黑龙江省鹤岗市长春市高二上学期化学期中考试试卷A卷

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1、黑龙江省鹤岗市长春市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高二上吉林期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子B . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质2. （2分） (2018丰台模拟) 清代本草纲目拾遗中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。

2、”下列有关“鼻冲水”的推断错误的是（ ） A . 鼻冲水是弱电解质B . 鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C . 鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D . 存在平衡：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH3. （2分） (2015高二下霍邱期中) 一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH）之比为（ ） A . 小于10B . 等于10C . 大于10D . 无法确定4. （2分） 一定温度下，水存在H2OH+OHH0的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）A . 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B . 将水加热，Kw增

3、大，pH减小C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=107 molL1 ， Kw不变5. （2分） 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH）有如图所示关系，下列说法正确的是（ ） A . a点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：pH（c）pH（a）B . 如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c（HA）c（H2A）c（H+）c（A2）C . 25时，Ka（HF）=3.6104 ， Ka（CH3COOH）=1.75105 ， 0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比

4、：c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO）D . d点对应的溶液中可大量存在：K+、Ba2+、NO3、I6. （2分） 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B . 水的离子积不变、pH不变、呈中性C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D . 水的离子积变大、pH变小、呈中性7. （2分） 在一定体积pH=a的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，用去Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1:4，所得溶液pH为11，则a值等于（ ）A . 10B . 11C . 12D . 1

5、38. （2分） (2018高二上烟台期中) 三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，缓解刺激。将0.184g三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）加入到50 mL0.1 mo1L1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mo1 L1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则n为（ ） A . 6B . 5C . 4D . 39. （2分） 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . NH3H

6、2O10. （2分） (2018昆明模拟) 有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka=1.810-4 ， 草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.410-2 ， Ka2=5.410-5。下列说法正确的是（ ） A . 甲酸钠溶液中：c(Na+)c(HCOO)c(H+)c(OH)B . 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4)+2c(C2O42-)+c(HCOO)C . Na2C2O4溶液中；c(HC2O4)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH)D . 足量甲酸与草酸钠溶液反应：2 HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2

7、 HCOONa11. （2分） 已知某温度下，0.1molL1NaHA的强电解质溶液中，c（H+）c（OH），则下列关系一定正确的是（ ） A . c（Na+）=c（HA）+2c（A2）+c（OH）B . c（H2A）+c（HA）+c（A2）=0.2molL1C . c（H+）c（OH）=1014D . c（A2）+c（OH）=c（H+）+c（H2A）12. （2分） (2015高二下霍邱期中) 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaClO 下列各项排序正确的是（

8、） A . pH：B . c（CH3COO）：C . 溶液中c（H+）：D . c（CH3COOH）：13. （2分） (2015高二上盘山月考) 把下列溶液加水稀释，溶液的PH值不会改变的是（ ） A . CH3COOH溶液B . NaCl溶液C . NaOH溶液D . FeCl3溶液14. （2分） (2016高二下平安期末) 当Mg（OH）2在水中达到溶解平衡时“Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+20H（aq），要使Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（ ） A . NH4ClB . NaOHC . Na2CO3D . Fe15. （2分） (2018高三上贵阳开学考)

9、 下列说法正确的是（ ） A . 某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B . H2S为二元弱酸，其电离方程式为：H2S 2H+S2-C . 已知：常温下，AgCl的Ksp=1.810-10。向99mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/LAgNO3溶液（忽略混合时溶液体积的变化），立即产生白色沉淀D . NaHCO3溶于水会水解，该水解反应可表示为：HCO3-+H2O H3O+CO32-16. （2分） 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A . 红色石蕊试纸B . 碘化钾淀粉试纸C . pH试纸D . 蓝色石蕊试纸17. （2分） 下列叙述中不

10、正确的是（ ） A . 在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质B . 电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C . 在水中的电解质一定都导电性很强D . 水是极弱的电解质18. （2分） (2018西宁模拟) 常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2 ， 发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（ ） A . 相同条件下，对于c(R-)/c(HR)c(OH-)的值(R代表A或B)

11、，一定存在HAHBB . 常温下pH:NaA溶液NaB溶液C . X是HA，M是HBD . 若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的溶液等体积混合，则c(A-)+c(HA)=0.2mol/L19. （2分） (2018高三下阳高开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B . 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C . 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D . 图4表示同一

12、温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系20. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存B . 用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+ ， 则一定没有固体析出C . 将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D . 100mL0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12gFe21. （2分） 已知下列物质在20下的Ksp如下：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白

13、色浅黄色黄色黑色红色Ksp2.0X10105.4X10138.3X10172.0X10412.0X1012下列说法不正确的是（ ）A . 20时AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4AgClB . 20时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液会先生成浅黄色沉淀C . 20时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，当两种沉淀共存时c（Br）：C（C1）=2.7103D . 在100ml AgCl、AgBr、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生沉淀AgI质量最多22. （2分） (201

14、5高二上中原期末) 已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.561010 ， Ksp（Ag2CrO4）=11012 下列关于该温度下的叙述正确的是（ ） A . 向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp（AgCl） 减小B . 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大C . 若向0.0008 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 molL1的AgNO3溶液，则CrO42完全沉淀（提示：沉淀完全c（CrO42）105 molL1）D . 若将0.001 molL1 AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生Ag

15、Cl沉淀23. （2分） (2019高二上大足期末) 下列数据中合理的是（ ） A . 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20 g NaClC . 用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL24. （2分） (2016高二上沈阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . Fe2（SO4）3溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，可以得到Fe2（SO4）3B . 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加热搅拌的条件下，加入氨水，过滤后向滤液中再加入适量盐酸C . 配制FeSO4溶液时，为了抑制亚

16、铁离子水解，需加入少量FeD . 室温下，向PH=4的醋酸溶液中加入等体积的PH=10的NaOH溶液，反应后溶液呈碱性，是因为生成了强碱弱酸盐25. （2分） 下列有关Ksp说法正确的是A . 某温度下， CaSO4溶液中c（Ca2+） c（SO42-）就是 KB . 25 时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。C . 在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4 ， 说明KSP（BaSO4）KSP（BaCO3）D . 升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小26. （2分） (2017高一下海南期末) 某种有

17、机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是（ ） A . 只有C，H两元素B . 一定有C，H，O三元素C . 一定有C，H两元素D . 不能确定是否含有除C，H，O之外的其它元素27. （2分） (2017高二上大连期末) 下列各项有机化合物的命名或分类正确的是（ ） A . 2，3二甲基2乙基己烷B . CH3CH2CH2Cl氯丙烷C . 属于芳香醇D . 属于芳香化合物28. （2分） (2018高二下阳江期末) 下列有机物的命名正确的是（ ） A . 2甲基3丁烯B . 乙基苯C . 2乙基丙烷D . 1甲基乙醇29. （2分） (2016高一下昆明期中) 一种气

18、态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（ ） A . 3：1B . 1：3C . 2：3D . 3：230. （2分） (2017高二上景德镇期末) 下列有机物的命名正确的是（ ） A . 2羟基丁烷B . 3乙基1丁烯C . 1，3二溴丙烷D . 2，2，3三甲基戊烷二、 综合题 (共2题；共13分)31. （7分） 根据问题填空： （1） 用系统命名法命名烃A：_； 烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有_种 （2） 有机物 的系统名称是_

19、，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_ （3） 3甲基1戊炔的结构简式为_； （4） 的分子式为_； 名称为：_ 32. （6分） (2016高二下福州期末) 氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等（1） 以N2 和H2 为原料合成氢气的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=QkJmol1已知NN 键键能为946kJmol1，HH键键能为436kJmol 1，NH键键能为391kJmol1，则Q=_（2） 将体积均为560mL（标准状况下）的SO2和Cl2 同时缓慢通水中，得到1.0L溶液，

20、则溶液pH=_（3） 物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中，阴离子的电离程度较小的是_（填化学式），原因是_（4） 用惰性电极电解NaHSO3 溶液的装置如图所示，则I是_（填化学式，下同），阳极区放出的混合气体的成分为_（5） 氨水是一种常见的沉淀剂向1.0L2.0104molL1的MgCl2 溶液中通入 （不考虑溶液体积的变化），有白色沉淀生成写出生成白色沉淀的离子方程式_当反应中开始有白色沉淀出现时，通人的体积（标准状况）为_mL（已知实验条件下NH3H2O的电离平衡常数为1.8l05，KspMg（OH）2=1.81011）第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 综合题 (共2题；共13分)31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、