广西北海市高二下学期化学期末考试试卷

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1、广西北海市高二下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二上泰州期中) 醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质”的实验探究活动该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ） A . 先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的c（H+），若c（H+）小于0.10mol/L，则可证明醋酸为弱电解质B . 先配制一定量0.0010molL1和0.10molL1的CH3C

2、OOH，分别用pH计测它们的c（H+），若前者的c（H+）与后者c（H+）的比值小于10，则可证明醋酸是弱电解质C . 取等体积、等c（H+）的CH3COOH溶液和盐酸分别于足量等规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸是弱电解质D . 取等体积、等c（H+）的CH3COOH溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数，若稀释后CH3COOH溶液中c（H+）大，则可证明醋酸是弱电解质3. （2分） (2018高二上山东开学考) 根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（ ） A . CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B . 该反应的焓变大于零

3、C . 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂D . 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应4. （2分） (2018高二上江苏期末) 通过以下反应均可获取CO。下列有关说法正确的是（ ）木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H1221kJmol1木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)2CO(g)H 2 +172.5 kJmol1焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g)H 3+489.0kJmol1A . 反应中化学能全部转化为热能B . 反应为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行C . 反应中使用催化剂或移

4、走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率D . 反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)H28.5 kJmol15. （2分） (2018高二上成都期中) 25 时，水的电离达到平衡：H2O HOHH0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C . 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变6. （2分） 下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（ ）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴

5、定管准确量取20.00 mLK2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平7. （2分） 已知：2Fe2O3（s）+3C（s）3CO2（g）+4Fe（s）H=+468.2kJmoll； C（s）+O2 （g）CO2 （g）H=393.5kJmol1；则4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）的H是（ ）A . 1648.7 kJmo11B . 1255.3 kJmol1C . 861.7 kJmollD . +867.1 kJmol18. （2分） 将足

6、量的AgCl（s）分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（ ）A . 10 mL 0.4molL1的盐酸B . 10 mL 0.3molL1 MgCl2溶液C . 10 mL 0.5molL1 NaCl溶液D . 10 mL 0.1molL1 AlCl3溶液9. （2分） 关于如右图所示装置中的叙述正确的是A . 这是电解NaOH溶液的装置B . 电子由Fe流向PtC . Pt为正极，其电极反应为：2H+2e-=H2D . Fe为负极，其电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O210. （2分） 牙釉质的主要成分羟基磷灰石Ca10(PO4)6(OH)2在水中能极少溶解Ca10(

7、PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)，已知25时KspCa10(PO4)6(OH)2=2.35 10-59 ， KspCa10(PO4)6F2=7.1 10-61 ， KspCaCO3=5 10-9 ， KspCaF2=410-11 ， 下列说法不正确是（ ）A . 口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，所以饭后、睡前应该要漱口B . 饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿C . 25时饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者c(Ca2)较大D . 25时，在CaCO3悬浊液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能转化为CaF21

8、1. （2分） (2018高二上清流期中) 在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(Lmin)。下列说法正确的是（ ） A . 消耗B 0.08molB . x=2C . A的平衡浓度是1.4mol/LD . 平衡时气体压强是原来的0.8倍12. （2分） 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 向0.10mol/L NH4HCO3中溶液

9、中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3）+c（CO32）B . 向0.10mol/L NaHSO3中溶液中通入NH3：c（Na+）c（NH4+）c（SO32）C . 向0.10mol/L Na2SO3中溶液中通入SO2：c（Na+）=2c（H2SO3）+c（HSO3）+c（SO32）D . 向0.10mol/L CH3COONa中溶液中通入HCl：c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl）二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018徐州模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 11.2 L Cl2与足量铁充分反应，转移电子数为6.021023B . SiCl4(g) +2H

10、2(g)Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应的H0C . 向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D . 25时Ka(HClO)3.0108 ， Ka(HCN)4.91010 ， 若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)c(NaCN)14. （3分） (2016高三上枣庄期末) 下图所示与对应叙述相符的是（ ） A . 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3YZB . 图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶

11、液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C . 常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示当7pH13时，溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . 用硝酸银溶液滴定等浓度的A、B、C的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是A15. （3分） (2016高二上重庆期中) （多选）恒温下，容积均为2L的密闭容器M，N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3mol A、2mol B；2min达平衡，生成D 1.2mol，测得从反

12、应开始到平衡C的速率为0.3mol（Lmin）1 N：2mol C，y mol D；达平衡时c（A）=0.6molL1 下列推断的结论中不正确的是（ ） A . x=2B . 平衡时M中c（A）0.6 mol/LC . y0.8D . M，N达到平衡时容器中各物质浓度相等三、 综合题 (共6题；共34分)16. （11分） (2016高一上吉林期中) 回答下列问题： （1） 写出下列物质的电离方程式： Ba（OH）2_；Fe2（SO4）3_；H2SO4_（2） 如果NaHSO4的电离方程式可以写成：NaHSO4=Na+H+SO42那么，将NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式是：_

13、 （3） 用“双线桥”法，对反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O进行化合价变化、电子转移以及氧化、还原分析_，其中氧化剂是_，还原剂是_ 17. （4分） (2015蒙山模拟) 草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：（1） 配制（NH4）2Fe（SO4）26H2O溶液时，需加少量硫酸，目的是_ （2） 沉淀时发生反应的化学方程式为_ （3） 向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成这说明草酸亚铁晶体具有

14、_（填“氧化”或“还原”）性若反应中消耗1mol FeC2O42H2O，则参加反应的n（KMnO4）为_ （4） 称取3.60g草酸亚铁晶体（摩尔质量是180gmol1）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：过程发生反应的化学方程式为_300时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式_（写出计算过程）18. （5分） (2018高二上天津期末) NH3 是一种重要的化工原料，工业上用 H2、N2合成。 （1） 工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了尽量除去氢气中混有的 一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）

15、 CO2（g）+H2（g）H=41.0kJ/mol 该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应。 在一个容积为 2L 的恒温密闭容器中加入 1molCO 和 3molH2O（g），发生上述反应，5min 后达到平衡，测得放出热量为 20.5kJ，则该时间段内反应的平均速率(CO)=_，此温度下该反应平衡常数 K=_。该温度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O（g）发生上述反应，达到平衡后放出热 量_20.5kJ(填“”、“=”或“”)。已知不同反应物投料比（ ）下，平衡混合气体中 CO 的体积分数如下表所示：温度()投料比1352000.700.210.02从表中数据分析可知：反应

16、物投料比越大，CO 的平衡转化率越_（填“大”或“小”）； 请推测随反应物投料比增大，H2O的平衡转化率的变化趋势是_（填字母）。 A增大B.减小C.先减小后增大D.先增大后减小（2） 用 2mol N2和3molH2合成氨，三容器的反应温度分别为 T1、T2、T3且恒定不变，在 其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是_，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是_。（用“甲”、“乙”、“丙”填空） （3） NH3与CO2在120，催化剂作用下可以合成反应生成尿素： CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2

17、(s)+H2O(g)在恒温恒容的密闭容器中投入反应物后，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示，则： A 点的逆反应速率V逆（CO2）_B 点的正反应速率 V正（CO2）(填“”、 “=”或“”)；NH3的平衡转化率为_。（4） 已知 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若将一定量 NH2COONH4(s)置于恒温 密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为 P1，混合气体的密度为1。缩小容 器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P2，混合气体的密度为2。则P1_P2， 1_2(填“”、“=”或“”)。 19. （6分） (2016高二上兴国月考) 根据所学知识，完成题

18、目： （1） 在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） A . 9B . 13C . 1113之间D . 911之间（2） 25时，向0.1molL1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） A . 氨水与氯化铵发生化学反应B . 氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C . 氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c（OH）减小（3） 室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）_和_两种粒子的物质的量之和等于0.1mol_和_两种粒子的物质的量之和比OH多0

19、.05mol（4） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A、c（Cl）c（NH ）c（H+）c（OH）B、c（Cl）c（NH ）c（OH+）c（H+）C、c（Cl）c（H+）c（NH ）c（OH）D、c（NH ）c（Cl）c（OH）c（H+）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是_，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“”、“”或“=”，下同）_c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH

20、 ）与c（Cl）的关系：c（NH ）_c（Cl）20. （2分） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应， （1） 下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 A . C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H0B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H0C . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）H0（2） 以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为_ （3） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自 呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图1所示该电池工作时

21、，b口通入的物质为_，该电池负极的电极反应式为：_工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应时，有_NA个电子转移（NA表示阿伏伽德罗常数的值）（4） 以上述电池做电源，用图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_，_ （5） 电解原理在化学工业中有着广泛的应用现将你设计的原电池通过导线与图3中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，溶液的pH=_（假设电解后溶液体积不变） 21. （

22、6分） (2017高二下商丘期末) KMnO4具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂。某化学兴趣小组采用标准的酸性KMnO4溶液测定可能发生变质的还原性物质Na2SO3固体中Na2SO3的含量。 （1） 简述检验Na2SO3已经变质的操作和现象：取少量样品于试管中，加水溶解，_。 （2） 另取10.0 g试样配成250 mL溶液，配制溶液时，可能用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_。取出25.00 mL所配制的Na2SO3溶液于锥形瓶中，用标准酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示剂是_(如果不需要，可写“无”)。判断滴定实验达到终点的方法是_。反应的离子方程式为SO32-MnO4HSO42

23、-Mn2H2O(未配平)。重复操作四次，消耗0.10 molL1 KMnO4溶液的体积如下：1234KMnO4(mL)20.0119.0019.9920.00Na2SO3 (mL)25.0025.0025.0025.00求样品中Na2SO3的质量分数_。（3） 操作时，若未用0.10 molL1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 多选题 (共3题；共9分)13-1、14-1、15-1、三、 综合题 (共6题；共34分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、