江西省景德镇市南宁市高一上学期化学期末考试试卷B卷

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1、江西省景德镇市南宁市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共28题；共64分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 铁是位于第四周期第B族元素，是一种重要的过渡元素B . 四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C . 14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D . 铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr32. （2分） (2018高三上桂林月考) 3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为（ ） A . 1 molL1B . 1.5 molL1C . 2

2、 molL1D . 2.5 molL13. （2分） 乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（ ）A . 测定蒸气的摩尔体积B . 与银氨溶液反应，分析产生银的量C . 与钠反应，分析产生氢气的量D . 用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据4. （2分） 下列反应中，离子方程式书写正确的是A . Fe和盐酸反应：2Fe 6H+ 2Fe3+3H2B . Cu和AgNO3溶液反应：Cu Ag+ Cu2+ AgC . 石灰石和盐酸反应： CO32- 2H+ CO2 H2OD . 氢氧化钡与盐酸反应： OH- H+ H2O5. （2分） (2016高一上厦门期中

3、) 查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（ ） A . 实验法B . 观察法C . 分类法D . 比较法6. （2分） 过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（ ） A . Na2OB . Na2CO3 C . Na2O2和Na2CO3D . Na2O2和Na2O7. （2分） 充分加热如图所示的密闭容器中放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均友应完且恢复到原来的温度时，U形管左右两侧液面相平，下列有关

4、说法错误的是（ ） A . 装置内空气成分保持不变B . 热稳定性：钠的氧化物强于Ag2OC . 装置内钠与Ag2O物质的量比为2：1D . 有淡黄色固体生成8. （2分） (2017普陀模拟) 下列图像与选项对应的是（ ） A . 氯化铝中滴加氢氧化钠溶液 B . 氢氧化铝溶液中滴加硝酸钠 C . 氯化铝中滴加氨水 D . 氢氧化铝溶液中通入CO2 9. （2分） (2018高一下牡丹江开学考) 100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为（ ）A . 7.8gB . 0gC . 91gD . 3.9g10. （2分） (2019高一下扶

5、余月考) 向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ） A . 开始时产生的气体为H2B . AB段发生的反应为置换反应C . 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 gD . 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL111. （2分） (2016高一上沈阳期中) 某溶液中只含有Na+、Cl、Fe3+、SO42等四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Fe3+与SO42的个数比（ ） A . 1：2B . 1：4C . 3：4D . 1：112. （2

6、分） (2016高三上盐城期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB . 铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OC . 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3D . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO3213. （2分） (2016高一下营山期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B . NH4HCO3溶于过量的N

7、aOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2OC . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . Fe3O4溶于足量浓盐酸：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O14. （2分） 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+4OH-4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（ ）A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol15. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是（ ） A . 黄色火焰，生成白

8、色固体Na2OB . 黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2C . 紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2D . 红色火焰，生成黄色固体Na2O16. （2分） (2018高一上江南期中) 一定量Mg与100mL4mol/L的盐酸反应，固体全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多时至少需加入氢氧化钠溶液体积为（ ） A . 200mLB . 250mLC . 300mLD . 400mL17. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 铝和稀盐酸反应：Al+2H+=Al3+H2B . 稀硝酸和碳酸钙反应：2H+CO32-=CO2+H2OC . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+

9、SO42-=BaSO4D . 用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH=Cl+ClO+H218. （2分） (2015高三上杭州开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 阳离子都只有氧化性B . H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液19. （2分） (2016高一上菏泽期中) 已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：H2O2Fe2+ISO2 ， 则下列反应不能发生的是（

10、） A . 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+B . H2O2+H2SO4SO2+O2+2H2OC . I2+SO2+2H2OH2SO4+2HID . 2Fe3+2I2Fe2+I220. （2分） (2016高二上徐州期末) 已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态：PbO2受热分解可生成Pb3O4、PbO和O2：+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化现将1.4mol PbO2加热一段时间分解得到O2和固体甲，向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2 反应生成的O2和Cl2的物质的盘之比为2：3，下列说法正确的是 （ ） A . 甲可能是Pb3O4

11、和PbO的混合物B . 整个反应过程中转移电子的总量为2.1molC . 若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HCl的总量为2.8 molD . 甲中各物质的物质的量之比可能是n（PbO2）：n（Pb3O4）：n（PbO）=3：3：221. （2分） (2017高一上绍兴期中) amol H2中含有b个氢原子 mol1 ， 则阿伏伽德罗常数可以表示为（ ） A . mol1B . mol1C . mol1D . mol122. （2分） (2017高一上杭州期末) 中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料工业上冶炼钛的反应如下： TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 下列有关该反应的说

12、法正确的是（ ）A . TiCl4是还原剂 B . Mg被氧化C . TiCl4发生氧化反应D . Mg得到电子23. （2分） (2018高一上太原期末) 现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为（ ） A . 6：4：3B . 1：1：1C . 2：3：4D . 3：7：624. （2分） 在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2中，下列叙述正确的是（ ）H2是氧化产物H2是还原产物H2O是氧化剂CaH2中氢元素既被氧化又被还原生

13、成1molH2时，电子转移1molA . B . C . D . 25. （2分） 已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（ ）A . 可能为CH4+Cl2CH3Cl+HClB . 可能为Fe+2Fe3+3Fe2+C . 可能为2NO+O22NO2D . 可能为CO32+H2O+CO22HCO326. （2分） 一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁服用维生素C，可使食物中的

14、Fe3+还原成Fe2+ ， 有利于人体吸收维生素C在这一反应中具有_性；维生素C又称为_27. （5分） (2017高一上黄山期末) 如图1，A是淡黄色固体，B的焰色反应为黄色，C是目前使用最多的半导体 （1） A的化学式为_，为何盛装B溶液的试剂不能用磨口玻璃塞，请用化学方程式解释_ （2） D的水溶液呈_性，将过量CO2通入D溶液中，现象为_ （3） 为证明酸性：碳酸硅酸，有同学设计如图2实验装置：请指出该装置中不合理之处_ 28. （7分） 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1） 和的元素符号分别是_和_。 （2） 表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填元素符号，下同

15、)。 （3） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与和的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_。 （4） 请设计一个实验方案，比较和的单质氧化性的强弱：_。 二、 推断题 (共1题；共8分)29. （8分） (2015高三上朝阳期中) A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去） 试回答：（1） 若X是强氧化性单质，则A不可能是_ aSbN2cNadMgeAl（2） 若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_检验此C溶液

16、中金属元素价态的操作方法是_ （3） 若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_，X的化学式可能为（写出不同类物质）_或_反应的离子方程式为_ 三、 实验题 (共1题；共10分)30. （10分） (2018高一上南通期中) 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。（1） 写出该反应的反应方程式：_；并指明该氧化还原反应的还原剂是_，氧化剂是_。 （2） 圆底烧瓶中盛装的

17、水，该装置受热后的主要作用是_;；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。 （3） 干燥管中盛装是的物质是_，作用是_。 （4） 试管中收集气体是_，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行_，方法是_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共28题；共64分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、二、 推断题 (共1题；共8分)29-1、29-2、29-3、三、 实验题 (共1题；共10分)30-1、30-2、30-3、30-4、