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1、安徽省青阳县第一中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1. 下列有关说法正确的是（ ） 图1 图2A.图1可表示C+CO22CO的能量变化过程B.图2 可表示CaCO3=CaO+CO2的能量变化过程C.图1表示的反应：反应物总键能大于生成物总键能D 图1 表示吸热反应，图2 表示放热反应2.原子序数为83的元素位于元素周期表中：第五周期；第六周期；IVA族；VA族；IIB族，其中正确的组合是（ ） A. B. C. D.3.已知X、Y为主族元素，X的质子数为a，X2+比Y2-核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为（
2、 ） A.b-a-4 B.b-a-8 C.b+a+8 D.b-a-124.下列说法正确的是（ ）A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.密度：LiNaKRbNaOHKOH5.下列说法中正确的是（ ）A.F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B.由HF、HCl、HBr、HI的酸性依次递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律C.还原性：F-Cl-N B.碱性：NaOHMg(OH)2 C.氧化性：F2O2 D.酸性：HClO4H2SO48.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的位置关系如图所示。下列判断正确的是（ ）甲乙丙丁戊A.原子半
3、径：丙丁丙C.对应氢氧化物的碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙9.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）A.氯化钠、氯化氢、水、氢氧化钠 B.氯气、硫化钠、氯化氢、二氧化硫C.溴化氢、二氧化碳、水、二硫化碳 D.过氧化钠、过氧化氢、水、臭氧10.下列反应既属于氧化还原反应，也属于放热反应的是（ ）A.灼热的碳与二氧化碳的反应 B.氯化氢与氢氧化钠的反应C.实验室制取二氧化碳的反应 D.实验室制取氢气11.现有一种由甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的新型电池，下列有关此电池的推断正确的是（ ）A.通入氧气的一极是负极 B.放电时，溶液中的OH-向正极移动C.工作一段时间后NaOH的物质的量减
4、少 D.通入5.6L的O2完全反应后有1mol电子发生转移12.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中，正确的是（ ）A. v(W）=3v(Z) B.2v(X)=3v(Y) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)13.在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在2L密闭容器中进行，5min内氨气的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）A.v(NH3-1.min-1 B.v(N2) =0.02 mol.L-1.min-1C.v(H2)=0.015 mol.L-1.min-1 D.v(NH3）=0.17 mol.L-1.min-
5、114.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列不能表明反应达到平衡状态的是（ ）A.气体的压强不变 B.气体的平均相对分子质量不变C.气体的密度不变 D.B的物质的量浓度不变15.已知反应2X(g)+Y(g)2Z(g),某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时段内X的转化率，得到的数据如下表，下列判断正确的是（ ）t(min)24.556X的转化率30407070A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B.反应在5.5min时，v正（X）=v逆(Z)C.6min时，容器中剩余1.4mol YD.其他条件不变，将X的
6、物质的量改为10mol，则可得到4molZ16.反应A (g)+3B(g)2C(g)+2 D（g）在四种不同的条件下的反应速率分别为-1.s-1 -1.s-1 -1.s-1 -1.s-1 则该反应进行的快慢顺序为（ ）A.= B.= C. D. .17.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量120.5kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收能量498kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则1molH-H键断裂时需要吸收能量为（ ）A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ18.已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO
7、4n-+Cl-+H2O(未配平）。则有关叙述中不正确是（ ）A.已知FeO4n-中Fe的化合价为+6价，则n=2B.每产生1molCl- ，转移2mol电子C.若n=2，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂二、非选择题（本题共5小题，共48分）19.（12分）（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。请回答下列问题：（1）放电时，正极发生 反应，则正极反应式
8、为 。负极附近溶液碱性 （填“增强”或“减弱”）。（2）由铜片、锌片和400ml稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出4.48L气体（标准状况）时，硫酸恰好用完，产生这些气体消耗锌 g，有 个电子通过导线，原硫酸溶液的物质的量的浓度为 mol/L。（3）设计一种以铁和硫酸铜反应为原理的原电池，要求画出装置图（需标明电极材料、正负极和电解质溶液）。20.（12分）已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。常温下A与E的单质状态不同，D原子的核电荷数是B原子的最外层电子数的2倍，F的单质是一种重要的半导体材料，请回答下列问题：（1）.由A
9、、C两种元素组成的10电子分子的电子式 ；E在加热条件下与D的单质反应产物的电子式为 ，所含化学键类型为 。（2）B、C、F三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序 ：（用化学式表示，下同）。B、C、D、F简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 。（3）F与D形成的稳定化合物与酸反应的化学方程式 。21.（9分）硫及其部分化合物的转化关系如图所示。（1）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为 ；（2）化合物A的化学式为 ；（3）SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有 （填“漂白性”或“还原性”）；离子方程式为 。（4）反应的化学方程式为 ，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO
10、4的物质的量为 mol。22.（15分）(1)向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率v(C)=1/2v(A);反应进行到2min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2 mol，同时有a molD生成。回答下列问题：反应在0-2min内，v(A)= ，v(B)= 。化学方程式中x= ，y= ，p= ，q= 。反应达到平衡时，D为2a mol，则B的转化率为 。如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”），理由是
11、 。（2） 一定温度下，在恒容密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡，达到平衡状态的标志是 。A. 单位时间内生成n molN2O4的同时生成2n mol NO2B. 用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示反应速率之比为2:1C. 混合气体的颜色不再改变D. 混合气体的密度不再改变E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变答案一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）123456789BCAACCACC101112131415161718DCCCABBCC二、非选择题（本题共5小题，共48分）19.（12分）(1)还原（1分）FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+
12、5OH-(2分）减弱（1分）（2）13 0.4NA 0.5 （每空2分）（3） 略（2分）20. (12分）（1）（2分）； （2分）；离子键、非极性键（2分，答对一个给1分，答错不给分）(2)HNO3H2CO3H2SiO3 （2分）； H2ONH3CH4SiH4 （2分）(3)SiO2 +4HF=SiF4 +2H2O （2分）21. （9分）（1）黄色（1分）（2） SO3（1分）（3） 还原性（1分）；5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ （2分）（4） Cu+2H2SO4（浓）=加热=CuSO4+SO2+2H2O（2分）；0.5mol（2分）22.（1）a/12 mol.L-1.min-1 （2分）；a/8 mol.L-1.min-1 （2分）2,3,1,6（每空1分）a/b 100（2分）增大（1分）；缩小体积，反应物浓度增大，反应速率增大 。（1分）（2）ACE（3分，选对一个给1分，错选不给分）
安徽省池州市青阳县第一中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题
