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1、江苏省淮安市陕西省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上南通期中) 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一上成都期中) 2.2g某化合物中含有3.011022个甲分子，则甲的相对分子质量为（ ） A . 44g/molB . 22g/molC . 44D . 223. （2分） (2017高二上西安期末) 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ） A . 使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3B
2、. 在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I、BrC . c（H+）=101 mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42、NO3D . 水电离出的c（H+）=1012 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO424. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . 将一小块钠投入硫酸铜溶液，会析出紫红色的铜B . 将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠C . 铁在氧气中燃烧，可以得到红色的三氧化二铁D . 硫在过量的氧气中燃烧，可以得到产物SO35. （2分） (2016高一上桐乡期中) 如图实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A . B . C .
3、 D . 6. （2分） (2016高二上保定期末) 下列物质，属于强电解质的是（ ） A . NH3H2OB . H2OC . CH3COONH4D . CH3COOH7. （2分） 在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（ ）实验序号实验现象实验结论A氯水呈浅绿色氯水中含有含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀氯水中含有ClD向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H+A . AB . BC . CD . D8. （2分） 下列关于硅的说法，不正确的是（ ）A . 光导纤维的
4、主要成分是二氧化硅B . 二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反应来制取硅酸C . 硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应D . 盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性9. （2分） (2015高一上石柱期末) 根据下列方程式判断下列微粒的氧化性顺序按由强到弱顺序排列的是（ ） 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl； 2Fe3+2I2Fe2+I2；I2+SO2+2H2O4H+2I+SO42 A . Fe3+I2SO2Cl2B . Cl2Fe3+I2SO2C . I2Cl2Fe3+SO2D . Cl2SO2I2Fe3+10. （2分） (2018高一上北京
5、期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A . MnO4-Mn2+B . Cl-Cl2C . H2SSO2D . FeFe2+11. （2分） 下列有关Al2（SO4）3溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中Na+、NH4+、CO32、Cl可以大量共存B . 通入CO2气体产生白色沉淀C . 与Na2S反应的离子方程式：Al3+S2Al2S3D . 与过量浓氨水反应的离子方程式：Al3+3NH3+3H2OAl（OH）3+3NH4+12. （2分） 下列溶液：硝酸钡溶液 碘水 酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液 品红溶液，其中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ） A . B . C .
6、 D . 13. （2分） 锌与100mL 18.5molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）将反应后的溶液稀释至1L，测得c（H2SO4）=0.05mol/L，下列叙述不正确的是（ ） A . 反应中共消耗1.8 mol H2SO4B . 气体甲中SO2与H2的体积比为1：5C . 反应中共消耗97.5 g ZnD . 反应中共转移3 mol电子14. （2分） (2018高三上双鸭山月考) 向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是（ ） A . 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B . 向NaOH和Ca(
7、OH)2的混合液中通入CO2C . 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D . 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸15. （2分） (2018高一上辽阳期末) 能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是SCNFe Fe2Cu Zn OH（ ） A . B . C . D . 16. （2分） A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（ ） A . 若X为O2 ， 则A可为硫化氢B . 若X为KOH溶液，则A可为AlCl3C . 若X为Cl2 ， 则C可为FeCl3D . 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则
8、X可为CO2二、 填空题 (共2题；共6分)17. （2分） (2016崇明模拟) 从含氮化合物资料中查得：HNO2是一种不稳定的弱酸，Ki=4.6104；NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐 （1） N原子最外层电子的轨道排布式为_；下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是_a氢化物稳定性：H2ONH3 b沸点：H2ONH3cNO中N为+2价，O为2价 d碱性：NH3H2O（2） 误食NaNO2会导致血红蛋白中的二价铁转化为三价铁而引起中毒，该过程中NaNO2发生_反应（填“氧化”或“还原”，下同）；服用维生素C可解毒，说明维生素C具有_性 （3） 把NaNO2加入新制的
9、氯水中，氯水褪色，产物之一是NaNO3，写出该反应的化学方程式：_；若生成0.1mol NaNO3，转移电子数为_ （4） 将同为0.1mol/L的HNO2溶液与Na2CO3溶液等体积混合，充分反应后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为：_（用离子符号表示）已知：H2CO3=4.3107 =5.6101118. （4分） 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略） （1） 制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_； 装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_（2） 装置C
10、的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_ ABCD干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰浓硫酸浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3） 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向D中缓缓通入少量氯气时，溶液中发生的反应方程式为_；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的现象_说明氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序为_ 三、 实验题 (共2题；共6分)19. （2分） (2018高一上长春月考) 实验室用固体NaOH配制0.5 mol L-1的NaOH溶液500 mL,有以下仪器和用品:烧杯10
11、0 mL量筒500 mL容量瓶药匙玻璃棒托盘天平(带砝码) （1） 配制时,没有使用的仪器和用品有_(填序号),还缺少的仪器是_。 （2） 在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误:_。（3） 在容量瓶使用方法中,下列操作错误的是_(填序号)。 A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗C . 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D . 定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀20. （4分） (2019高二上永德期末) 云南是我国的矿产资源大省，被誉为“有色金属王国”
12、。利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示: 回答下列问题：（1） 电炉冶炼时，焦炭的作用是_(填“氧化剂”或“还原剂”)，将焦炭粉碎的目的是_。熔剂的主要成分是氟石(CaF2)，高温下能与 SiO2 反应生成两种钙，其中之一为 CaSiF6，该反应的化学方程式为_。 （2） 脱铁后的溶液中含有少量的 Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为_。 （3） 已知 SnO2 不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是_。 （4） 电解 CuSO4 溶液时，阳极的电极反应式为_。 （5） 锡、铅渣中的铅主要以 P
13、bSO4 存在，脱硫时发生的反应为PbSO4+HCO3-(aq) PbCO3 (s)+H+(aq)+SO4 2-(aq) 。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是_。 （6） 若该冶炼废渣中锡的质量分数为 5%，30t 废渣制得精锡 1t，则锡的回收率为_。 四、 工业流程 (共1题；共4分)21. （4分） (2018高二上盐城期末) 草酸亚铁（FeC2O42H2O）可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下： （1） “溶解”时加热的目的是_；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触
14、外，另一目的是_。 （2） “过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是_。 （3） 按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。 称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL2molL1的H2SO4溶液，加热至4050，使样品溶解。用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液23.80mL。5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O；5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O在滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3+Zn = 2Fe2+Zn2+）和5mL2molL1 的H2SO4溶液，煮沸约10min。将滤液过滤至另
15、一个锥形瓶中，用10mL1molL1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中，再用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。（I）测得的产品中n(Fe ) n(C2O ) _11（填“” “”或“”）。（II）请计算产品中C2O 的质量分数(写出计算过程)。_五、 推断题 (共1题；共3分)22. （3分） (2016高一上吉安期中) 已知反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O （1） 该反应中氧化剂是_（填化学名称），被氧化的元素是_（填元素符号），氧化产物是_（填化学式） （2） 若有1mol O2参加反应，则转移的电子是_
16、mol （3） 用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共2题；共6分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、三、 实验题 (共2题；共6分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、四、 工业流程 (共1题；共4分)21-1、21-2、21-3、五、 推断题 (共1题；共3分)22-1、22-2、22-3、
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