儋州市杭州市高一下学期期中化学试卷B卷

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1、儋州市杭州市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂B . SO2具有还原性，可用作漂白剂C . 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料D . 常温下浓硫酸具有强氧化性，可用作脱水剂2. （2分） (2016高一上埇桥期中) 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A . 1：1：1B . 1：2：3C . 3：2：1D . 6：3：23. （2分） 下列化学用语的书写，正确的

2、是（ ）A . 氮气的电子式：B . 次氯酸的化学式：HClOC . 溴化钠的电子式：D . 乙烷的结构式：C2H64. （2分） 现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造取硬铝样品进行如图所示的实验（每一步试剂均过量），由此可推知，硬铝的组成为（ ）A . Al、Cu、Mg、SiB . Al、Mg、Si、ZnC . Al、Fe、C、CuD . Al、Si、Zn、Na5. （2分） (2017高二上溧水期末) 2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程下列说法正确的是（ ） A . CO、C

3、O2均属于酸性氧化物B . 形成化学键时需吸收能量C . 钌催化剂可以改变该反应的焓变D . CO与O形成化学键过程中有电子转移6. （2分） (2016高一下成都月考) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是（ ） XYZWQA . 由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸B . X与Y能形成两种常见的化合物C . Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应D . X和Y均存在同素异形体7. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ） A . 原子核外电子排布式为

4、1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C . 最外层都只有一个电子的X、Y原子D . 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子8. （2分） (2015高二下广州期中) 下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（ ） A . 甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D . 1mol甲苯与3mol H2发生加成反应9. （2分） (2018高一下黑龙江期末) 生活处处有化学，下列说法正确的是（ ） A . 裂

5、化汽油可使溴水褪色B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖10. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl、S2 四种离子的半径依次减小C . 、三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . A族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱11. （2分） (2018高二上成都期末) 某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是（ ） A . 该实验探究的是温

6、度对反应速率的影响B . 该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C . 实验中,H2O2的浓度不宜过大D . 温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同12. （2分） (2016宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113，燃烧热为642 kJmol1 ， 肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B . 肼沸点高达113，可推测肼分子间能形成氢键C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；

7、H = 642 kJmol1D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e=4OH13. （2分） 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中下列说法正确的是（ ）A . 外电路的电流方向是由a极流向b极B . 电池正极反应式为MnO2+e=MnO2C . 用稀硫酸代替有机溶剂，增加自由移动的离子浓度，可以增加电池的电流强度D . Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO214. （2分） 向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2 ， 发生反应：2SO2（g）+O2（g）

8、 2SO3（g）H=197.74kJmol1 ， 4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2molL1 ， 且SO2和O2的转化率相等下列说法中，不正确的是（ ） A . 2 min时，c（SO2）=0.6 molL1B . 用O2表示4 min内的反应速率为0.1 mol（Lmin）1C . 再向容器中充入1 mol SO3 ， 达到新平衡，n（SO2）：n（O2）=2：1D . 4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小15. （2分） (2016高一下温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子取代后，可以形成两种不同结构的有机物B .

9、 乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2C . 苯中碳碳键的键长均相等，证明苯中不存在单双键交替的结构D . 金属钠与乙醇反应时，金属钠在乙醇表面四处游动16. （2分） (2016高三上鹰潭期中) 将相同状况下的下列气体分别充满一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为（ ） NH3；NO2；体积比4：1混合的NO2和O2；NO（用导管向烧瓶中缓缓通入O2至气体恰好完全吸收）A . =B . =C . =D . 二、 非选择题 (共7题；共49分)17. （7分） (2016高二下正定期末) 已知A、B、C

10、、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）： （1） A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为_ （2） 氢化物A2H4分子中A原子采取_杂化 （3） 按原子的外围电子排布分区，元素F在_区，基态F原子的电子排布式为_ （4） 元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点

11、，其化合物中所含的化学键类型为_ （5） A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为_设阿伏加德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该晶胞的密度为（用含a和NA的代数式表示）_g/cm3 18. （10分） (2016高三下历城月考) 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 他们使用的药品和装置如下图所示：（1） SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是_（填离子符号），参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是_ （2） 下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （双选，填序号） A . Na2SO3溶液与HNO

12、3B . Na2SO3固体与浓硫酸C . 固体硫在纯氧中燃烧D . 铜与热浓H2SO4（3） 装置C的作用是_ （4） 若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_（双选，填序号）A蒸发皿B 石棉网C 漏斗D 烧杯E 玻璃棒F 坩埚（5） 在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去方案：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaC

13、l2，产生白色沉淀上述方案不合理的一个是_，原因是_（6） 上述装置中能表明I的还原性弱于SO2的现象是_ 19. （8分） (2016高三上辽宁期中) 开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池 （1） 已知： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H1=1274.0kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H3=44kJ/mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：_（2） 可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液

14、作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气 写出燃料电池负极的电极反应式_若利用该燃料电池提供电源，与图2右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是_极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为_L（3） 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_（法拉第常数F=9.65l04C/mol），最多能产生的氯气体积为_L（标准状况） （4） 电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨

15、烯除去Co2+）现用如图3所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为_;除去甲醇的离子方程式为_20. （11分） (2016高二上湖北期中) 化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分请回答下列问题： （1） 已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件） （2） 探究反应条件对0l0mol/L，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响其设计与测定结果如表： 编号反应温度/Na2S2O3浓液/mL甲0.1mol/LH2SO4溶液/mL乙2510.0010.0255.0a1

16、0.04510.0010.0上述实验是探究_对化学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为_，a为_；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为_（3） 已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大 针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_（填字母序号）A硫酸钾B氯化锰c硫酸锰D

17、水21. （3分） 在2L固定容积的密闭容器中，在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如图所示 （1） 该反应的化学方程式是_； （2） 02min，C的平均反应速率为_； （3） 2min后，A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在此条件下，反应已达到了_状态 22. （4分） (2019高二上临高期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K _。 （2） 该反应为_反

18、应（选填吸热、放热）。 （3） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ a.容器中压强不变b.混合气体中 c（CO）不变c.正（H2）逆（H2O）d.c（CO2）c（CO）（4） 某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 _。 23. （6分） (2017高二上黄陵期末) 牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为 已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似完成下列问题： （1） 写出乳酸分子中官能团的名称_ （2） 一定条件下乳酸能发生的反应类型有 （填序号） A . 水

19、解反应B . 取代反应C . 加成反应D . 中和反应E . 氧化反应F . 酯化反应（3） 写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式_ （4） 乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此生成物的结构简式_ 三、 有机化学 (共1题；共4分)24. （4分） (2016高二下张掖月考) 下图中A，B，C分别是三种有机物分子的表示方法： 请回答下列问题：A，B两种模型分别是有机物的_模型和_模型A，B，C三种有机物中，所有原子均共面的是_（填字母序号）有机物C具有的结构或性质是_（填字母序号）a是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b有特殊气味、有毒、易溶于水、密度比水大c一定条件下能与液

20、溴发生取代反应d能与浓硝酸发生氧化反应第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共7题；共49分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、三、 有机化学 (共1题；共4分)24-1、