辽宁省抚顺市西宁市高二上学期期末化学试卷（理科）D卷

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1、辽宁省抚顺市西宁市高二上学期期末化学试卷（理科）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2015高三上杭州开学考) 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A . 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B . 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C . 同素异形体：活性炭，C60 ， 石墨烯，金刚石D . 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉2. （2分） 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）下列说

2、法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A . 正、逆反应速率都等于零B . CO、H2S、COS、H2的浓度相等C . CO、H2S、COS、H2在容器中共存D . CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化3. （2分） 下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是（ ）A . 用品红试剂检验SO2B . 用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C . 用红色石蕊试纸检验NH3D . 用pH试纸测定某溶液的pH4. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列关于实验安全的说法中，错误的是：（ ） A . 点燃乙炔前，对气体进行验纯B . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中

3、C . 蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D . 将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处5. （2分） (2018深圳模拟) 银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确的是（ ）A . 电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B . 气体Y为H2C . pq膜适宜选择阳离子交换膜D . 电池中消耗65gZn，理论上生成1mol气体X6. （2分） (2015高二上兰州期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中：N

4、H4Cl（NH4）2CO3（NH4）2SO4NH4HSO4NH4HCO3c（NH ）由大到小的顺序是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一下泰州期末) 对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g） 4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）8. （2分） 下列关于仪器的识别中错

5、误的是（ ）A . 分液漏斗B . 蒸发皿C . 坩埚钳D . 滴瓶9. （2分） (2018高二上武汉期末) 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ） A . x的值为2B . A的转化率为60%C . B的平衡浓度为0.8 mol/LD . D的体积分数为25%10. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生

6、速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取11. （2分） 可逆反应A（s）+B（g） n C (g)H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示。下列有关叙述中一定正确的是（ ）A . 其他条件相同， a表示使用了催化剂， b没有使用催化剂B . 其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n2C . 其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q0D . 其他条件相同，a表示减少A的物质的量12. （2分） 下列操作中，能使电离平衡H2O H+OH-

7、， 向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2(SO4)3固体C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 将水加热到100，使pH613. （2分） 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）A . pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32、ClB . 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2、BrC . 水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3、ClD . 加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3、SO4214. （2分） 中共十七大报告提出：“建设生态文明，基本形成节约能源资源

8、和保护生态环境的产业结构，增长方式、消费模式”。下列行为不利于“生态文明”建设的是A . 在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率B . 资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则C . 要加强对工业“三废”的治理，以保护环境D . 将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题15. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 等浓度的氨水与氯化铵溶液中，前者c（NH ）大B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，水电离程度增大C . 向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c（CO ）增大D . 室温时AgCl分别加入水中与AgNO3溶液中，前者溶度积常数大16. （2分） (

9、2016高三上河北期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ） A . 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B . 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D . 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小17. （2分） 现有三种溶液各25mL：Na2CO3NaHCO3NaOH，下列说法正确的是（ ）A . 三者浓度相同时，pH大小顺序为B . 三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为C . 三者的pH均为9时，物质的量浓度

10、的大小关系为D . 三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是18. （2分） (2018衡阳模拟) 常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.810-5。现取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液与氨水各20mL，分别用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 曲线I中，滴加溶液到10mL时:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B . 曲线II中，滴加溶液到20mL时: c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C . 曲线II中，滴加溶液时始

11、终存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D . 若将a和b两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pH719. （2分） 将浓度为0.1mol/L=HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A . c(H+)B . Ka(HF)C . D . 20. （2分） (2018高一下惠阳期中) 在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强（ ）。 A . B . C . D . 21. （2分） (2018高三上东城期末) 由下列实验及现象不能得出相应结论的是（ ） 实验现象结论A向2 mL 0.01m

12、ol/L的 FeCl 3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3+比Fe2+的氧化性强B将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝NH4HCO3分解产生氨气D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小A . AB . BC

13、. CD . D22. （2分） (2016高一下郑州期中) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）下列有关说法正确的是（ ） A . 若降低温度，可以加快反应速率B . 使用催化剂是为了加快反应速率C . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等23. （2分） 一定温度下，Mg（OH）2在下列液体中的溶解度，由大到小的顺序是（ ）50mL蒸馏水；20mL 0.5mol/L MgCl2溶液；100mL 0.5mol/L NaOH溶液；30mL 0.2mol/L NaHSO4溶液；60mL 0.2mol/L NH4Cl溶液A . B

14、 . C . D . 24. （2分） (2016高一下湖州期末) 含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1molL1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . KOH（aq）+ H2SO4（aq） K2SO4（aq）+H2O（l）H=11.46 kJmol1B . 2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=11.46 kJmol1C . 2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=+114.6 kJmol1D . KOH（aq）+ H2SO4（aq） K2SO4（aq）+H2O（l）

15、H=57.3 kJmol1二、 填空题 (共4题；共34分)25. （9分） (2017高一上宁波期中) 现有下列九种物质：H2铝 醋酸 CO2H2SO4Ba（OH）2固体氨水 稀硝酸 熔融Al2（SO4）3 NaHSO4（1） 按物质的分类方法填写表格的空白处：属于非电解质的是_属于弱电解质的是_属于强电解质的是_能导电的是_（2） 上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为_（3） 在水中的电离方程式为_，34.2g溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量浓度为_（4） 少量的通入的溶液中反应的离子方程式为：_（5） 将的溶液加入的溶液中至

16、溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式_26. （5分） (2016高二上兴国月考) 已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性现向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解甲同学的解释是：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（ap）NH +H2ONH3H2O+H+由于NH 水解显酸性，H+与OH反应生成水，导致导致的平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（ap）NH +OHNH3H2O由于NH4Cl电离出的NH 与Mg（OH）2电离出的OH结合，生成了弱电解质NH3H2O，导

17、致反应的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解（1） 丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是 （填写编号） A . NH4NO3B . CH3COONH4C . Na2CO3D . NH3H2O（2） 请你说明丙同学作出该选择的理由是_ （3） 丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？_（填“甲”或“乙”）；写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式_ 27. （15分） (2016高一上衡水期中) 将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐

18、酸恰好完全反应求： （1） 6.50g锌的物质的量； （2） 所用盐酸中HCl的物质的量浓度； （3） 反应中生成的在标准状况下H2的体积 28. （5分） (2017高二下新津开学考) 能源是人类生存和发展的重要支柱，碳元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质 （1） 有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下： 则M、N相比，较稳定的是_（2） CO可用于合成燃料甲醇在有催化剂存在的10L恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：判断上述反应达到平衡状态的依据是_（填字

19、母编号）ACH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等BCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化C混合气体的密度不变D混合气体的相对平均分子质量不变下列措施中，能使上述平衡体系中 的值增大的是_（填字母编号）A降低温度 B充入He（g），使体系压强增大 C再充入1mol CO和2mol H2100时反应在5min末达到平衡，则从反应开始至达平衡，v（H2）=_mol/（Lmin）；该温度下反应的平衡常数K=_三、 实验题 (共2题；共12分)29. （5分） (2015高二上岳阳期末) 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题（1） 装置1为铁的吸氧腐蚀实验向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察

20、到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_（2） 装置2中的石墨是_极（填“正”或“负”）（3） 装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红电源的M端为_极；铁电极的电极反应_停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_mL30. （7分） 已知pH为45的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体

21、积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：回答下列问题：（1） 加入CuO的作用是_。 （2） 步骤中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的_和_极（填“正”或“负”）。（3） 电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：_。电解的离子方程式为_。 （4） 下列实验操作中必要的是_（填写字母）。（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干称量再烘干再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。（5） 铜的相对原子质量为_

22、（用带有m、V的计算式表示）。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题 (共4题；共34分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、三、 实验题 (共2题；共12分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、