广西北海市高一下学期月考化学试卷（3月份）

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1、广西北海市高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共66分)1. （2分） (2018高一下淮安期末) 2016年1月中国科学报报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为294 118Uuo，“294”是指该原子的（ ） A . 原子序数B . 电子数C . 中子数D . 质量数2. （2分） (2018高一下肇庆期末) 关于 和 的说法正确的是（ ） A . 它们都含有 92个中子B . 原子核外有143个电子C . 它们是同种核素D . 它们互为同位素3. （2分） (2016高二下

2、沈阳期中) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZYXB . 气态氢化物的稳定性：RWC . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：YZ4. （2分） (2018南昌模拟) 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) r(乙) r(丙) r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是（ ） A . 丙的简单氢化物分子内存在氢键B . 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C .

3、 由甲和丙两元素组成的分子不止一种D . 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应5. （2分） 既有离子键，又有共价键的化合物是（ ） A . KBrB . NaOHC . HBrD . N26. （2分） (2015高二上上海期末) 下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ） A . 碱性：KOHNaOHB . 酸性：HClO4H2SO4C . 相对原子质量：ArKD . 元素的金属性：MgAl7. （2分） (2017高一下沭阳期中) 下列关于元素周期表的叙述中正确的是（ ） A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B . 元素周期表共七个横行代

4、表七个周期，18 个纵横代表18 个族C . 主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如BB）D . 除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族8. （2分） 下列叙述错误的是（ ） A . 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键B . 含共价键的化合物不一定是共价化合物C . 化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D . 金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键9. （2分） (2020高一上沈阳期末) 关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ） A . 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B . 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强C . 随核电荷数递增

5、，氢氧化物碱性增强D . Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大10. （2分） 有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（）如表所示： 第一组A268.8B249.5C185.8D151.7第二组F2187.0Cl233.6Br2 58.7I2 184.0第三组HF 19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3第四组H2O 100.0H2S60.2H2Se 42.0H2Te1.8下列各项判断正确的是（ ）A . 第一组和第二组物质中一定含有共价键B . 第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBrH2SeC . 第三组物质溶于水后，溶液的酸性：H

6、FHClHBrHID . 第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强11. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） A . 键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠B . 共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定C . 2个原子形成多个共价键中，只有一个键，而键可以是一个或多个D . 形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定12. （2分） (2019高一下江苏期末) 下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ） A . 石墨和金刚石B . H2O和H2O2C . 1H和2HD . 乙醇和二甲醚13. （2分） (2017高一上大连期末) 下列各组物质能相互反

7、应得到Al（OH）3的是（ ） A . Al跟NaOH溶液共热B . Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C . Al2O3和水共热D . Al2（SO4）3和过量的氨水14. （2分） 下列各项中表达正确的是（ ） A . CO2分子的结构式：O=C=OB . NaCl的电子式： C . N2的结构式： D . F的原子结构示意图： 15. （2分） (2015高一上辽宁月考) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：516. （2分） 下列有关叙述能

8、说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ） 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质NM原子比N原子容易得到电子单质M跟H2反应容易得多气态氰化物水溶液的酸性HmMHnN氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy熔点MNM原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少M单质能与N的氰化物反应生成N单质M的最高正价比N的最高正价高A . B . C . D . 全部17. （2分） (2016高一下武城期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（ ） A . 钠与W可能形成Na2W2化合物B

9、. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C . W得电子能力比Q强D . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体18. （2分） 一些元素的排列（表中数字为原子序数），根据现行的周期表合理的是（ ） A . 12 3 10B . 23 411C . 56 7 14D . 89 10 1719. （2分） (2016高二上莆田期中) 将X，Y，Z三块金属分别用导线两两相连浸入稀H2SO4中组成原电池X，Y相连时，X为负极；Z，Y相连时，电流由YZ；Z，X相连时，Z极上产生大量气泡这三种金属的活动顺序正确的是（ ） A . XZYB . ZXYC . XYZD . YZX20. （2分） (2017

10、高一下绛县期中) 下列比较错误的是（ ） A . 金属性：NaMgAlB . 非金属性：ClSPSiC . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3D . 酸性：HClOH2SO3H3PO4H2SiO321. （2分） (2018大庆模拟) 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原子电子层數等于最外层电子数。下列说法错误的是（ ） A . Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B . Y的最高价氧化物不能和X的简单氢化物反应C . M的非金属性比Z的弱D . 原子半径比较:XM22. （2分） (2017高二上茂名期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其

11、中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（ ）A . 原子半径：ZWXYB . 元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等C . 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ23. （2分） (2018高二上雅安期末) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A . Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B . 热稳定性：HFH2ONH3C . S2、Cl、K+的半径逐渐增大D . O、F、Ne的电负性逐渐增大24. （2分） (2016高一下武汉期末) 有X,Y,Z,W,M五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X,M同主族

12、；Z+与Y2具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和下列说法不正确的是（ ） A . 离子半径大小：r（Y 2）r（Z +）r（W 3+）B . W的氧化物对应的水化物可能与Z的最高价氧化物的水化物反应C . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D . X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子25. （2分） 铜有两种天然同位素Cu和Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则Cu的原子个数百分数是（ ）A . 75%B . 25%C . 50%D . 45%26. （7分） (2017高三上海淀期中) A、D、E、W是中学

13、常见的四种元素，原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 （1） A在元素周期表中的位置是_。 （2） 下列事实能用元素周期律解释的是_(填字母序号）。a . D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b. E的气态氢化物的稳定性小于HFc. WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（3） E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是_。 （4） 工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为_。家用“管道通”的有效

14、成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为_。（5） W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。 上述反应的离子方程式为_。 D的单质与X在高温下反应的化学方程式为_。27. （2分） 下列元素中，金属活泼性最强的是（ ） A . NaB . MgC . AlD . Li28. （2分） (2016高三上大连期末) 短周期元素T，Q，R，W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁下列叙述不正确的是（ ） A . R的氢化物可以既有

15、极性键又有非极性键B . 常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C . 丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体D . 甲、乙、丙、丁受热均易分解29. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）YZXWA . 原子半径：XYZC . Z、W均可与Mg形成离子化合物D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW30. （3分） 某元素X的核外电子数等于核内中子数取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2 该元素在周期表中的位置是（ ）A . 第三周期B . 第二周期C .

16、 第AD . 第A族二、 填空题 (共10题；共63分)31. （4分） 科学研究表明，月球上有丰富的23He资源，可开发利用作未来的新型能源（1）23He的中子数是_，23He与24He与互称为_（2）在23He与24He两种核素中，原子核内的中子数之差为_，质子数之差是_32. （1分） (2016高二上社旗开学考) 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是_ 33. （4分） 长期以来一直认为氟的含氧酸不存在自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO（俗称“次氟酸”）以来，对HFO的研究引起重视 HFO的 电子式为_，则HFO的结构式为_（在HFO的结构式中标出各元素的化

17、合价）对比其它次卤酸可以看出，把HFO称着“次氟酸”其实不妥当的，理由是_次氟酸能与水反应生成两种物质，其中有一种物质为HF（常用于雕刻玻璃），则次氟酸与水反应的化学方程式为_34. （6分） 写出下列微粒的电子式： 氨气_硫化钠_氢氧化钠_二氧化碳_氮气_次氯酸_35. （11分） 有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3 ， 自然界里含量最多的是C1 ， C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水

18、溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4（1）写出下列元素的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_（2）写出C1、C2、C3三种原子的符号：C1_，C2_，C3_（3）E2的结构示意图为_（4）A与B形成的化合物的化学式是_，最常见的E原子与C2形成的分子中含_个中子36. （2分） (2017高一上陕西期中) 实验室用Na2CO310H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_，称取Na2CO310H2O的质量是_ 37. （7分） （1）根据下列七种物质，回答问题：A、干冰

19、；B、氧化镁；C、氯化铵；D、固态碘；E、烧碱；F、冰；G、过氧化钠；含非极性键的是_；只含有极性键的是_；既有离子键又有共价键的是_；只含有离子键的是_；（2）温度、固体表面积、气体压强、溶液的浓度、催化剂等都能改变化学反应速率，下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完_镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生_两支装有相同H2O2的试管，向其中一支加入MnO2 ， 有大量气泡冒出_38. （10分） (2018高二下山西期中) 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。 （1） 氯吡苯脲是一种西瓜

20、膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。 分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170172 易溶于水查文献可知，可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂_个键、断裂_个键。（2） 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1d9排布有颜色。如Co(H2O)62显粉红色。据此判断：Mn(H2O)62_(填“无”或“有”)颜色。 （3） 硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B(OH)4而体现一

21、元弱酸的性质，则B(OH)4中B的原子杂化类型为_； （4） Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K1 2661 534183解释表中氟化物熔点差异的原因：_。（5） 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R 代表)。经X-射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如下图所示。 组成化合物R 的两种阳离子中键的个数之比为_；其中四核阳离子的立体构型为_，其中心原子的杂化轨道类型是_。分子中的大键可用符号表示mn，其中m 代表参与形成的大键原子数，n 代表参与形成的大键电子数，如苯分了中的大键可

22、表示为66。则N5中的大键应表示为_。请表示出上图中的氢键:_。39. （9分） (2017高二下蕲春期中) 有五种元素，它们的结构、性质等信息如表所述： 元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂E基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子请根据表中信息填写：（1） A元素在元素周期表中的位置_ （2） 离子半径：B_A（填“大于”或“小于”） （3） C原子的电子排布图是_，其

23、原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形 （4） B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_，与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为_ （5） E元素基态原子的电子排布式为_ 40. （9分） 某校课外实验小组同学设计如图装置进行实验（夹持装置已略去） （1） 该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验 制取乙炔的化学方程式是_；点燃乙炔前，需要验纯简述检验可燃气体纯度的操作方法：_在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是_；（2） 上图装置还可用于制取并收集少量其他气体请帮助该小组同学完成下表 制取的气体药

24、品化学方程式O2_某溶液、Al_（3） 该小组同学用图装置进行实验，确定某饱和醇的结构 反应前，先对量气管进行第一次读数反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数读数时，应注意的操作是_，并使视线与凹液面最低处相平实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数0.62g5.0g（足量）40mL264mL0.31g2.5g（足量）40mL152mL已知该饱和醇的相对分子质量为62根据上述数据可确定该饱和醇是_元醇第 21 页 共 21 页参考答案一、 选择题 (共30题；共66分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 填空题 (共10题；共63分)31-1、32-1、33-1、34-1、35-1、36-1、37-1、38-1、38-2、38-3、38-4、38-5、39-1、39-2、39-3、39-4、39-5、40-1、40-2、40-3、