江苏省盐城市高二上学期期末化学试卷

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1、江苏省盐城市高二上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上广州期中) 下列说法错误的是（ ） A . 化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程不一定是化学变化B . 甲烷燃烧时，化学能完全转化为热能C . 植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能D . 旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应2. （2分） 有关下列能量转化的认识不正确的是（ ） A . 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B . 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能C . 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些

2、能量转化更为合理、有效D . 人类使用照明设备是将电能转化为了光能3. （2分） 断裂下列化学键需要吸收的能量分别为HH键436 kJ/mol；FF键153 kJ/mol；HF键565 kJ/mol。下列说法正确的是（ ） A . H2与F2反应需要吸收能量B . 2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的能量C . 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的能量小于541 kJD . 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量4. （2分） 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧

3、气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A . 920 kJB . 557 kJC . 436 kJD . 188 kJ5. （2分） (2020高一上沈阳期末) 已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ） A . 2C2H2(g)5O2(g) =4CO2(g)2H2O(g)H-4b kJmol-1B . C2H2(g) O2(g) =2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol-1C

4、 . C2H2(g) O2(g) =2CO2(g)H2O(g)H+2b kJmol-1D . 2C2H2(g)5O2(g) =4CO2(g)2H2O(l)H+4b kJmol-16. （2分） 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 molL1min1 ， 则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（ ）A . 1B . 2C . 3D . 47. （2分） 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2HI(g) H2(g)I

5、2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（ ） A . HI的生成速率等于其分解速率B . HI的生成速率小于其分解速率C . HI的生成速率大于其分解速率D . 无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小8. （2分） (2018高三上安徽开学考) 已知反应X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（Ls）下列说法正确的是（ ）温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A . 4s时容器内c（Y）=0

6、.76 mol/LB . 830达平衡时，X的转化率为80%C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D . 1200时反应R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.49. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 原电池负极被氧化B . 任何化学反应都能设计成原电池C . 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D . 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变10. （2分） (2016高二上双峰期中) 一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X，发生反应：2X（g）Y（g）+Z（g），H0，反应到8mi

7、n时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡X的物质的量浓度变化如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . 08min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/LminB . 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.5C . 14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度D . 16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大11. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClB . 溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C . 氯化氢溶于水形成的溶液能够导电，所以氯化氢是电解质D . CO2溶于水形成的溶液能够导电，所以CO2是

8、电解质12. （2分） (2019高二上长春期中) 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ） A . 室温下，NaR溶液的pH大于7B . HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大C . 加热NaR溶液时，溶液的pH变小D . 25时，0.01molL1的HR溶液pH3.813. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . Na2CO3溶液 c（Na+ ）与 c（CO3）之比为 2：1B . pH=2 和 pH=1 的硝酸中 c（H+）之比为 1：2C . 0.2mol/L 与 0.1mol/L 醋酸中 c（H+）之比为 2：1D . pH=1 的硫酸中加入等体积 0.1mol/L

9、 的 NaOH 溶液，两者恰好完全反应14. （2分） 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32）+c（OH）B . 0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中：c（CH3COO）c（Cl）c（H+）c（CH3COOH）C . 物质的量浓度相等的NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：D . 浓度为0.1mol/L的氨水、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，pH的大小顺序：15. （2分） (

10、2015沙市模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂B . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维C . 使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D . 利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂16. （2分） 下列有关Al（OH）3的图象不正确的是（ ） A . 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液B . 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液C . 向NaAl（OH）4溶液中通入CO2D . 向AlCl3溶液中滴氨水二、 解答题 (共4题；共37分)17. （9分） (2018高三下温州开学考) 高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：MnO2熔融

11、氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO42CO22KMnO4MnO22K2CO3相关物质的溶解度数据见下表：20K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4s(g/100g水)11133.711.16.34已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色。实验流程如下：请回答：（1） 步骤应在中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。 A . 烧杯B . 蒸发皿C . 瓷坩埚D . 铁坩埚（2） 综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤中可以替代CO2的试剂是_。A二氧化硫B稀醋酸C稀盐酸D稀硫酸当溶液pH值达1011时，停止通CO2；若CO2

12、过多，造成的后果是_。下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是_。A通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全B取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全C取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全D用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为1011，表明反应已歧化完全（3） 烘干时，温度控制在80为宜，理由是_。 （4） 通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。实验时先将草酸晶体（H2C2O42H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规

13、格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5molL-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为_g。已知Mr(H2C2O42H2O)=126量取KMnO4溶液应选用_（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。18. （4分） (2016高一下应县期中) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示 （1） 反应物是_，生成物是_; （2） X的转化率是_; （3） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为_; 19. （15分） (2016高二上清远期中) 常温下，向某Ba（

14、OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示： 序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001322.0018.001222.0022.007（1） Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为？ （2） x的值是多少？ （3） 向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少？（已知lg2=0.3） 20. （9分） (2017高二下广安期末) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 ， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法

15、的工艺流程为：（1） 制备该工艺流程需用Fe2+甲同学方案：用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是（_）。A铁氰化钾B.硫氰化钾C.酸性高锰酸钾溶液制备中除发生反应Fe+2H+ = Fe2+H2外,其他可能反应的离子方程式为_。乙同学方案：把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上_（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为_。（2） 工艺流程中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2H+ Cr2O72(橙色)+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显_

16、色。 （3） 工艺流程中第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。 （4） 工艺流程中第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s） Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至_。（5） 已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为21010和2.01012。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_，当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，此时溶液中c(CrO42)等于_;molL1。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共4题；共37分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、