黑龙江省大庆市河南省高二上学期化学期末考试试卷D卷

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1、黑龙江省大庆市河南省高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018石景山模拟) 2017年3月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。直接从自然界得到的能源为一次能源，下列不属于一次能源的是（ ） A . 石油B . 氢能C . 太阳能D . 煤2. （2分） 对于N2+3H2 2NH3 ， 下列不同物质表示的反应速率最大的是（ ） A . v(N2)=0.01 molL-1 min-1B . v(H2)=0.06 molL-1 min-1C . v(NH3)=0.02 molL-1 min-1D . v(H2)=0.0

2、02 molL-1 min-13. （2分） (2018高一下盐城期末) 下列物质放入水中，会显著放热的是（ ） A . 食盐B . 生石灰C . 硝酸铵 D . 蔗糖4. （2分） (2018高二上慈溪期中) A2(g)B2(g)=2AB(g)，H 0。下列因素能使活化分子百分数增加的是（ ）A . 降温B . 使用催化剂C . 增大反应物浓度D . 增大气体的压强5. （2分） (2017高二上濉溪期中) 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（ ） A . CH3COONa溶液中CH3COO和Na+的数目B . 纯水在80和25时的pHC . 相同温度下，100mL0.01mo

3、lL1醋酸与10mL0.1molL1醋酸中H+的物质的量D . 相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH）6. （2分） (2018高二上临川期末) 已知： Zn(s) O2(g)=ZnO(s) H348.3 kJmol12Ag(s) O2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJmol1则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于（ ）A . 317.3 kJmol1B . 379.3 kJmol1C . 332.8 kJmol1D . 317.3 kJmol17. （2分） 25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液、0.05mol/L的

4、Ba（OH）2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A . 1：10：1010：109B . 1：5：5109：5108C . 5108：5109：5：1D . 1010：109：10：18. （2分） 关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（ ） A . 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe2e=Fe2B . 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O22H2O4e=4OHC . 地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D . 用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极9. （2分） (2016高一下佛山期中) 把a、b、

5、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为（ ） A . abcdB . acbdC . acdbD . bdac10. （2分） (2016高三上辽宁期中) 下列叙述正确的是（ ） A . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B . 图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成C . 图二装置中发生：Cu+2Fe3+Cu2+2

6、Fe2+ ， X极是负极，Y极材料可以是铜D . 如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中11. （2分） (2016高二上兴国月考) 对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是（ ） Mg（OH）2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化MgCO3电离出的CO32发生水解，促进水中OH浓度增大，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，QcKsp ， 生成Mg（OH）2沉淀MgCO3电离出的CO32发生水解，促进水中OH浓度减小，对Mg（O

7、H）2沉淀溶解平衡而言，QcKsp ， 生成Mg（OH）2沉淀A . B . C . D . 12. （2分） (2016宜丰模拟) 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，其实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（ ） 试验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生SO42向Cu移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2+ A . B . C . D . 13. （2分） (2015高二上丹东月考) 下列说法中，正确的是（ ） A . AgCl 悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条

8、件下 Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B . 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大D . 强电解质的水溶液中不存在分子14. （2分） 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）A . NH4ClB . NH4HCO3C . CH3COONH4D . NH4HSO415. （2分） MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A . c(M+)c(OH)c(A)c(H+)B . c(M+)c(A) c(H+)c(OH)C . c(M+)c(A) c

9、(OH) c(H+)D . c(M+)c(H+) c(A)c(OH)16. （2分） (2018高三上北京期中) 下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是（ ） A . 盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B . 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C . 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银D . 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳17. （2分） (2018高二下河北开学考) 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）B（g） 2C（g）；H 0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 molL1。下列说

10、法中正确的是 A . 当A，B，C物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态B . 4s内用物质B表示的反应速率为0.075molL1s1C . 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D . 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大18. （2分） (2018高一上石家庄期中) NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是（提示：NaBH4中H 元素为1价）（ ） A . NaBH4中的H得到电子，转化为H2B . NaBH4中的Na失去1个电子C . 硼元素被氧化，氢元素被还原D . 被氧化与被还原的元素质量比为1119. （2分） 物质的量浓

11、度相同的下列溶液中符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）A . HCl、 NH4Cl 、CH3COOH、 NaNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaOHB . HCl、NH4Cl 、CH3COOH、NaHCO3 、NaNO3、Na2CO3、 NaOHC . HCl、CH3COOH、NH4Cl、 NaNO3 、NaHCO3、Na2CO3、 NaOHD . HCl、CH3COOH、 NH4Cl、 NaNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaOH20. （2分） (2018高二下六安开学考) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ）A . K1闭合，铁

12、棒上发生的反应为2H2eH2B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D . K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体二、 实验题 (共1题；共7分)21. （7分） (2018高二上邯郸期中) 温州某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A检查滴定管是否漏水B用蒸馏水洗干净滴定管C取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下D用待测定的溶液润洗酸式

13、滴定管E用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞F把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G另取锥形瓶，再重复操作一次完成以下填空：（1） 操作F中应该选择图中 _;滴定管（填标号）。 （2） 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 _。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是 _;若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是 _。（3） 滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度201.0221.03202.0025.00200.6020.59滴定中误差较大的是第 _;次

14、实验，造成这种误差的可能原因是 _。A碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（4） 该盐酸的浓度为_mol/L。 三、 解答题 (共1题；共4分)22. （4分） (2018太原模拟) 铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种以用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外,还有CuSO4、Z

15、nSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：请回答：（1） BiOCl中Bi元素的化合价为_。 （2） 向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是_。 （3） “浸铜”时,有单质硫生成，其反应的离子方程式为_。 （4） “浸铋”时,温度升高，铋的浸出率降低，其原因为_。 （5） “沉铋”时需控制溶液的pH=3.0,此时BiCl3发生反应的化学方程式为_。 （6） “除铅、砷”时,可以采用以下两种方法：加入改性羟基磷灰石固体(HAP)：浸液2与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表：L/S1251501251151Pb2+

16、去除率/%84.8694.1595.4096.83As3+去除率/%98.7998.9298.3499.05m(沉铋)/g2.342.332.051.98实验中应采用的L/S=_。铁盐氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并调节pH,生成FeAsO4沉淀。当溶液中c(AsO43-)=110-9mol/L,且不产生Fe(OH)3沉淀,此时溶液的pH为_。(已知：1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为510-21、410-38。)四、 综合题 (共3题；共7分)23. （3分） (2016沧州模拟) 铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知： 2Fe2O3（s

17、）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g）H=+460.5KJmol1Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=28.5KJmol1断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量请回答：（1） 断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为_ （2） T1时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应，达到平衡后，CO2的浓度为a molL1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b molL1，则a_（选填“”“”或“=”）b （3） 起始温度均为T2时，向容

18、积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应，测得相关数据如表所示： 编号容器起始时物质的量 mol平衡时物质的量/mol平衡常数（K）Fe2O3COFe 1恒温0.51.5 0.8K12恒温23mK23绝热11.5nK3T2时，容器1中反应的平衡常数K1=_容器2中，5min达到平衡，则05min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=_对于三个容器中的反应，下列说法正确的是_（填选项字母）Am2nB容器1和容器2中CO的平衡转化率v1v2CK1=K3D平衡时气体压强：P3P1（4） T2时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反

19、应，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示 6min时，改变的外界条件未_，理由为_10min时，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v（正）_（选填“”“”或“=”）v（逆）（5） COO2熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分被分离出来，若导线中流过2mole，理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为_ 24. （2分） (2019高二上重庆期末) 铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。 （1） 用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的F

20、e3+可以净水，Fe3+净水原因是_(用离子方程式表示)；但Fe3+净水要腐蚀设备，在腐蚀钢铁设备时，除H+作用外，另一主要原因是_。 （2） 钢铁腐蚀造成很大损失，用如图装置防止钢铁腐蚀(烧杯中均为食盐水)，X极的电极材料应是_(填字母)。 A . 锌B . 铜C . 银D . 石墨（3） 高铁电池是一种新型的二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式如下： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH写出该电池放电时的正极反应式_。如图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_。（4） 从保护环境的角度考虑，制备K2F

21、eO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。 石墨做电解池的_极(填“阴”或“阳”)，溶液中OH-向_移动(填“铁丝网”或“石墨”)电解过程中阳极的电极反应式为_。若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制得K2FeO4的质量为_g(已知F=96500 C/mol，结果保留1位小数)（5） 已知25时KspFe(OH)3=4.010-38，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 500 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_mL 2 mol/L的盐酸(滴加盐酸前后，溶液总体积不变)。 25. （2分） 如图，X和Y均为石墨电极。 （1） 若电解液为滴有酚酞的饱和食

22、盐水，电解反应的离子方程式为_；电解过程中_(填“阴”或“阳”)极附近会出现红色。 （2） 若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成。溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加1.6 g。 电解后溶液的pH为_；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的_(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)Y电极产生气体的体积为_L。请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是_；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论： _。五、 工业流程 (共2题；共10分)26.

23、 （6分） (2017高一上龙泉驿开学考) 我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水（硬水）为主，这些地表水还受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响。目前国务院和各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、卫生的水。（1） 硬水和软水可用_来区分。硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦。生活中可用_方法来降低水的硬度。 （2） 硬水在加热或久置时，会产生水垢主要成分是 Mg（OH）2和 CaCO3，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：_、_。 （3） 自来水生产过程

24、中，可用_方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌。ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为：_，氯的原子结构示意图为_。 27. （4分） (2018高一下吉安期末) 高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。 （1） 铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价)，写出反应的离子方程式_。 （2） KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_(填代号)。 a84消毒液(NaClO溶液)b双氧水c75%酒精d肥皂水（3） 上述流程中可以循环使用的物质有

25、_、_(写化学式)。 （4） 理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO2可制得_molKMnO4。 （5） 操作的名称是_;操作根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异，采用_(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 实验题 (共1题；共7分)21-1、21-2、21-3、21-4、三、 解答题 (共1题；共4分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、四、 综合题 (共3题；共7分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、五、 工业流程 (共2题；共10分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、