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）理由是：_（2） 在0.1molL1的Na2RO4溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是： A . c（RO42）+c（HRO4）+c（H2RO4）=0.1molL1B . c（OH）=c（H+）+c（HRO4）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HRO4）+2c（RO42）D . c（Na+）=2c（RO42）+2c（HRO4）（3） 如果25时，0.1molL1NaHRO4溶液的中，c（RO42）=0.029molL1则0.1molL1 H2R

21、O4中c（RO42）_0.029molL1（填“”，“”，或“=”） （4） 如果25时，0.1molL1H2RO4溶液的中，pH=lg0.11，则此时溶液中c（RO42）=_molL1 28. （9分） (2018浦东模拟) 草木灰的有效成分是K2CO3 ， 还含有少量的Na、Cl、SO42和大量不溶于水的固体。为测定其中K2CO3的含量，设计如下实验： 完成下列填空：（1） 洗涤滤渣的目的是_。 （2） 配制100 mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。 （3） 取用10.00 mL浸出液进行滴定，终点时溶液由_色变成_色。若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为2

22、5.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为_（精确到小数点后3位）。 （4） 若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （5） 利用如图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为_。判断反应完全的依据是_。请对该实验方案的优缺点进行评价。_ 29. （7分） (2016高二下包头期中) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： 实验编号HA物质的量浓度（molL1）NaOH物质的量浓度（molL1）混合溶液的pH甲0.20.2

23、pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=9（1） 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a_7，则HA是强酸；若a_7，则HA是弱酸（填、=） （2） 不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_（选填“是”或“否”）混合液中离子浓度c（A）与 c（Na+）的大小关系是_ （3） 丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ （4） 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH）=_molL1 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共7题；共47分)23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、