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1、广东省茂名市高一下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下吉林期中) 下列说法中，错误的是（ ） A . 化学反应必然伴随能量变化B . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C . 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D . 能量变化是化学变化的基本特征之一2. （2分） (2015临沂模拟) 短周期元素X，Y，Z，W在周期表中的相对位置如图，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐下列判断错误的是（ ） A . 最简单气态氢化物的稳定性：XYB . 单核阴离子半径：ZWC . 含Z元素的
2、盐溶液可能显酸性、碱性或中性D . W元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒3. （2分） (2015高二上济南期末) 下列说法一定正确的是（ ） A . 反应A（s）2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）HgS（s）+Fe2+（aq）D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率4. （2分） 已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，
3、则下列关系正确的是（ ）A . 4v（NH3）=5v（O2）B . 5v（O2）=6v（H2O）C . 3v（NH3）=2v（H2O）D . 5v（O2）=4v（NO）5. （2分） 某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构下列关于该化合物的说法不正确的是（ ） A . 化学式是Al2Cl6B . 不存在离子键和非极性共价键C . 在固态时所形成的晶体是分子晶体D . 是离子化合物，在熔融状态下能导电6. （2分） (2019高一下辉南月考) 关于原子结构的叙述正确的是（ ） A . 所有的原子核都是由质子和中子组成的B
4、 . 原子的最外层电子数不超过8个C . 稀有气体原子的最外层电子数均为8D . 原子的次外层电子数都是8个7. （2分） 下列既有离子键又有共价键的化合物是 （ ）A . Na2OB . MgCl2C . NaOHD . H2O28. （2分） (2017高二上包头期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 乙烯的分子式：CH2=CH2B . 丙烷分子的比例模型： C . 四氯化碳分子的电子式： D . 1丁烯分子的键线式： 9. （2分） (2016高一下微山月考) 下列各组中，性质比较不正确的是（ ） A . 酸性：HClO4HBrO4HIO4B . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（O
5、H）3C . 稳定性：PH3H2SHClD . 非金属性：FOS10. （2分） 下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ） A . 碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B . 碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色C . 碱金属的密度都小于1g/cm3 ， 因此碱金属单质都可以保存在煤油中D . 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物11. （2分） 下列反应属于放热反应的是（ ）A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 能量变化如下图所示的反应C . 不需要加热就能够发生的反应D . 铁与盐酸的反应12. （2分） (2016高二下北京月考) 下列电池工作时，O2在正极放电的是（
6、 ） A锌锰电池B氢氧燃料电池C铅蓄电池D镍镉电池A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018房山模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是（ ） A . Y、Z的氢化物的稳定性逐渐减弱B . 原子半径：r（X）r（Z）r（Y）r（W）C . W和Z形成的化合物中可能含离子键和共价键D . X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物14. （2分） 100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，但又不影响生成
7、氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）碳酸钙粉末氯化钠溶液氯化铵（固体）水A . 、B . 、C . 、D . 、15. （2分） (2016高二下东台月考) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 实验反应温度/Na2S2O3溶液 稀H2S4H2O V/mLc（molL1）V/mL c（molL1） V/mL A2550.1 100.1 5B2550.250.210C3550.1100.15D355 0.25 0.210 A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高
8、一下枣庄月考) 烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（ ） A . 使柴禾和空气充分接触B . 散热的速率快C . 木柴是可燃物D . 可以降低着火点17. （2分） (2016高一下福建期末) 在恒温恒容条件下，发生化学反应H2 （g）+I2（g）2HI （g），下列选项中不能作为达到平衡状态标志的是（ ） A . 混合气体颜色不再变化B . 单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气C . 若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化D . 2v正（H2）=v逆（HI）18. （2分） (2016高一下黄陵期中) 下列关于原电池的叙述中，正确的是（
9、） A . 原电池负极发生的电极反应是还原反应B . 原电池是将化学能转化为电能的装置C . 原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极D . 原电池的电极只能由两种不同的金属构成二、 解答题 (共5题；共34分)19. （8分） 将等物质的量A,B,C,D四种物质混合，发生如下反应aA+bBcC（s）+dD当反应进行一定时间后，测得A减少了2n mol，B减少了n mol，C增加了3n mol，D增加了2n mol，此时达到化学平衡 （1） 该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=_，b=_，c=_，d=_ （2） 若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集
10、状态为：A_，B_，D_ （3） 若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_（填“放热”或“吸热”）反应 20. （5分） (2017高三上芗城月考) 氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用请回答下列问题 （1） 氮气分子的电子式为_，在分子中，氮原子之间存在着_;个键和_;个键 （2） 磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（填“大于”“小于”或“等于”）氮原子的第一电离能_;氧原子的第一电离能； （3） 氮元素的氢化物（NH3）是一种易液化的气体，请阐述原因是_ 21. （7分） (2017高二上辽宁期末) 如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做
11、电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发现有3.2g甲醇参加反应且电极增重（假设工作时无能量损失）请回答下列问题： （1） F电极的名称是_，E电极的反应式：_ （2） 电极的反应式：_，通电一段时间后B池pH_（填“变大”“变小”“不变”） （3） 若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.3mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体_L，、电极析出固体物质的量之比_ （4） 欲使通电后的溶液恢复至原状，可加入一种物质是_（写名称） 22. （9分） (2015高二下临桂期中) 参考如图和有关要求回答问题： （1） 甲醇质子交换膜
12、燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热H的变化是_（填“增大”、“减小”、“不变”） （2） 以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂 CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”、“不变”）负极反应式为_图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2阳极产生
13、 ClO2的反应式为_电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_mol（3） 图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05molL1的硫酸铜溶液200mL，当两极产生的气体体积相同时， 发生电解的总反应方程式为_若电解后溶液的体积还是200mL，溶液的pH=_电解后加入下列_固体物质可使溶液恢复到电解前ACuOBCu （OH）2CCuCO3DCuSO423. （5分） (2018高二下杭州期中) 氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500时，通过碳热还原法制得
14、。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答： （1） X的化学式为_; （2） 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为： 写出合成AlN的平衡常数表达式_，若该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物N2的平衡转化率将 _（填“增大”、“不变”或“减小”），在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法正确的是_。A从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率B.c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C
15、在不同时刻都存在关系：v(N2) =3v(CO)D维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙（3） 在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_; 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 解答题 (共5题；共34分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、
广东省茂名市高一下学期期中化学试卷
