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1、辽宁省丹东市高考化学一轮基础复习：专题7 铝及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2016高二上淅川开学考) 两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ） A . 1：1B . 2：1C . 1：3D . 1：22. （2分） 把铝粉和某铁的氧化物（xFeOyFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则x：y为（ ）A . 1：1B . 1：
2、2C . 5：7D . 7：53. （2分） (2015高三上莘县期中) 粒子甲在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（ ） A . NH4+B . Al（OH）3C . SD . Al4. （2分） 下列说法不正确的是（ ） 将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，放入水中，两者放出的氢气质量相等 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂A . 只有B . 只有C . D . 5. （2分） 铝分别与足量的稀盐酸和氢
3、氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为A . 3：1B . 2：1C . 1：1D . 1：36. （2分） (2019高二下哈尔滨期末) 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是（ ） A . 当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NAB . 参加反应的金属的总质量3.6gw9.6gC . 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24LD .
4、当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为l00mL7. （2分） (2018高一上北京期末) 下表中各组物质不能实现如图转化的是（ ） 甲乙丙AAlCl3AlAl（OH）3BAlCl3Al2O3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2（NH4）2CO3NH3A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高三上清远期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 大部分金属的冶炼都是通过高温下发生的氧化还原反应实现的B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C . 铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀D . 通常所说的三大合成材料是指
5、塑料、合成橡胶和合成纤维9. （2分） (2016高三上西安期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B . 两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多C . 合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高D . 工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰二、 填空题 (共6题；共29分)10. （4分） 化学对人类社会进步和发展的贡献之一是研制和发现了各种材料，其中金属是我们生活中不可或缺的重要材料同时随着科技的发展，无机非金属材料也广泛使用于现代社会的生产和生活中，足见化学对现代物质文明的重要作
6、用请回答下列问题：（1）钢铁制品使用最为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是_，如除铁制品表面的铁锈，可选用的试剂为_；（2）铝比铁活泼，但在空气中却能稳定存在，其原因是_；（3）工业上常用铁槽车或铝槽车储运浓硫酸，是因为_；（4）硅酸盐材料是使用量最大的无机非金属材料，试举一例_11. （4分） (2017高一上湖南期末) 将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化： _，_12. （6分） 有一种抗酸药，其主要成分为碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁，试就该抗酸药的成分回答下列问题：在以上成分中，有一种属于
7、两性物质，试分别写出该两性物质与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_13. （5分） 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途眉山市电解铝厂位于三苏故里修文乡，现已经形成年产33万吨电解铝，配套年产15万吨阳极碳块的规模该厂用铝土矿为原料制备铝的工艺流程如下：已知：铝土矿的主要成分是 Al2O3 ， 此外还含有少量CuO、Fe2O3 等杂质电解冶炼铝时用碳棒作阳极，用Na3AlF6作助熔剂，电解熔融的Al2O3 回答下列问题：（1）写出铝土矿与 A 溶液反应的化学方程式_（2）滤渣 C的主要成分为_；实验室过滤时使用的玻璃仪器有_（3）生成过程中，除CaO、H2O可以循环使用外，
8、还可以循环使用的物质有_（填化学式）（4）写出过量CO2通入滤液C生成D的离子方程式_（5）若生产54吨铝，放出平均摩尔质量为36gmol1的气体（经测定气体中不含O2），则消耗阳极_吨14. （4分） 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有FeO、SiO2）中工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：（l）滤液A所含溶质属于盐的是_（2）检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_（注明试剂、现象）（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，最佳试剂应选_（填代号）a氢氧化钠溶液b硫酸溶液c氨水d二氧化碳（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_（填代
9、号）15. （6分） 某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_（填序号）A生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水B氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能（2）铝片表面出现的暗红色物质是_（3）放出的气体是_，请从有关物质的浓度、
10、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的其中一种原因是_（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_A用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在 X 电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O6H2O+6e=6OH+3H2B负极稀盐酸2Al6e=2Al3+6H+6e=3H2C正极浓硝酸Mg2e=Mg2+2NO3+4H+4e=2NO2+2H2O其中正确的是_（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与_有关第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空题 (共6题；共29分)10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、
辽宁省丹东市高考化学一轮基础复习：专题7 铝及其化合物
