《江苏省盐城市海口市高二上学期化学期末考试试卷A卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省盐城市海口市高二上学期化学期末考试试卷A卷（12页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、江苏省盐城市海口市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共21分)1. （1分） PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。部分城市已将PM2.5列入空气质量播报指标。下列有关说法中不正确的是（ ） A . 空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病B . 国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染C . PM2.5在空气中不一定能形成气溶胶D . 研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气排放，在某种程度上可以减少空气中PM2.5含量2. （1分） (2019高二下长春期中) 将14Si的
2、电子排布式写成1s22s22p63s23p ，它违背了（ ） A . 构造原理B . 泡利原理C . 洪特规则D . 能量守恒原理3. （1分） (2018高一下广东期末) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . F-的结构示意图： B . 原子核内有10个中子的氧原子： C . 氮气的电子式： D . 乙烯的结构简式：CH2CH24. （1分） (2019高三上泉州期末) 短周期主族元素W、Y、Z原子序数依次增大，W和X可形成一种易与血红蛋白相结合而使人中毒的化合物，Y和Z同周期且最外层电子数之和为8。下列说法错误的是（ ） A . X和Y形成的物质对应的水化物一定为强碱B . 原子半径
3、大小：YZWXC . X和Z可以形成一种杀菌消毒剂D . W和Z形成的是共价化合物5. （1分） 下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ） BF3CH2CH2 CHCHNH3CH4 A . B . C . D . 6. （1分） (2019高二下长春月考) 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)所采取杂化方式的说法正确的是（ ） A . 三角锥形、sp3B . V形、sp2C . 平面三角形、sp2D . 三角锥形、sp27. （1分） (2016高一下北仑期中) 下列化合物的结构中，只含有离子键的是（
4、） A . H2OB . NaClC . NaOHD . CO28. （1分） (2018榆林模拟) X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是（ ） A . X的最高价氧化物的水化物一定为强酸B . 气态氢化物的沸点：YMXYD . Z是地壳中含量最多的元素9. （1分） (2018奉贤模拟) 下列说法中正确的是（ ） A . 晶体中分子间作用力越大分子越稳定B . 原子晶体中共价键越强熔点越高C . 冰
5、融化时水分子中共价键发生断裂D . 氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏10. （1分） (2016高一下温州期末) A，B，C，D，E均为短周期主族元素，B，C，D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A，B，C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（ ）A . 简单离子的半径大小关系：BCEB . C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C . 由A，B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1D . 由C，D，E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀11. （1分）
6、 (2016高一下市北月考) 下列叙述中，肯定能说明金属甲比金属乙金属性强的是（ ） A . 甲原子最外层电子数比乙原子最外层电子数少B . 甲原子电子层数比乙原子电子层数多C . 1mol甲从酸中置换生成的氢气比1mol乙从酸中置换生成的氢气多D . 常温下，甲能与水反应生成氢气，而乙不能12. （1分） 下列性质中，可以证明某化合物一定属于离子晶体的是（ ）A . 可溶于水B . 具有较高的熔点C . 水溶液能导电D . 固态不导电，熔融状态能导电13. （1分） (2018高二上承德期末) 在一恒容密闭烧瓶中，25时存在平衡：2NO2(g) N2O4(g)H0。将烧瓶置于100的水中，则
7、下列物理量中不会改变的是（ ）A . 颜色B . 密度C . N2O4的浓度D . 压强14. （1分） 下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（ ） A . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；H=283.0kJ/molB . 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO+H+向左移动，减小，Ka变小C . 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D . 水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大15. （1分）
8、(2018高二上北京期中) 可逆反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为21；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（ ） A . 新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为21B . 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小C . 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大D . 若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1116. （1分） 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ） A . 石
9、墨转变为金刚石是吸热反应B . 白磷比红磷稳定C . S(g)+O2(g) =SO2(g)H1 ， S(s)+O2(g) =SO2(g)H2则H1H2D . CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)H1017. （1分） 化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =183kJmol-1B . 图6表示室温时用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶
10、液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液18. （1分） (2017高二上武邑期中) 已知可逆反应X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示下列叙述正确的是（ ）A . 发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）B
11、 . 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C . T0时，该反应的平衡常数为33.3D . 该反应正反应的反应热H019. （1分） (2018高二上清流期中) CO2与H2的混合气体加热到850时，可建立下列平衡：CO2H2 COH2O（g） ， 在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且平衡常数K=1，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（ ） A . 11B . 15C . 110D . 9120. （1分） (2019高三上衡阳月考) 将V 1 mL 0.1 molL1的Fe2(SO4)3溶液与2 mL 0.1 molL1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有
12、一定限度的是 （ ） A . 若V11加入淀粉B . 若V11加入KSCN溶液C . 若V11加入AgNO3溶液D . 加入Ba(NO3)2溶液21. （1分） (2019高二上肥东期中) 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中错误的是（ ） A . 时加入了催化剂B . 时降低了温度C . 时增大了压强D . 时间内转化率最高二、 填空题 (共4题；共15分)22. （5分） 高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物
13、的知识，是学习研究其它化学知识的载体（1） 从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的除铁、硫外还有_元素（填元素符号）（2） 离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到右边的现象为_，左边发生反应的离子方程式：_若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3molBa（OH）2的溶液，当有2molSO42通过交换膜时（若反应迅速完全），则
14、左右两室沉淀的物质的量之比为_（3） 某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用通入一定量的N2后，在1500下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80，分别得到不同状态的两类物质a和b（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为_若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有_；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉
15、淀，写出生成沉淀的离子方程式_23. （4分） (2016高二上琼海期中) 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_ （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_; （3） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”） （4） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”）
16、简述理由_24. （3分） (2017高二上芗城期末) 将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3 测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L，求： （1） 平衡时各物质的浓度； （2） 平衡时SO2的转化率； （3） 该条件下的平衡常数K 25. （3分） (2016高二上商州期中) 在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）x C（g）+D（g）H0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： （1）
17、 x值等于_2min内v（B）=_ （2） A的转化率为_ （3） 该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） （4） 该反应的平衡常数的表达式k=_，450时平衡常数_500时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”） （5） 相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正_v逆（填“”或“”），达到平衡时D的浓度为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共21题；共21分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 填空题 (共4题；共15分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、
江苏省盐城市海口市高二上学期化学期末考试试卷A卷
