广西北海市高二上学期化学期中考试试卷

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1、广西北海市高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下慈利期中) 能源可划分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一级能源，一次能源经过加工、转换得到的能源成为二次能源。下列能源中属于一次能源的是（ ） A . 氢能B . 电能C . 核能D . 水煤气2. （2分） (2017高二下南阳期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B . 伴有能量变化的物质变化都是化学反应C . 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应D .

2、 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H03. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C . 自发反应在恰当条件下才能实现D . 自发反应在任何条件下都能实现4. （2分） 离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是（ ）。A . a口进水B . b口进精制饱和食盐水C . c口出的是Cl ， 是由b口进入的D . d口出的是H25. （2分） (2019高二上太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器和中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。

3、下列关于反应起始时容器和中活化分子的说法错误的是（ ） A . 和中活化分子数相同B . 和中活化分子百分数相同C . 和中单位体积内活化分子数相等D . 中化学反应速率比中的小6. （2分） (2019高二上日喀则期末) 下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ） 天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上铜仁期中) 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+890 kJmol1

4、B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890 kJmol1C . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJmol1D . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=890 kJmol18. （2分） (2016高二上淇县期中) 反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ） A . NO：0.001 molL1B . H2O：0.002 molL1C . NH3：0.002 molL1D . O2：0.002

5、5 molL19. （2分） (2019高二上埇桥期末) 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是（ ） A . 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B . 加入KNO3固体，v(H2)不变C . 加入CH3COONa固体，v(H2)减小D . 滴加CuSO4溶液，v(H2)减小10. （2分） (2017高一下娄底期中) 实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（ ） 0.2mol/L的H2O2溶液，25；0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2 ， 25；0.2mol/L的H2O2溶液，35；0.2mol/L的H2O

6、2溶液，MnO2 ， 35A . B . C . D . 11. （2分） (2015高二上怀化期末) 下列各容器中盛有海水，其中铁发生腐蚀由快到慢的顺序是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2018高二上承德期末) 下列实验现象与结论不一致的是（ ）选项实验现象实验操作结论A等体积等浓度的HA 和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性:HBKsp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D13. （2分） 下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是（ ）A . 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处B . 通过特殊工

7、艺，增加铝制品表面的氧化膜C . 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D . 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢14. （2分） (2016高二上承德期中) 现有可逆反应A（g）+2B（g）nC（g）H0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是（ ） A . p1p2 ， n3B . p1p2 ， n3C . p1p2 ， n3D . p1p2 ， n=315. （2分） (2018高一下宝坻月考) 工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500下催化氧化反应： 2SO2O2 2SO3 ， 该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进

8、行，下列有关说法中错误的是（ ） A . 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率B . 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C . 增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率D . 当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡16. （2分） (2019高一下东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。充电时LiCoO2被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中形成LiC6。下列说法正确的是（ ） A . 充电时，锂离子电池的负极发生氧化反应B . 放电时，锂离子电池的正极反应为CoO2+Li+eLiCoO2C . 放电时，锂离子

9、电池的正极的质量逐渐减小D . 充电时，C6极应与外接电源的正极相连17. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 已知（HF）2（g）2HF（g），H0，且平衡体系的总质量m（总）与总物质的量n（总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 温度：T1T2B . 平衡常数：K（a）=K（b）K（c）C . 反应速率：VbVaD . 当 =30g/mol时，n（HF）：n（HF）2=2：118. （2分） (2016高二上焦作期中) COCL2俗名作光气，是有毒气体在一定条件下，可发生的化学反应为：COCL2（g） CO（g）+CL2（g）H0下列有关说法正确的是

10、（ ） A . 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率B . 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl2的转化率C . 单位时间内生成CO和CL2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态D . 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大19. （2分） (2016高二上安阳期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A . 反应：H0，p2p1B . 反应：H0，T2T1或H0，T2T1C . 反应：H0，T1T

11、2D . 反应：H0，T2T120. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molFF，SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反应热H为（ ） A . 1780kJ/molB . 450 kJ/molC . 1220 kJ/molD . +430 kJ/mol21. （2分） (2018高一下宝坻月考) 氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-4e-4H2O，O2+

12、2H2O+4e-4OH-。下列叙述错误的是（ ） A . 氢氧燃料电池能量转化率可达100%B . 是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置C . 供电时的总反应为：2H2+O22H2O，产物为无污染的水，属于环境友好电池D . 氧气在正极反生还原反应22. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 下列有关化学反应速率的认识正确的是（ ） A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C . 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D . 增大反应物的量，化学

13、反应速率不一定加快23. （2分） (2018高二上台州月考) 下列有关电化学装置的说法正确的是 （ ）A . 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B . 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C . 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D . 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀24. （2分） (2019高二下温州月考) 为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ） A . 图2中的A为分液漏斗B

14、. 图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C . 图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D . 若图1实验中反应速率为，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好25. （2分） 已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（ ）A . 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量B . 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量C . 氢气与氯气反应生成1mol

15、氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量D . 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量二、 非选择题 (共4题；共23分)26. （4分） 已知在 100kPa、298.15K 时石灰石分解反应：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H=+178.3kJmol1S=160.4Jmol1K1 ， 则： （1） 该反应_（填“能”或“不能”）自发进行； （2） 据本题反应数据分析，温度_（填“能”或“否”）成为反应方向的决定因素； （3） 若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为_ （4） 反应 CH3OH（l）+NH3（g）=CH3NH2（g）+H2O（g）在高

16、温下自发向右进行，若反应|H|=17KJmol1，|HTS|=17KJmol1，则下列判断正确的是_;AH0HTS0BH0HTS0CH0HTS0DH0HTS027. （6分） 某实验小组用50mL 1.0mol/L的盐酸与50mL 1.1mol/L的NaOH溶液在如图1所示装置进行中和热的测定，请回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_; （2） 做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？_; （3） 该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录

17、如图原始数据 实验序号起始温度t1/终止温度（t2）温差（t2t1）盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.76.7225.125.125.132.06.9325.125.125.133.68.5已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.18J（g）则该反应的中和热为H=_（4） 将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL） 下列叙述正确的是 A . 做该实验时环境温度为22B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . Na

18、OH溶液的浓度约是1.0mol/LD . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应28. （4分） (2017高二上汉台期末) 如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空： 电源A上的a为_极欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：_，电极f上发生的反应为_，槽中盛放的镀液可以是_溶液29. （9分） (2018高二上重庆期中) 烟气(主要污染物SO2、NOX)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx 的含量。 （1） O3氧化烟气中SO2、NOx 的主要反应的热化

19、学方程式为： NO(g)O3(g) NO2(g)+ O2(g)H200.9 kJmol-13NO(g)O3(g) 3NO2(g) H317.3kJmol-1。则2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)的H_kJmol-1 （2） T时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g) 3NO(g)O3(g)，体系的总压强 p随时间 t的变化如下表所示： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 20.00 21.38 22.30 23.00 23.58 24.00 24.00 若降低反应温度，则平衡后体系压强 p_24.00 MPa(填“”、“”或

20、“”),原因是_。15min 时，反应物的转化率 =_。T时反应3NO2(g) 3NO(g)O3(g)的平衡常数Kp=_(Kp 为以分压表示的平衡常数，分压等于总压乘以该气体的物质的量分数) （3） T时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2 mol NO2发生反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，实验测得：v正=k正 c2(NO2)，v逆=k逆 c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5min时达到平衡)： 在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是_、_。由图中数据，求出该反应的平衡常数为_。计算A 点处v正/v逆=_(保留1位小数)。第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非选择题 (共4题；共23分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、29-1、29-2、29-3、