江苏省盐城市高二上学期期中化学试卷

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1、江苏省盐城市高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高二上双流开学考) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（ ）太阳能风能石油煤潮汐能木材A . B . C . D . 2. （2分） 下列反应属于放热反应的是（ ） A . 铁与盐酸反应B . C与CO2共热C . 碳酸钙的分解D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应3. （2分） (2015常德模拟) 下列关于各图象的解释或结论正确的是（ ） A . 热化

2、学方程式是H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H=241.8 kJ/molB . 对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）N2O4（g），A点为平衡状态C . 将A,B饱和溶液分别由T1升温至T2时，溶质的质量分数BAD . 同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者4. （2分） (2017高二上芗城期末) 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧

3、，恢复至室温释放的热量为（ ）A . 2912kJB . 2953kJC . 3236kJD . 3867kJ5. （2分） (2017高二下蕲春期中) 下列有关能量转化的说法正确的是（ ） A . 动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程B . 植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D . 电解饱和食盐水是把化学能转化为电能6. （2分） (2016高三上武清期中) 过程的自发性的作用是（ ） A . 确定过程是否一定会发生B . 判断过程的方向C . 判断过程发生的速率D . 判断过程的热效应和熵变7. （2分）

4、 (2016高一下北仑期中) 下列方程式中，正确的是（ ） A . 氨水中一水合氨的电离方程式：NH3H2ONH4+OHB . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC . 苯和硝酸反应的化学方程式： D . 25、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68 kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（1）H=45.36 kJmol18. （2分） 已知Ba【Al（OH）4】2可溶于水如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba

5、（OH）2的物质的量x的关系下列有关叙述正确的是（ ）A . ab时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4多B . de时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OHC . ad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3D . cd时溶液中离子的物质的量：【Al（OH）4】比Ba2+少9. （2分） 断开1mol AB（g）分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为AB键的键能已在HH键的键能为436kJmol1 ， HN键的键能为391kJmol1 ， 根据热化学方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1 ， 推求NN键的键能是（ ）

6、 A . 431 kJmol1B . 946 kJmol1C . 649 kJmol1D . 1130 kJmol110. （2分） (2016高一下怀仁期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 化学反应不一定都有能量变化B . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D . 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率11. （2分） 下列关于化学反应速率的说法中正确的是（ ） A . 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B . 在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率

7、的值是相对的C . 化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D . 可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率12. （2分） (2019高三上山西期末) MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2 ， 其流程如下： 下列叙述错误的是（ ）A . “含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+B . 加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率C . “滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中D . 电解含Mn2+的溶液，MnO2为阳极产物13. （2分） (2016高二下东至月

8、考) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C . 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D . 吸热反应只能在加热的条件下才能进行14. （2分） 一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g）2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（ ）A . 2molA和2molB（40）B . 2molA和1molB（20）C . 1molA和1molB （40）D . 1molA和1molB（20）15. （2分） (2017崇明模拟) 在恒容密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g

9、）2HI（g）+9.4kJ，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是（ ） A . 混合气体的密度不再发生变化B . 混合气体的颜色不再发生变化C . 反应放出的热量恰好为9.4kJ时D . 混合气体的压强不再发生变化16. （2分） (2016高一下邯郸期中) 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述错误的是（ ） A . 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（Lmin）B . Q的平衡浓度为1mol/LC . Q

10、的转化率为25%D . x是217. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见表：下列说法正确的是（ ） 时间/s050010001500c（N2O5）/（molL1）5.003.522.502.50A . 500s内O2的平均生成速率为7.4l04molL1s1B . T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%C . 达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）5.00molL1D . T1温度下的平衡常数为K1 ，

11、T2温度下的平衡常数为K2 ， 若K1K2 ， 则T1T218. （2分） (2016高三上驻马店期末) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列图象描述正确的是（ ） A . 根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的H0B . 图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C . 图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 根据图，相同温度下KspFe（OH）3一定小于KspCu（OH）219. （2分） (2016高二上吉安期中) 某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（

12、g）C（g）+D（g），5min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ） A . a=3B . a=2C . B的转化率为40%D . B的转化率为60%二、 解答题 (共6题；共51分)20. （8分） (2018高一下钦州港期末) 50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有_。 （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_（3） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和

13、热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”） （4） 实验中改用60mL0.50molL1盐酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”“不相等”），所求中和热_（填“相等”“不相等”），简述理由_。 （5） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50mL0.50molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。（均填“偏大”“偏小”“无影响”） 21. （6分） (2018高三上孝义开学考) 2017年5月18日国土资源部中国地质调查局宣布，我国正在南海北部神孤海域进行的可燃冰试采获得成功，这也标

14、志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰中甲烷含虽为8099.9%，甲烷的用途很广，可用来作为燃料及制造氢气、一氧化碳、甲醇等物质的原料。 回答下列问题：（1） 甲烷可用作燃料。右图是1molCH4在O2充分燃烧生成CO2气体与水蒸气过程中能量变化示意图，已知H2O(l)=H2O(g) H+44.0kJ/mol，则1molCH4在O2充分燃烧生成CO2气体与液态水的热化学方程式为_。 （2） 甲烷可以合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。工业上用甲烷为原料制备甲醇分为两个阶段： 制备合成气：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。在恒温恒容的密闭

15、容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是_（填标号）。a.v(CH4)正=3v(H2)逆b.混合气体的密度不发生变化c.容器内混合气体的总压强不发生变化d.混合气体的平均摩尔质且不发生变化 合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验室在恒温（500）、恒容（1L）密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通入容器中，l0min、40min、50min时分别测得容器中甲醇的浓度为0.60mol/L、0.80mol/L、0.80mol/L。则此条件下该反应开始10min内，H2的平均反应速率为_；平衡常数K的数值为_。（3） 甲烷可以用作如图燃料电池的

16、燃料。 负极的电极反应式为_。 常温下,用此电池电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极（均为惰性电极）共生成气体1.12L （已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为_（忽略溶液的体积变化）。22. （7分） (2016高二上简阳期中) 50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题： （1） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）结合日常生活的实际该实验在_中进行效果更好 （2） 实验中改用60m L 0.50molL1盐酸与 5

17、0m L 0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”），简述理由_ （3） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50m L 0.5molL1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 23. （8分） (2016高二上商州期中) 在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）x C（g）+D（g）H0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8

18、molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： （1） x值等于_2min内v（B）=_ （2） A的转化率为_ （3） 该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） （4） 该反应的平衡常数的表达式k=_，450时平衡常数_500时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”） （5） 相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正_v逆（填“”或“”），达到平衡时D的浓度为_ 24. （7分） (2019高三上衡阳月

19、考) 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 （1） 已知：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H11275.6kJmol1 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2566.0kJmol1H2O（g）H2O（l）H344.0kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（2） 工业上甲醇利用水煤气合成，反应为CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的

20、体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示： 平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_。X轴上a点的数值比b点_(填“大”或“小”)。生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1则T1_T2（填“”、“”、“”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为_。（3） 现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图2所示，其中Y为CO2。写出石墨电极上发生反应的电极反应式 _。在电解池中生成N2O5的电极反应式为_。 25. （

21、15分） (2017高一下娄底期中) 在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定条件下开始反应2min末测得容器中共有5.2mol 气体，试计算： （1） 2min末SO3气体的物质的量浓度； （2） 2min内O2的平均反应速率v（O2）； （3） 2min末SO2的转化率 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 解答题 (共6题；共51分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、