湖南省益阳市高二上学期期末化学试卷

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1、湖南省益阳市高二上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B . 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：途径b:C . 在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D . 通过化学变化可以直接将水转变为汽油2. （2分） 下列关于平衡常数的说法中，正确的是（ ） A . 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物用平衡浓度B . 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C . 平衡常数的大小只与温度有关，而与

2、浓度、催化剂等无关D . 改变压强，化学平衡常数不一定发生改变3. （2分） (2018高二上北京期中) 已知在 和 条件下， 燃烧生成水蒸气放出 热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . ； B . ； C . ； D . ； 4. （2分） 下列装置，可达到铁片上镀锌目的的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2018高三上天津期末) 具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH- FeO42-+3H2，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . 电解一段时间后，阳极室的c(OH-)增大B . Na+由阴极室移向阳极室C . 阴极反应式

3、：2H2O+2e-H2+2OH-D . 电解过程中，当消耗1 mol OH-时，同时生成33.6 L H26. （2分） (2019浙江选考) 下列属于强电解质的是（ ） A . 硫酸钡B . 食盐水C . 二氧化硅D . 醋酸7. （2分） (2016高三上怀仁期中) 下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3 ， 充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用

4、玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A . AB . BC . CD . D8. （2分） Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（ ）：n（ ）变化的关系如表：n（ ）：n（ ）91：91：19：91pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是（ ）A . NaHSO3溶液中c（H+）c（OH）B . Na2SO3溶液中c（Na+）c （SO32）c（HSO3）c（OH）c（H+）C . 当吸收液呈中性时，c（Na+）c（SO32）c（HSO3）c（OH）=c（H+）D . 当吸收液呈中性时，c（Na+）c（HSO3）+c（SO32）9. （2分）

5、 (2016高二上双峰期中) 一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X，发生反应：2X（g）Y（g）+Z（g），H0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡X的物质的量浓度变化如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . 08min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/LminB . 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.5C . 14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度D . 16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大10. （2分） (2016高二上黄石期中) 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足

6、量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2018江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C . 图丙表示0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1硫酸时溶液pH的变化D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况12. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2+AgB . 氧化

7、铜与盐酸反应：O2+2H+=H2OC . 碳酸钡与盐酸：CO32+2H+=H2O+CO2D . Cu(OH)2加入H2SO4：2H+Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O13. （2分） (2015高二上丹阳期末) 已知常温下0.01mol/L CH3COOH溶液中c（H+）=4.32104mol/L，则该CH3COOH 溶液中水的离子积常数（ ） A . 11014B . 11014C . =11014D . 无法确定14. （2分） 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）A . Na与O2B . Na2O2与CO2 C . NaOH与CO2D .

8、C与O215. （2分） (2018高二上大庆期中) 下列说法错误的是（ ） A . 用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C . 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力D . 用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂16. （2分） (2018高二上北京期中) 同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是（ ） A . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，NH4Cl溶液的pH小B . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大C . NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+

9、）相同D . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）之比为1217. （2分） (2019高二上长春期中) 下列溶液pH一定小于7的是（ ） A . 等体积的盐酸与氨水的混合液B . 由水电离出的c(OH)11010 mol/L的溶液C . 80时的氯化钠溶液D . c(H)1103 mol/L的酸与c(OH)1103 mol/L的碱等体积混合液18. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 室温下，0.001 molL1的醋酸中由水电离的c（H+）=1011molL1B . Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）c（OH）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO3

10、 ， 则b=2C . 某温度下，浓度均为0.01molL1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12D . 向0.1molL1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小，PH增大19. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列各溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A . 水电离的c(H)1.01014molL1的溶液中：Na、AlO2、S2、SO42B . 水电离出的c(H)与c(OH)乘积为1028的溶液中：K、Na、HCO3、Ca2C . 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、KD . 使pH1的溶液中： Fe2、I、NO3、Cl20. （2分） (2018高一上鹤岗期中)

11、 蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（ ） A . 液面下B . 液面上C . 蒸馏烧瓶的支管口D . 任何位置21. （2分） (2019高一下诸暨期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C . 0.2molL1的盐酸与等体积水混合后pH1D . pH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH722. （2分） (2018全国卷) 用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A . 根据曲线数据计算可知Ks

12、p(AgCl)的数量级为10-10B . 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C . 相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl- ， 反应终点c移到aD . 相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br- ， 反应终点c向b方向移动23. （2分） (2015博白模拟) 化学与生活息息相关下列说法不正确的是（ ） A . 可用淀粉KI试纸和食醋检验真假碘盐B . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C . 次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D . 经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸24. （2分） 下列方程式中，属于水解反应的是A .

13、 H2O + H2O H3O+ + OHB . HCO3 + OH = H2O + CO32C . CO2 + H2O H2CO3D . CO32 + H2O HCO3 + OH25. （2分） (2015高二下莆田期中) 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： （1.）CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2+CO32+H2OCu（OH）2+CO2次要：Cu2+CO32CuCO3（2.）CuSO4+Na2S 主要：Cu2+S2CuS次要：Cu2+S2+2H2OCu（OH）2+H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）A . CuSCu（OH）2Cu

14、CO3B . CuSCu（OH）2CuCO3C . Cu（OH）2CuCO3CuSD . Cu（OH）2CuCO3CuS二、 填空题 (共5题；共40分)26. （8分） 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角（1）图中X的电子式为_；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O_O（填“强”或“弱”）用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，_，得电子能力逐渐减弱（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_（填字母序号）aNa2S+SbZ+ScNa2SO3+YdNaHS

15、+NaHSO3已知反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O研究其反应速率时，下列说法正确的是_（填写字母序号）a可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283kJmol1S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296kJmol1则治理烟道气反应的热化学方程式为_一定条件下，将CO与SO2以体积比

16、为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是_（填写字母序号）av （CO）：v（SO2）=2：1b平衡常数不变c气体密度不变dCO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为 ， 则SO2的转化率为_27. （9分） (2016高二上忻州期末) 滴定法是化学上常用的定量分析的方法滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等（1） 甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000molL1的标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作3次，并记录数据a.滴定时边滴边摇动锥形

17、瓶，眼睛应观察_（填序号）A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化b.判断滴定终点的现象是：_c.根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为_mol/L滴定次数待测液体积（mL）标准NaOH溶液读数记录（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10（2） 乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量实验如下：取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的KI溶液（足量），滴入指示剂23滴将自己配制的0.01molL1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数将锥形瓶置于滴

18、定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6试回答下列问答：a.步骤发生的化学反应方程式为：_；加入的指示剂是_b.步骤应使用_式滴定管c.氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是_（填序号）A配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线B锥形瓶水洗后直接装待测水样C装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗D滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；E滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失（3） 沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂已知一些银盐的颜色和Ksp（20）如下表，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定化学式AgClAgBrAg

19、IAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp2.010105.410138.310172.010482.01012a.滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的_（填序号）AKBrBKICK2S DK2CrO4b.向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， =_28. （6分） (2020高三上双辽期末) 久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某硏究小组为硏究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2

20、氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。 回答下列问题：（1） 写出Fe2+水解的离子方程式_；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是_。 （2） 若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2+的氧化速率_。 （3） 在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是_。 a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大c.该反应进行得很完全d.酸性条件下Fe2+不会被氧化（4） 结合图分析不同pH对Fe2+被O

21、2氧化的反应产生了怎样的影响_。 （5） 用K2Cr2O7标准溶液測定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下：6Fe2+Cr2O72-+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，若取20mL待测溶液，用0.0200molL1K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c(Fe2+)=_molL1。 29. （10分） (2015高二上南昌期末) 请回答下列问题：25时，浓度均为0.10molL1的 氨水 NH4Cl溶液 （1） NH4Cl溶液显_性，原因是（用离子方程式表示）_，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl），则溶液的pH_7 （填“”、“

22、”或“=”） （2） 氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）_，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度_（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将_（填“增大”、“减小”或“不变”） （3） Mg（OH）2浊液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示）_，向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是_ （4） 用离子方程式解释下列事实 盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶_盛纯碱溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞_30. （7分） (2017高二上济南期末) 常温下有浓度均为0.1molL1的四种溶液： Na2CO3NaHCO3HClNH3H2O（1） 有人称溶液

23、是油污的“清道夫”，原因是_（用离子方程式解释） （2） 这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）_; （3） 向中加入少量氯化铵固体，此时 的值_（填“增大”“减小”或“不变”） （4） 等体积混合和的溶液，此时溶液中NH4+NH3H2O=_molL1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：_；若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积（填“大于”小于”或“等于”） （5） 将10mL溶液加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=_;molL1 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共40分)26-1、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、