江苏省盐城市银川市高一上学期化学期末考试试卷C卷

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1、江苏省盐城市银川市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共28题；共64分)1. （2分） (2016高一下夷陵月考) 下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（ ） SiO2Na2SiO3 Fe（OH）2Fe（OH）3 SiO2H2SiO3Al2O3Al（OH）3 Na2O2NaCl NaAlO2AlCl3 A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上钦州港开学考) 下列说正确的是（ ） A . 物质的量就是1摩尔物质的质量B . 1mol水中含有2mol氢和1mol氧C . 1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D . 3mo

2、lO2与2molH2O中原子数相等3. （2分） (2018高三上承德期末) 已知两种盐的固体混合物满足下列条件：加热时有气体产生;加水溶解时有沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。则该固体混合物的成分可能是（ ） A . Fe(NO3)2和NaHSO4B . BaCl2和NaHCO3C . AgNO3和NH4ClD . K2S和Al2(SO4)34. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . Na2CO3溶液的水解：CO32+H3O+HCO3+H2OB . AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC

3、. 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NOD . 向NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O5. （2分） (2016高一上汕头期末) 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ） A . 钠的熔点较低B . 钠的密度小于水C . 钠的硬度较小D . 钠的还原性强6. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性B . SiO2+2C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性C . 向Na

4、AlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进D . 将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强7. （2分） 化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析错误的是（ ）选项反应物质反应结果影响因素ANa O2Na2O Na2O2反应温度BCu HNO3NO NO2铜的还原性CNa2S溶液 SO2澄清或者浑浊SO2通入量DAgNO3 NH3 H2O澄清或者浑浊试剂加入顺序A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一

5、上衡东期末) 已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ）A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸B . 若A是CuO，E是碳，则B为COC . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ， 则B为NaHCO3D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水9. （2分） 今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）A . 1.5 mol/LB . 2.0mol/LC . 0.18 mol/LD . 0

6、.24mol/L10. （2分） (2017高二下湖北期中) 在由乙烯和过氧乙酸（CH3COOH）制备环氧乙烷的反应中，同时生成了乙酸，则原子利用率是（ ） A . 48%B . 42%C . 26%D . 24%11. （2分） (2016高二下邵东月考) W，X，Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W，X是金属元素，Z是非金属元素，W，X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ） A . d点对应的溶液中

7、：K+、NH4+、C032、IB . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+C . b点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClD . a点对应的溶液中：Na+、K+、S042、HCO312. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2+2OH=Cu(OH)2B . 腐蚀法制作印刷线路板:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2C . 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2OD . 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2 =2Na + Cu13. （2分） (2017高一下

8、崇州开学考) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ） A . a点对应的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN、ClC . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClD . d点对应的溶液中：SO32、Na+、Cl、NO314. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2 = NF33NH4F。在潮湿的空气中，NF3能

9、与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是（ ） A . 制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为31B . 在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C . 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD . NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现15. （2分） 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末），下列有关叙述中不正确的是（ ） A . 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B . “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶

10、液C . “出汗”变成白色固体（粉末）过程中只发生物理变化D . 最后变成碳酸钠粉末16. （2分） (2015高一上南昌月考) 现有V L 0.5mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是（ ） A . 加热浓缩到原来体积的一半B . 加入0.05mol/L的盐酸0.125V LC . 加入10mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5 V LD . 标况下通入11.2L氯化氢气体17. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO +OHH2O+CO B . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe

11、+6H+=2Fe3+3H2C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+SO =BaSO4D . 碳酸钙与盐酸反应：CO +2H+=H2O+CO218. （2分） (2017高一下洛阳期末) 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（ ） A . FeFe3+B . FeFe3O4C . Al(OH)3Al2O3D . AlAl(OH)319. （2分） (2018高一上云南期中) 根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由弱到强的顺序是（ ） 2FeCl3 Cu2FeCl2 CuCl2 CuCl2 FeCuFeCl2A . Cu2Fe2Fe3B . Fe3Cu2Fe2C

12、. Fe2Fe3Cu2D . Fe2Cu2Fe320. （2分） (2017高一上南昌期末) 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） (2016高一上中江期中) 将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（ ） A . 它们的体积之比为1：1B . 它们所含氧原子数目之比为2：3C . 它们的分子数目之比为1：1D . 它们所含原子数目之比为3：422. （2分） (2017高一上天水开学考) 到高中我

13、们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ ） A . ZnCuSO4=ZnSO4CuB . CuOCO CuCO2C . Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2D . 2KClO3 2KCl3O223. （2分） (2018高一上太原期末) 现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为（ ）

14、 A . 6：4：3B . 1：1：1C . 2：3：4D . 3：7：624. （2分） (2016高三上桓台期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关下列有关说法正确的是（ ） A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C . 臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D . 向水中加入明矾进行杀菌消毒25. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A . 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B

15、. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C . Fe3O4为红棕色晶体D . Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在26. （5分） (2016高一上清流期中) 在H+、Mg2+、Fe2+、S2、I、S中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；电子转移的总数是_ 27. （4分） (2018高一上嘉兴期中) X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)： 请

16、回答：（1） W的化学式是_。 （2） X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。 （3） 将4.48L(已折算为标准状况)W通入100mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶质及相应的物质的量是_。 自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_g。28. （5分） (2019高一上颍上期末) 向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下

17、列问题: （1） 图中A点表示沉淀的化学式是_，其物质的量是_。 （2） 反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为_。 （3） AlCl3溶液的浓度为_。 （4） 假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为_。 二、 推断题 (共1题；共5分)29. （5分） (2016高一下莆田月考) 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A，D为金属单质，其他为化合物 试推断：（1） 写出物质的化学式：A：_、C：_、I：_ （2） 写出下列反应的方程式： CF的离子方程式_HI的化学方程式_三、 实验题 (共1题；共10分)30. （1

18、0分） (2018高一上南通期中) 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。（1） 写出该反应的反应方程式：_；并指明该氧化还原反应的还原剂是_，氧化剂是_。 （2） 圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_ ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。 （3） 干燥管中盛装是的物质是_，作用是_。 （4） 试管中收集气体是_，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行_，方法是_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共28题；共64分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、二、 推断题 (共1题；共5分)29-1、29-2、三、 实验题 (共1题；共10分)30-1、30-2、30-3、30-4、