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1、黑龙江省牡丹江市长沙市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2015高二下临桂期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）有关说法正确的是（ ） A . 增大压强可提高反应速率B . 升高温度可减小反应速率C . 达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D . 达到平衡时，NO2转化率为100%2. （2分） (2017崇明模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ） A . KOHB . Na2CO3C . AlCl3D . CaO3. （2分） (2018徐州模拟
2、) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOHNOHB . 图乙表示常温下0.100 0 molL1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 molL1 NaOH溶液的滴定曲线C . 图丙表示反应CH4(g)H2O (g) CO(g)3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变EbEa的值D . 图丁表示反应2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率cba4. （2分） (2019高二上黄山期末) 合成
3、氨化学方程式 。将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中，在500下反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为 ，下列说法中正确的是（ ） A . 若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示 B . 反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示 C . 图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ D . 若起始加入物料为1molN2 ， 3molH2 ， 在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示 5. （2
4、分） (2015高一上宜宾月考) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 常温下在强碱性的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、NO3B . 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2、ClC . 与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO3、SO42D . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN6. （2分） 沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度10-5mo/L)后溶液中会出现某种明显现象。某种用沉淀滴定法测定溶液中C浓度的原理是：常温下，向待测液中加入23滴K2CrO4溶液作指示剂，用标准AgNO3
5、溶液滴定待测液。部分银盐的性质如下表所示： 银盐AgClAgIAgCrO4AgSCN颜色白色黄色砖红色白色KSP(25)1.810-108.310-171.1210-121.010-12下列说法错误的是（ ）A . 滴定终点的现象是产生砖红色沉淀B . 为测量准确加入指示剂后溶液中的c(CrO42-)应小于或等于3.410-3m0LC . 用标准AgNO3溶液测定溶液中SCN-浓度，不能用KCl溶液作指示剂D . 用标准AgNO3溶液测定溶液中I-浓度，能用K2CrO4溶液作指示剂7. （2分） (2016高三上江西期末) 某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）其中正确的是（
6、 ） pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位1L 0.50molL1NH4Cl 溶液与2L 0.25molL1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl、I、AlO2、CO32、NO3、SiO32中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32pH=4、浓度均为0.1molL1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）=2（1041010） mol/LA . B . C . D . 8. （2分） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物，T时，向
7、容积为1L的密闭容器中加入0.10molNO气体和2.03mol炭粉，发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0.2min后反应达到平衡，测得N2为0.03mol，下列有关说法错误的是（ ） A . 2min内，用NO表示的该反应的平均速度v（NO）=0.03molL1min1B . 容器内混合气体密度保持不变可以说明反应达到平衡状态C . T时，该反应的平衡常数K= D . 升高温度，可以提高反应速率和NO的转化率9. （2分） (2018高三下城中开学考) 一定温度下，向3个初始体积均为1.0 L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
8、 H0达到平衡，下列说法错误的是（ ）容器编号容器类型起始物质的量/mol反应物的转化率平衡时NH3的物质的量/molN2H2NH3恒温恒容13011.2绝热恒容1302a恒温恒压2603bA . 达到平衡时，12B . 平衡时NH3的物质的量bC(Na+)C(HX)C(H+)C(OH)D . 若混合物呈碱性,则C(Na+)C(HX)C(X)C(OH)C(H+)二、 解答题 (共4题；共35分)24. （14分） 金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1） 人类最早使用的合金是_，目前使用量最大的金属是_ （2） 铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是 A .
9、 纯铁的硬度比生铁高B . 纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C . 不锈钢是铁合金，只含金属元素D . 铁在一定条件下，可与水蒸气反应E . 铁在冷的浓硫酸中会钝化（3） 向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_ （4） 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式_ （5） 电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板请写出FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：_，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，
10、无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是_，可能含有的离子是_如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水需要用到的一组试剂是_ ABCD（6） 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式_ （7） 有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是_ 25. （7分） (2017高二下绵阳期末) 现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH
11、溶液的浓度，进行如下操作：步骤I：用天平精确称取5.207g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液。步骤：移取25.00mL标准溶液于250mL锥形瓶中，加入12滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点。再按上述方法重复操作2次。（1） 操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是_。 （2） 滴定结果记录如下：滴定次数标准溶液的体积/mL待测溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.04225.002.0021.98325.000.2020.20滴定过程中发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式）_。待测NaOH溶液的物质的量浓
12、度为_。（3） 根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。滴定终点时溶液的颜色如何变化？_。26. （7分） 在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）xC（g）+D（g）H0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： （
13、1） x值等于_ （2） A的转化率为_ （3） 该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） （4） 该反应的平衡常数的表达式K=_，450时平衡常数_500时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”） （5） 相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正_v逆（填“”或“”），达到平衡时D的浓度为_ 27. （7分） (2017高二上琼海期末) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的
14、pH如下表，请回答： 实验编号HA物质的量浓度（molL1）NaOH物质的量浓度（molL1）混合溶液的 pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=9（1） 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_ （2） 不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_（选填“是”或“否”），混合液中离子浓度c（A）与 c（Na+）的大小关系是_ （3） 丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ （4） 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH
15、）=_molL1写出该丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）c（OH）c（HA）=_molL1 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共23题；共47分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 解答题 (共4题；共35分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、
黑龙江省牡丹江市长沙市高二上学期期中化学试卷（II）卷
