青海省海北藏族自治州南京市高一上学期化学期末考试试卷B卷

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1、青海省海北藏族自治州南京市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上夷陵期末) 已知NH3难溶于CCl4 ， 如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（ ） A . 酒精B . 氯化钾晶体C . 液氯D . 熔融的氢氧化钠3. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列表述正确的有（ ） 某物质经科学测定只含有一种元素，不能断定该物质一定是一种纯净物过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2

2、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸漂白粉的成分为次氯酸钙，医疗上用的“钡餐”其成分是亚硫酸钡高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，可做航标灯能与酸反应生成盐的氧化物一定是碱性氧化物A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个4. （2分） (2018高一上桓台期末) 下列关于胶体和溶液的说法正确的是（ ） A . 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸B . 溶液呈电中性，胶体带有电荷C . 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间5.

3、（2分） 下列对合金的说法正确的是（ ）A . 合金中至少含有两种金属元素B . 黄铜的硬度比铜大C . 18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高D . 钢是纯铁的俗称6. （2分） (2018高一下河北开学考) 在逻辑上概念之间存在如图所示关系。对下列概念之间关系的说法正确的是（ ）A . 纯净物与混合物属于包含关系B . 化合物与氧化物属于交叉关系C . 单质与化合物属于并列关系D . 氧化反应与化合反应属于并列关系7. （2分） (2019高一上颍上期末) 镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是（ ） A . 性质不活泼，不与空气中的成分反应B . 镁、铝与氧气反应的速率极慢C . 经过了特殊

4、工艺处理D . 与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜8. （2分） 为了除去CO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入（ ） A . 溴水B . NaHCO3饱和溶液C . NaOH溶液D . Na2CO3溶液9. （2分） (2018高一上成都期中) 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ） A . 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降B . 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应C . 氧化还原反应中如有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原D . 某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了10. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列

5、可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是（ ）A . 石蕊试液B . 酚酞试液C . 新制氯水D . KSCN溶液11. （2分） (2017高一上上海期末) 50mL18mol/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是（ ） A . 大于0.9 molB . 等于0.45 molC . 小于0.45molD . 大于0.45 mol小于0.9 mol12. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ） A . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B . NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C . 做焰色反

6、应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧D . 焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧13. （2分） (2016高一上芜湖期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3+H2B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaS04C . 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+C02+H2OD . 氢氧化铜与稀硫酸混合：H+OH=H2014. （2分） 下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（ ） A . SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B . 液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C .

7、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶D . 铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点15. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 22.4L O2一定含有NA个氧分子B . 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gC . 标准状况下，18g水的体积为22.4LD . 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L16. （2分） (2018西城模拟) 下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（ ） A过滤豆浆B.酿酒蒸馏C.精油萃取D.海水晒盐A . AB .

8、BC . CD . D17. （2分） 在常温常压下，a，b，c，d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2,b试管内是Cl2和SO2 ， c试管内是NO和O2 ， d试管内是O2和H2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是（ ）A . hbhchahdB . hchahbhdC . hdhahchbD . hbhahchd18. （2分） 下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到FeCl3溶液中过量的NaOH溶液和铝铵矾NH4Al（SO4）2溶液混合 少量电石（CaC2）投入到过量的NaHCO

9、3溶液中Na2O2投入到FeCl2溶液中A . B . C . D . 19. （2分） (2018高一上长春月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 通常状况下，2molN2 的质量为56gB . 阿伏加德罗常数就是6.021023C . 1molH2O 所占的体积为22.4LD . 0.1molL-1 Na2SO4 溶液中含有SO42- 为0.1mol20. （2分） 下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ） A . 盐酸中加入NaAl（OH）4溶液B . SO2气体通入溴水中C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸D . 氨水通入醋酸溶液中二、 非选择题 (共10题；共67分)

10、21. （5分） (2018高一上包头期末) 把一定质量的镁、铝混合物投入到1molL1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol，L1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示则：（1） 写出下列各段反应的离子方程式030mL_3080mL_8090mL_（2） 原溶液中盐酸的体积为_mL （3） 原镁铝混合物中镁、铝的物质的量之比为_ 22. （8分） (2018高二下钦州港期末) 随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为： 将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体转移到定容仪

11、器A中；用滴定管向A仪器中滴加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。（1） 步骤中A仪器最好用_。(填仪器名称) （2） 步骤中用酸式滴定管好还是用碱式滴定管好_，理由是_。 （3） 能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管_。理由是_; （4） 能否用水代替苯_，理由是_; （5） 已知NaCl晶体结构如图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为NA=_。 23. （4分） 市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物），其

12、主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题：（1） 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据判断PM2.5待测试样的c（H+）=_（2） 为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料已知：H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1C（s）+ O2（g）CO（g）H=110.5kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_洗涤含S

13、O2的烟气以下物质可作洗涤剂的是_aCa（OH）2bNa2CO3cCaCl2dNaHSO3目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_24. （5分） (2016高三下信阳月考) 按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）（3）写化学方程式，（4）（5）写离子方程式 （1） 铁丝在氯气中燃烧_； （2） 能体现SO2氧化性_； （3） 镁在二氧化碳中燃烧_； （4） NaOH溶液与NaHCO3溶液反应_； （5） 用氯化铁溶液刻画电路板_ 25. （7分） (2018高一上海南月考) 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

14、 （1） 往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色_， （2） 根据上述过程写出有关反应的离子方程式：Fe3O4A _，AB _。 （3） 向B溶液中加入NaOH溶液，可看到的现象是_，此过程中发生的氧化还原反应化学方程式为_。 （4） 将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_效应。 26. （6分） (2017高一上黑龙江期末) 某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质 请回答下列问题：（1） 装置中湿棉花的作用_硬质试管中发生反应的化学方程式为_ （2） 该同学欲确定反

15、应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： 待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是_（3） 该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：_（用离子方程式表示） （4） 该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式：_ 27. （12分） (2017高二下淄川期中) 某同学想通过如图装置实验，探究SO

16、2与Na2O2反应的产物 （1） 检验反应中是否有O2生成的方法是_；若有O2生成，请写出装置C中的化学方程式_ A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是_；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以_（2） C中固体产物可能只有Na2SO3、只有_、Na2SO3和Na2SO4两种都有 若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置限选试剂和仪器：0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LB

17、aCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L盐酸、试管、胶头滴管实验操作预期现象和结论步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中固体完全溶解，得到无色透明溶液步骤二：取试管A，向溶液中加入_，振荡，观察溶液颜色变化若_；则_步骤三：取试管B，向其中先加入_，振荡；再加入_，振荡产生_，再加入另一试剂看到产生白色沉淀，则固体C中还含有_28. （6分） (2018西城模拟) 为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx ， 研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 （1） 向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是_

18、。 （2） 选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是_。 （3） 以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42、NO3，均为放热反应。 在如图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图_。NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是_。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是_（写出1种即可）。烟气中SO2和NO的体积比为41，50时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO3和Cl的物质的量之

19、比为_。29. （6分） (2018高二上安徽期中) 已知25时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3H2SO3电离平衡常数1.310-11.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11K1=1.310-2K2=6.310-8（1） 25时，将20mL 0.1molL1CH3COOH溶液和20mL 0.1molL1HSCN溶液分别与20mL 0.1 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示： 反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：_（2） 若保持温度不变，在CH3

20、COOH溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_（填序号） A . c（CH3COO-）B . c（H）C . KwD . 醋酸电离平衡常数（3） 若保持温度不变，将pH均为3的HCl与HSCN的溶液分别加水稀释100倍，此时c(Cl-)_c(SCN-) (填“、=、”，后同),两溶液的导电性：HCl _HSCN （4） 将足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为_30. （8分） 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题： （1） 写出下列仪器的名称：_，_，_ （2） 仪器中，使用时必须检查是否漏水的是_（填序号） （3

21、） 若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整 （4） I进行的实验操作的名称为_；仪器的进水口是_（填“f”或“g”） （5） 现要配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：_ 三、 B卷实验 (共4题；共27分)31. （6分） (2018高三上石景山期末) H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。 （1） H2O2的电子式是_。 （2） 趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：iH2O2(l)+I(aq)= H2O(l)+IO(aq) H1 = +a kJ/mo

22、L（a 0） iiH2O2(l)+ _。 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=196kJ/mol，补全反应ii（用热化学方程式表示）。 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是_。 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程能量”示意图。_（3） 为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下： 试管滴加试剂2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4

23、和4滴1mol/L NaCl产生气泡情况无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从到依次加快实验的目的是_，由实验（3）可得出的结论是_。32. （9分） (2016沧州模拟) Si3N4是一种重要的新型无机非金属材料，能被强碱腐蚀；实验室可利用SiCl4蒸气和NH3在1400、无水、无氧条件下反应制取氧化硅，实验装置示意图（加热和夹持装置略去）和有关性质如下：物质熔点/沸点/SiCl47057.7难溶解NH3和无机盐，在潮湿空气中极易水解Si3N41900性质稳定请回答下列问题：（1） 装置B中所加入的试剂名称为_（2） 装置C中的锥形瓶需要热水浴，热水浴加热的优点为_（3） 反应开始前先组装好仪器

24、，_（填操作步骤）后，再加装药品，接下来的操作是_（请按正确的顺序填写下列步骤的序号）滴加SiCl4加热装置D加热装置A（4） 装置D中发生反应的化学方程式为_（5） 反应过程中，装置E中的现象为_（6） 测定产品中 Si3N4的含量，步骤为：反应结束后，取200.0g装置D中的物质，加入足量NaOH溶液，充分加热反应；将生成的气体全部被200.0mL3.000molL1盐酸吸收（溶液体积变化忽略不计）；取吸收后所得溶液20.00mL，用0.2500molL1NaOH溶液滴定过量盐酸；重复滴定3次，平均消耗NaOH溶液32.00mL步骤中发生反应的离子方程式为_产品中Si3N4的质量分数为_（

25、保留3位有效数字）（7） Si3N4抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，反应生成四氟化硅和一种铵盐，该盐的化学式为_33. （6分） (2017高一下射洪期中) 亚硝酸钠是重要的防腐剂某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验） 查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O；在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2+且无气体生成NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；从C中取少量

26、固体，检验是否是亚硝酸钠（1） A中反应的化学方程式是_ （2） B中观察的主要现象是_，D装置的作用是_ （3） 经检验C产物中亚硝酸钠含量较少 a甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠生成碳酸钠的化学方程式是_为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_（写名称）b乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是_34. （6分） FridelCrafts反应：ArH+RXArR+HX；H0（Ar表示苯基）是向苯环上引入烷基方法之一某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7），再

27、利用FridelCrafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99）反应流程如图所示：（1） 分液用到的主要仪器是_（2） 对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是_通过_操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯（3） 写出本实验中反应的化学方程式：_该反应用冷水浴控制适当温度，其原因是_（4） 对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是_第 23 页 共 23 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、2

28、0-1、二、 非选择题 (共10题；共67分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、三、 B卷实验 (共4题；共27分)31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、32-7、33-1、33-2、33-3、34-1、34-2、34-3、34-4、