福建省宁德市拉萨市高一上学期期中化学试卷A卷

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1、福建省宁德市拉萨市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高一上双峰期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A . 液态氯化氢B . NaCl晶体C . 熔融的KNO3D . CuSO4溶液2. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列属于氧化还原反应的是（ ） A . CaO+H2O=Ca(OH)2B . SO2+H2O2=H2SO4C . Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OD . NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O3. （2分） (2018高一上台州月考) 下列示意图中，白球代表

2、氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如图，下列说法正确的是（ ）A . 0 12g纳米碳管中含有6.02x1021个碳原子B . 纳米碳管是一种无机化合物C . 纳米碳管与石墨互为同位素D . 纳米碳管不会与氧气反应5. （2分） (2016高一上株洲期中) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A . 烧碱、液态氧、碘酒 B . 生石灰、白磷、熟石

3、灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾6. （2分） (2018高一下南宁月考) 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）选项化合物ABCDYH2OFeCl3H2OCWHFCuCl2Fe3O4SiA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上福州期中) 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中正确的是（ ） A . 该反应是氧化还原反应B . 制造过程中原子的种类和数目发生了改变C

4、. 生成的纳米级金刚石是一种新型的化合物D . 生成的纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应8. （2分） (2015高一上广安月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 0.1 molL1Na2S溶液中含有0.2 NA个Na+B . 标准状况下，22.4 L 的H2O含有2NA个氢原子C . 常温下，44 g CO2含有NA个氧原子D . 0.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O，转移0.1 NA个电子9. （2分） (2016高二上辽源期中) 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ） A . 再通入少量氯气， 减小B . 通入少

5、量SO2 ， 溶液的漂白性增强C . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动D . 加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）10. （2分） (2015高一上太原月考) 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ） A . 加入适量盐酸B . 加入NaOH溶液C . 加热D . 配成溶液后通入CO211. （2分） (2018高二上钦州港开学考) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（ ） A . 溶液中一定含有SO42-B . 溶液中一定含有Ag+C . 溶液中一定含有SO32-D . 溶液中可能含有SO4

6、2-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种12. （2分） (2018高一上和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。下列说法正确的是（ ） A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2+ H2O+Na2SO4B . 标准状况下，每生成1.12 L Cl2 ， 转移0.5NA电子C . 在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全13. （2分） 标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应冷却后

7、将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ）A . 一定显酸性B . 一定显碱性C . 可能显酸性，可能显碱性，也可能中性D . 以上无正确答案14. （2分） (2018高一上北京期末) 以下实验现象判断正确的是（ ） ABCD操作将盛满NO2的试管倒扣在水槽中向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液加热碳酸钠固体将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中现象液面上升，但溶液未充满整个试管生成红色沉淀生成可使澄清石灰水变浑浊的气体有红色固体析出A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高二上钦州港开学考) 下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（ ）

8、A . Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B . H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4 ， 说明氢硫酸的酸性比硫酸强C . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D . 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性16. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ） A . BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应B . 因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色C . 50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.4

9、6NAD . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性17. （2分） (2019高二上屯溪期中) 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJmol-1 2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)H=-452 kJmol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A . 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 JB . Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226 kJmol-lC . CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.2041024D . CO 的燃烧

10、热为566 kJmol-118. （2分） (2018高一下汉川期末) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 次氯酸的结构式HClOB . CO2的比例模型 C . NH4Cl的电子式为： D . Cl的原子结构示意图： 19. （2分） (2018崇明模拟) 某学生配制0.2mol/L NaOH溶液时浓度偏小了，可能的原因是（ ） A . 容量瓶中有残留水B . 称好的NaOH发生潮解C . 漏掉洗涤操作步骤D . 摇匀后液面低于刻度线20. （2分） 如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（ ） A . 若水槽中是水，试管中是NO2 ， 可看到液面上升，若

11、充入一定量的O2可使液体充满整个试管B . 若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2 ， 可看到液面上升、试管中黄绿色褪去C . 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2 ， 可看到液面上升并变为无色D . 若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3 ， 可看到液面上升并呈红色21. （2分） (2016高一上上高月考) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）A . 某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质B . 一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态C . 氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物D . 有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解

12、中的任何一种反应22. （2分） (2015高三上博兴开学考) 通过复习总结，下列归纳正确的是（ ） A . Na2O，NaOH，Na2CO3 ， NaCl，Na2SO4 ， Na2O2都属于钠的含氧化合物B . 简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物D . 物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成23. （2分） 在25 mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）A . 5 mLB

13、. 20 mLC . 大于5 mLD . 小于5 mL二、 填空题 (共8题；共46分)24. （7分） (2019宣城模拟) （1） 工业上常利用电解含有铁、钯、铜等金属的粗银棒精炼银，示意图如下： 阴极反应式为_。（2） 精炼过程中，AgNO3溶液的浓度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；原因是_。 （3） “钯(Pd)金”不仅是优异的催化剂，也是首饰界的新宠。精炼银的过程中钯元素可在电解液中大量富集，因此工业上常利用精炼银的电解液主要成分为：AgNO3、Pd(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、HNO3等为原料生产“钯金”，流程如下： 定量实验检测表明，

14、当滤液1中c(Ni2+)=2103molL1时，Pd2+仍没有开始沉淀，计算此时溶液中c(Fe3+)=_，(KspNi(OH)2=2.01015、KspFe(OH)3=4.01038)。（4） “氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （5） 为保证产品的纯净，“沉淀”过程中所得滤渣需要洗涤，简述检验滤渣是否洗净的实验方法_。 （6） 写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式：_。 25. （2分） (2019高一下浙江期中) 在200mL2molL-1NaOH溶液中通入标准状况下6.72L二氧化碳气体，完全反应后所得溶液中： （1） 完全反应后所得溶液的溶质为_。 （2） 在所得溶液中

15、加入0.5molL-1的盐酸，至少加入_mL后才会有CO2气体放出。(不考虑CO2溶解于水) 26. （5分） 合理利用化学反应可以造福人类请写出下列反应的化学方程式（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路_；（2）玻璃中含有SiO2 ， 可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻璃_；（3）工业上利用NO2与水反应制取HNO3_，该反应的氧化剂是_，还原剂是_27. （2分） (2016高一上吉林期中) 某物质含有3.011022个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为_若只含有一种元素，则分子式为：_ 28. （7分） 某化学实验小组的同学为了探究

16、和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如下的实验装置 （1） 检查E装置气密性的方法是_; （2） 实验室用装置E制备Cl2气体，写出E中发生反应的离子方程式：_ （3） 反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：_：（填写序号） 都褪色都不褪色B褪色，D不褪色B不褪色，D褪色停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_（4） 第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下

17、图实验装置： 实验开始后，乙装置中出现的现象：_用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：_29. （5分） 实验室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入500mL容量瓶中；继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；将容量瓶塞紧，充分摇匀 （1） 操作步骤的正确顺序填为_ （2） 若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度

18、，会_ （3） 若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应_ 30. （10分） (2016高三上泉州期中) 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物 （1） A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式_ （2） B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_ （3） E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为_，制得的气体可用如图所

19、示装置收集，则气体应从_（填“A”或“B”）通入 （4） 由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为_，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_、_、_ （5） 取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成_物质_mol 31. （8分） (2018内江模拟) 对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO47H2O实现资源的再利用。其流程图如下。相关资料铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。FeAsO4难溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，难溶于酒精。Zn(OH)2属于两性氢氧化物。滤液I中

20、有Fe2、Zn2、Cu2、Cd2和少量的AsO33-。有关离子沉淀完全的pH金属离子Fe3Zn2Mn2Cu2Cd2沉淀完全pH3.28.09.86.49.4请回答下列问题：（1） 提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）_； （2） 向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可与AsO33-发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式_；加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是_；滤渣中除了FeAsO4外，还有_； （3） 制得的ZnSO47H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为_； （4） 上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO47H2

21、O实现资源的再利用，还可以得到副产物_（5） 回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的正极反应式为_； （6） 若a克铜镉废渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,则铜镉废渣中As元素的质量分数为_。（不考虑镉元素与KMnO4的反应） 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 填空题 (共8题；共46分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、26-1、27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、