广西玉林市高二上学期期中化学试卷

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1、广西玉林市高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上公安期中) 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）PP：198 PO：360 OO：498则反应P4（白磷）+3O2P4O6的能量变化为（ ） A . 释放1638kJ的能量B . 吸收1638kJ的能量C . 释放126kJ的能量D . 吸收126kJ的能量2. （2分） 一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A（s）+2

2、B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ） A . 混合气体的压强不随时间变化而变化B . 气体总物质的量不随时间变化而变化C . 2v正（B）=v逆（D）D . 混合气体的密度保持不变3. （2分） 下列措施不能使合成氨反应的速率增大的是（ ） A . 升高温度B . 降低温度C . 使用催化剂D . 及时分离出NH34. （2分） 在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ， 在不同温度下反应CO2（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）

3、下列说法正确的是（ ） A . 化学平衡常数K：K（状态）K（状态）K（状态）B . CO2的平衡转化率：（状态）（状态）=（状态）C . 体系中c（CO）：c （CO，状态）2c （CO，状态）D . 逆反应速率v逆：v逆（状态）v逆（状态）5. （2分） (2017高二下金华期末) H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）A . 反应比要容易发生是因为反应活化能大B . 反应和均为放热反应C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g)H= -218 kJmol1D . 反应和均为氧化还原反应6. （2分） (2016高二上桃江期中)

4、 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ） A . 降低温度，平衡向正反应方向移动B . 03s内，反应速率V （NO2）=0.2 molL1C . t1时仅加入催化剂，平衡正向移动D . 达到平衡时，仅改变X，则X为C（O2）7. （2分） 下列表述中，合理的是（ ） A . 将水加热，促进水电离，但Kw不变B . 把FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体C . 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液D . 用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液

5、滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值二、 填空题 (共6题；共49分)8. （4分） (2017高二上攀枝花期中) 根据题意回答下列问题：某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55molL1 ， 盐酸的浓度为0.5molL1 ， 每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据实验序号起始温度t1/终止温度（t2）/温差（t2t1）/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.43.3325.125.125.128.53.4（1） 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00gcm3，中和后混合液的比热容

6、c=4.18103kJg11，则该反应的中和热为H=_ （2） 若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是_ （3） 在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 9. （6分） (2018西城模拟) 以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属Al。其反应过程主要由两步组成，如下图： （1） 已知： Al2O3 (s) + 3C (s) 2Al (l) + 3CO (g)H+1346 kJmol 13

7、AlCl (g) AlCl3 (g) + 2Al (l)H140 kJmol 1第一步反应的热化学方程式是_。第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而_（填“增大”、“不变”或“减小”）。（2） 第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是_。 （3） 第二步反应制备的Al中含有少量C，可能的原因是_（不考虑未反应的C，写出1种即可）。 （4） 如图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制AlCl3的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的温度分别为T1、T2、T3，其由高到低的顺序是_。 （5） 制备Al的整个过程中可循环利用的物质是_。 10. （15分）

8、 (2016高二上郑州开学考) 把0.8mol X 气体和0.4mol Y 气体混合于2L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y （g）n Z （g）+2W （g）2min 末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol（Lmin）1 ， 计算： （1） 前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率； （2） 2min末时Y的浓度 （3） 化学反应方程式中n 值是多少？ 11. （6分） (2018高三上孝义开学考) 2017年5月18日国土资源部中国地质调查局宣布，我国正在南海北部神孤海域进行的可燃冰试采获得成功，这也标志着我国成为全球第一个实现了在海

9、域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰中甲烷含虽为8099.9%，甲烷的用途很广，可用来作为燃料及制造氢气、一氧化碳、甲醇等物质的原料。 回答下列问题：（1） 甲烷可用作燃料。右图是1molCH4在O2充分燃烧生成CO2气体与水蒸气过程中能量变化示意图，已知H2O(l)=H2O(g) H+44.0kJ/mol，则1molCH4在O2充分燃烧生成CO2气体与液态水的热化学方程式为_。 （2） 甲烷可以合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。工业上用甲烷为原料制备甲醇分为两个阶段： 制备合成气：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。在恒温恒容的密闭容器中，下列各项能作为判断该反应

10、达到化学平衡状态依据的是_（填标号）。a.v(CH4)正=3v(H2)逆b.混合气体的密度不发生变化c.容器内混合气体的总压强不发生变化d.混合气体的平均摩尔质且不发生变化 合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验室在恒温（500）、恒容（1L）密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通入容器中，l0min、40min、50min时分别测得容器中甲醇的浓度为0.60mol/L、0.80mol/L、0.80mol/L。则此条件下该反应开始10min内，H2的平均反应速率为_；平衡常数K的数值为_。（3） 甲烷可以用作如图燃料电池的燃料。 负极的电极反应式为_。

11、常温下,用此电池电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极（均为惰性电极）共生成气体1.12L （已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为_（忽略溶液的体积变化）。12. （8分） 丙酮（CH3COCH3）可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料，丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）CH3COCH2COH（CH3）2（aq）回答下列问题 （1） 取相同浓度的 CH3COCH3，分别在 40和 60下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（t）如图所示 下列说法正确的是 A . b代表40下 CH3COCH3的t 曲线B . 上述反应的正反应为放热反应C .

12、 升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转率D . 增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率E . 从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2 的 =1（2） 当丙酮的起始浓度为 0.10molL1 时，实验测得 20时的平衡转化率为 60%，列式 计算 20时上述反应的平衡常数 K=_ （3） 若该反应在 40和 60时的平衡常数分别为 K1和 K2，则 K1_K2（填“”、“”或“=”，下同）该反应的S_0，在_（填“较高”或“较低”）温度下有利于 该反应自发进行 （4） 一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡转化率_（填“增大”、“不变”或“减小”） 13.

13、 （10分） (2017高二上和平期末) 根据要求填空： （1） 常温下，某溶液中由水电离出的c（OH）=1.01010mol/L，该溶液可以是（填选项） A . pH=4的CH3COOHB . pH=10的NaOHC . pH=9的 Na2CO3D . pH=2的 H2SO4E . pH=4的 NH4Cl（2） 在100时，将 100mL 01mol/L 的稀H2SO4溶液与 100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH=_（混合时溶液体积变化忽略不计，己知Kw=1012） （3） 常温下，amL01mol/L盐酸与bmL01mol/L氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性

14、，则a_b （填“”、“”或“=”） （4） 常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应，若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是_ （5） 氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示：_ 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_（6） 25，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2）关系如下图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发） pH=13时，溶液中的 c（H2S）+c（HS）=_mol/L某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=_时，Mn2+开始沉淀第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空题 (共6题；共49分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、