湖南省衡阳市山西省高二上学期化学期末考试试卷B卷

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1、湖南省衡阳市山西省高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 下列有关有机化合物的说法正确的是（ ） A . “间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2” 取代时，形成的同分异构体有9种B . 将等物质的量的C2H6与Cl2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷C . 苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应D . 食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量2. （2分） (2016高一下长治期中) 下列元素中原子半径最大的是（ ） A . FB . OC .

2、 MgD . Al3. （2分） (2016高三上上海期中) 以下表示锂离子结构的轨道表示式是（ ） A . Li+B . C . 1s2D . 4. （2分） (2017高一上徐州期末) 下列除去有关物质中杂质（括号内的物质为杂质）的方案中，正确的是（ ） 选项物质除去杂质使用的试剂除去杂质的方法ACO2气体（HCl气）饱和Na2CO3溶液，浓硫酸洗气BNH4Cl固体（I2）加热CFeCl2溶液（FeCl3）氯水DMgCl2溶液（AlCl3）NaOH溶液，稀盐酸过滤A . AB . BC . CD . D5. （2分） 在平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应为放热反应），

3、能使SO3的产量增加的措施是（ ）A . 升高温度B . 加入催化剂C . 降低压强D . 通入氧气6. （2分） (2016高二下淄川月考) 钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O下列说法正确的是（ ） A . 反应、中电子转移数目相等B . 反应中氧化剂是氧气和水C . 与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀D . 钢铁在潮湿的空气中不易发生电化学腐蚀7. （2分） 在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)aY(g)bZ(g)W

4、(g)；H0，平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）A . 平衡时Y的转化率为100B . 向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大C . 再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D . 保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中458. （2分） (2016高一上邢台期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ） A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 实验室制取氨气C . 除去Cl2中的HCl杂质D . 比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性9. （2分） 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被

5、人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（ ） A . 金属的导电性强弱B . 金属在地壳中的含量多少C . 金属的化合价高低D . 金属的活动性强弱10. （2分） (2016高一下江西期末) 25，101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol，285.8 kJ/mol，890.3 kJ/mol，2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A . C（s）+ O2（g）CO（g）H=393.5 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+571.6 kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O

6、（g）H=890.3 kJ/molD . C6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H=2800 kJ/mol11. （2分） (2019高二上日喀则期末) 如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)（ ） A . 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B . 取出盐桥后，电流计依然发生偏转C . 铜片上有气泡逸出D . 反应前后铜片质量不改变12. （2分） (2019高二上吴起期中) 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变

7、化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（ ） A . a点表示的溶液中c(H+)等于103 molL1B . b点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D . b、d点表示的溶液中 均等于K13. （2分） 下列表述中正确的是（ ） A . NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质B . 纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32+H2OH2CO3+2OHC . 可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3CO32+2H+D . 配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所

8、需浓度14. （2分） (2018高二上湖北期中) 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是（ ）A . 滴定盐酸的曲线是图2B . 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)C . 达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D . 当0mLV(NaOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)15. （2分） 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B .

9、 铜片质量逐渐减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜离子在铜片表面被还原16. （2分） (2018高二上陆川期末) 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2 ， 发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是（ ） A . 在该条件下，反应前后的压强之比为65.3B . 若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)0.35 mol/(Lmin)C . 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)1.4 molD . 若把“恒温恒压

10、下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ17. （2分） (2020高三上双辽期末) 下列说法正确的是（ ） A . 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B . 反应H2S(g)ZnO(s)=H2O(g)ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且S0C . 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.46.021023D . 常温下，KspCu(OH)22.61019 ， pH10的含Cu2的溶液中，c(Cu2)2.61011molL118. （2分） 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验

11、结论A向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量共存B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4 ， 滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+C室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHpH试纸都变成碱色可以用pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH3COOH的酸性强弱D向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na2S溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp（Ag2S）Ksp（AgCl）A . AB . BC . CD . D19. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A

12、. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B . 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液20. （2分） (2020高二下泸县月考) 如图所示，甲池的总反应式为： ，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ） A . 该装置工作时，Ag电极上有气体生成B . 甲池中负极反应为 C . 甲池和乙池中的溶液的pH均减小D . 当甲池中消耗 时，乙

13、池中理论上最多产生6.4g固体二、 综合题 (共1题；共3分)21. （3分） 尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料工业合成尿素反应如下： 2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）（1） 在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示 A点的正反应速率v正（CO2）_B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“”、“”或“=”）；氨气的平衡转化率为_（2） 氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g

14、）+CO2（g）NH2COONH4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表： 温度（）15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度 （103mol/L）2.43.44.86.89.4关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是_AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是_A分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大B平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降CNH3的转化率始终等于CO2的转化率D加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH

15、=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素此时溶液中c（NH4+）=_；（填具体数值）NH4+水解平衡常数值为_（3） 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：_ 三、 实验题 (共1题；共2分)22. （2分） 某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如图所示。 （1） 写出甲池中

16、发生的有关电极反应式： 负极_，正极_。（2） 乙池中负极为_。正极发生_反应，总反应离子方程式为_。 （3） 如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。 （4） 由此实验，可得到如下哪些结论？_。 A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强C . 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D . 该实验说明化学研究对象复杂，反应条件多变，应具体问题具体分析（5） 上述实验也反过来证明了“利用金属活动性

17、顺序表直接判断原电池中正负极”，这种做法_(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案_。 四、 填空题 (共3题；共11分)23. （2分） (2015高二上大方期末) 钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题 （1） 生产中可用盐酸来除铁锈现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_ （2） 如图哪个装置可防止铁棒被腐蚀_（填编号） （3） 在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意图如图： A电极对应的金属是_（写元素名称），B电极的电极反应式是_若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀

18、完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_mol镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因是：_24. （5分） H2O和CS2分子中的原子都达到稳定结构（1） 上述四种元素电负性由大到小的顺序是：_（2） 上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是：_（3） CS2分子中键与键的数目比为：_（4） 用“大于”、“小于”或“等于”回答本问题：CS2在其晶体中的配位数_H2O在其晶体中的配位数硫氰酸（HSCN）的熔点_异硫氰酸（HN=C=S）的熔点（5） 已知TiCl4熔点为37，沸点为136，熔融态不导电，可知TiCl4为_晶

19、体（6） 六方氮化硼（BN）的晶胞结构如图所示晶胞内的四个原子（如白球所示）所形成的空间结构为_形硼原子的杂化方式为_晶胞边长为a nm则其密度为_gcm3（设阿伏加德罗常数的值为NA）25. （4分） 写出下列有机物的系统命名或结构简式： （1） _ （2） CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3_ （3） 2，5二甲基4乙基庚烷_ （4） 2甲基2戊烯_; （5） 键线式 表示的分子式_；一氯代物有_ （6） 中含有的官能团的名称为_ 五、 工业流程 (共1题；共5分)26. （5分） (2018高一下六安期末) （1） 为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实

20、验目的的是_。 （2） 将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 A处其电极反应式为_；（3） 某元素的同位素 ，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应。若这种同位素的原子核内有20个中子，Z的值为_，A的值为_。 （4） 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应： NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g)2HBr(g) Br2(g)+H2(g)2min后，测知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反应速率用v(NH3)表示，则v(NH3)=_第 17 页

21、共 17 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共1题；共3分)21-1、21-2、21-3、三、 实验题 (共1题；共2分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、四、 填空题 (共3题；共11分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、五、 工业流程 (共1题；共5分)26-1、26-2、26-3、26-4、