反应的快慢与平衡

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1、第 4 章反應的快慢與平衡高雄市林園中學年班號 姓名定義：單位時間內 反應物或生成物的 變化量 (如顏色、沉澱量、生成氣體、體積、壓力、導電度、旋光度)1 反應速率影響因素邊長為 a 的正立方體a總表面積 6 a2每邊N等分3切成N 個aNa2小塊面積： ( N )6總表面積a23( N ) 6 N 6 N a 2 表面積增為原來的 N倍圖(三)一、反應物的本性 (活性大小 )：鋰銣鉀銫鋇鍶鈣鈉鎂 鋁錳 碳 鋅鉻鐵鈷鎳錫鉛 氫 銅汞銀鉑金範例：銅器比鐵器易保存，而黃金飾品能保存更長久二、反應物的 濃度：範例實驗： CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO 2ex1：請將下列

2、溶液依濃度大小排列？答：。(甲 )1M 鹽酸 5ml，加水 15ml(乙 ) 1M 鹽酸 15ml，加水 5ml(丙) 2M 鹽酸 5ml，加水 15ml三、反應時的 溫度：溫度每增加100C，反應速率加倍、反應時間省一半22322範例實驗： Na S O+ 2 HCl NaCl + H O + SO + S(黃色 )ex2： 200C 時，需 64 分鐘方可完成的反應，當溫度提高至1000C 時，要完成只需秒。ex3：實驗甲的溫度與反應時間t 的關係如圖 (一)；實驗乙的溫度與反應時間的倒數1/t 關係如圖 (二 )(1)圖(一)中，溫度為 100C 時，t1 / t反應時間為秒。(秒 )(

3、1/秒)0(2)圖(一)中，溫度 30 C 的反應速率是溫度 100C 的反應速率的倍。(3)圖(二)中，溫度為 300C 時，0.40.4反應時間為秒。圖(一)圖(二)(4)圖(二)中，溫度 300 C 的反應速率是溫度 100C 的反應速率的倍。1030(0C)1030 (0C)四、表面積 (顆粒大小 )：正立方體每邊 N 等分，則可分成 N3 個，表面積增為 N 倍，反應速率 變 N 倍範例實驗： Zn + 2 HCl H2+ ZnCl2 ( 離子反應式： Zn + 2 H H2 + Zn 2 )ex4：將一大塊正立方體碳酸鈣與1M 足量鹽酸反應，需40 秒可完全反應完畢，則：(1)若將

4、此碳酸鈣每邊8 等分，重作此實驗，則需秒鐘可完全反應。(2)若將此碳酸鈣切成8 個相同的小立方體，重作此實驗，則需秒鐘可完全反應。(3)若取與上述等表面積半徑為 R 的球體碳酸鈣等切成8 份，則總表面積為原來的倍，重做此實驗，需秒鐘可完全反應。ex5：將一大塊正立方體，三邊長分別n、m、 k 等分碰撞學說 ：參與反應的粒子，必須互相碰撞後，總表面積變為原來的倍。，才能夠發生反應。ex6：將一大塊正立方體，切三刀如左圖(三)，則切割 粒子間 有效碰撞 次數越多，反應越快後，總表面積變為原來的倍。五、催化劑：定義：在化學反應中，既不是反應物也不是生成物，但可改變反應速率(反應時間 )反應實例催 化

5、 劑反 應 式1 雙氧水 分解產生氧二氧化錳 MnO 22 H2O2 2H2O+O22 哈伯法製氨高溫高壓 鐵粉 FeN2+ 3 H2 2NH33酯化反應濃硫酸 HSO有機酸 +有機醇酯+水4 尿素甲醛樹脂聚合24尿素 + 甲醛 尿素甲醛樹脂5 葡萄糖發酵酵母菌C6H12O6 2 C2H5OH + 2 CO26 釀造醋酸醋酸菌乙醇 C2H5OH 乙酸 CH3COOH7 生物體中的 酶或酵素：(唾液中的澱粉酶 )、(胃中的胃蛋白酶 )Cex7：某化學反應方程式為：A 2B3DE，則反應中的催化劑為ex8：連鎖反應：步驟一： AB 2C AC CB，步驟二： AC D AD C，步驟三： CBE

6、EB C。則： (1)寫出本實驗的總反應方程式答：。(2)本反應中真正的反應物是：，生成物 (產物 )是：。1(3)本反應中的催化劑是：，中間產物是：。每次做實驗觀察時：1 會對實驗結果有影響的因素 (變因 )可能很多， 控制變因2 但每次實驗只能研究改變其中一個變因 (操縱變因 )， 3 其他的變因固定不變 (控制的變因 )，4 再分析，此一被研究變因是否對實驗結果(應變變因 )有影響心得：實驗中，若有 N個變因要分析，則實驗至少要做次。一、綜合題：1 影響反應速率的因素有： (A) 物質本性； (B)總表面積； (C)反應物濃度； (D)溫度高低； (E)催化劑；試以代號回答下列問題：()

7、 (1)冬天時，食物吃剩後放置餐桌上也不易酸臭。() (2)在雙氧水中加入二氧化錳，生成氣泡的速率快。() (3)以等量且完全解離之同濃度硫酸水溶液及鹽酸水溶液做電解質導電的實驗時，發現前者的燈泡亮度大於後者。() (4)鎂帶比鐵片更容易在鹽酸中產生氣泡，鈉比銅更容易在空氣中燃燒。() (5)鐵在純氧中比在空氣中易生鏽。() (6)將化學藥品配成溶液可以使反應速率加快，節省反應時間。() (7)大量粉末狀可燃物易爆炸，或散開成一頁頁的紙比整疊紙燃燒的快，或烤肉起火時木炭敲成碎片。() (8)平時我們身上戴的金飾品，較鐵更不易生鏽。2 做雙氧水製氧的實驗，為了解影響反應速率的因素，所做的實驗如表

8、所示。試回答下列問題：() (1) 此實驗應以下列何種反應式表示最適宜？次別雙氧水溫度二氧化錳(A) 2H2O2MnO 22H22O2(B) 2H2O2MnO 2 O22H2O Mn甲10， 20毫升100 公克10， 20200 公克乙毫升(C) 2H2O2MnO 2 2H2O O2(D) 2H2O2MnO 2 2O22H2 Mn 。丙10， 20毫升205 公克() (2)這三個反應的反應速率大小關係為何？(A) 甲乙丙(B)甲乙丙(C)甲乙丙(D) 甲乙丙。() (3)若比較乙、丙兩實驗中氧氣的總產量，兩者的關係為何？(A) 乙丙(B)乙丙(C)乙丙(D) 無法比較。() (4)完全反應

9、後，乙試管、丙試管中之物質分別為何？(A) 水；水(B)水；水及二氧化錳(C)水及二氧化錳；水(D) 水及二氧化錳；水及二氧化錳。3 若灰石和鹽酸的反應速率和灰石的表面積成正比，今有一大正立方體的灰石各邊分割成5 等分。試回答下列問題：() (1)分割後的小立方塊總體積為原來大立方體體積的多少倍？(A) 1 (B) 5(C) 25 (D) 125 。() (2)分割後的小立方塊總表面積為原來大立方體表面積的多少倍？(A) 1 (B) 5(C) 25 (D) 125 。() (3)分割後的灰石與鹽酸的反應速率為未分割前的多少倍？(A) 1 (B) 5(C) 25(D) 125 。4 利用 Na2

10、S2O3 與 HCl 溶液混合 (化學反應式： Na2S2O3 2HCl2NaCl H2OSO2 S)，同時開始計時，直到生成物恰好完全遮蓋字記號為止。四次實驗的紀錄如右表，試回答下列問題：() (1)本實驗在探討哪兩個因素之間的關係？甲乙丙丁(A) 甲與乙 (B) 乙與丙(C) 丙與丁 (D) 甲與丁 。實驗Na2S2O3HCl溫度時間() (2)欲研究此實驗的反應速率，以觀察下列何種變化量最為方便？次數濃度 (M)濃度 (M)0(秒)(A) Na2S2O3 消耗量(B) SO2 之生成量( C)110.52540(C) HCl 之消耗量(D) S 之生成量。210.53520() (3)遮

11、蓋字記號的生成物是何種顏色的何種物質沉澱？(A) 黃色的硫 (B) 黑色的碳 (C)黃綠色的氯 (D) 銀白色的鈉。310.54510() (4)第 1 次至第 4 次實驗在停止計時的瞬間，遮蓋字記號的生成410.5555物的量分別為 M 1、M 2 、M 3、 M 4，則四者間的大小關係為何？(A) M1M 2M3M4(B) M 1M2M3M4(C) M 1M 2M 3M4(D) 四者間的大小關係無法判斷。5 有一單擺實驗結果紀錄如右，請依據所得數據資料回答下列問題：() (1) 本實驗中，哪些是控制的變因？(A)擺長、擺錘質量(B) 擺角 (C)擺動 10 次時間() (2) 本實驗中，哪

12、些是操縱的變因？(A) 擺長、擺錘質量(B)擺角 (C)擺動 10 次時間(3)由本實驗的結果可歸納出下列那種結論？2答：結論：與結果 (擺動 10 次所需的時間 )。6 測定反應速率快慢實驗：取大理石與鹽酸作用，甲、乙、丙、丁四次實驗結果如下表，試回答下列(1) (8)小題：(1)甲丁四次實驗，反應皆會生成何種氣體？答：。(2)將貝殼敲碎可增快反應速率，其原因是。實驗條件甲乙丙丁貝殼重 (g)(3)由哪兩次實驗結果，可以推知濃度大小會影響反應速率的快慢？0.200.200.200.20答：。貝殼顆粒大小粉狀細粒粉狀粉狀(4)由哪兩次實驗結果，可以推知顆粒大小會影響反應速率的快慢？加入 10m

13、l 鹽酸濃度 (M)0.10.20.10.2答：。反應溫度 ( 0C )15353535(5)甲丁四次實驗，反應速率最快者為哪一次？答：。反應時間 ( sec )X36105(6)丁實驗的反應速率為丙實驗反應速率的幾倍？答：。(7)若實驗發現，當溫度每增加 100C 時，時間可減少一半，依此結論推知甲中的X 約秒。(8)寫出本反應方程式：。7 大智為探索不同固體溶質對水的降溫效果，設計了一個實驗。以下是大智的實驗步驟：一、室溫下取 4 支乾淨的試管貼標籤以作為識別，在每一試管中分別倒入 5 克的水。二、分別在每一試管中加入固體甲 14 克，攪拌混合後立即測量所達到的最低溫度，並記錄所降低的溫度

14、。三、分別以固體乙、丙、丁取代固體甲，重複前面的步驟，結果如附表所示。(A圖)試回答下列問題：( 下表中各試管中的固體皆完全溶解於 5 克水中 )() (1)右列各圖形，何者可表示大智的實驗結果？(A)A 圖(B)B圖(C)C圖(D) 以上皆錯誤。(B圖)() (2)室溫下分別在 5 克的水中，加入下列哪一項固體，所得的水溶液溫度最低？(A) 1 克甲(B) 2 克乙(C) 3 克丙(D) 4 克丁() (3)在 5 克水中，比較加入溶質的降溫效果，下列敘述何者符合大智的實驗結果？(A) 對不同種的溶質而言，當溶質為 1 克時，甲的降溫效果最佳(B) 對不同種的溶質而言，當溶質為 4 克時，乙

15、的降溫效果最佳(C)對同一種溶質而言，當加入溶質為4 克時，其降溫效果最佳(D) 對同一種溶質而言，當加入溶質為3 克或 4 克時，兩者降溫效果相等(C圖)二、單選題：()1.最容易使相當穩定的化合物發生化學變化的方法是下列何者？(A) 加壓力(B) 浸水中(C)長久擱置(D) 加熱。()2.下列哪一項不能作為反應速率的單位？(A) kg/hr(B) mole/min(C) ml/sec(D) g/ cm3 。()3.有關粒子碰撞與化學反應之間的敘述，何者錯誤？(A)粒子一旦發生碰撞，即可產生化學反應(B)粒子碰撞後，原子重新排列才會產生化學反應(C)粒子碰撞次數愈少，化學反應速率則愈慢(D)

16、粒子須具備足夠能量以產生有效碰撞，才會產生化學反應()4.以碰撞學說的觀點，反應物粒子互相碰撞的機會愈多，反應速率愈快，則下列何項操作無法使反應速率變快？(A) 將反應物顆粒磨成粉末(B)將可溶性的固體反應物配成溶液(C)將反應物溶液稀釋(D)提高反應時的溫度。()5.化學實驗室中，常將許多固態的化學藥品，先配成一定濃度的溶液後才使用。下列敘述何者錯誤？(A) 方便化學計量(B) 保存較易，清洗方便(C)溶液比固態的化學藥品易流動(D)粒子間相互碰撞的機會大增()6.判別下列四個化學反應，何者適合用來觀察顆粒大小對反應速率的影響？(A) 氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液作用(B)碳酸鈉溶液和鹽酸溶液作用

17、(C)醋酸和乙醇作用(D)鋅和硫酸銅溶液作用。()7.下列實驗中何者反應速率最快？(A)鋅粉加入 1 M 鹽酸溶液(B) 鋅塊加入 1 M 鹽酸溶液(C)金粉加入 4 M 鹽酸溶液(D) 金塊加入 4 M 鹽酸溶液()8.某一立方體，邊長4 cm，若將其切成每邊1 cm 之立方體，則全部的表面積變為原來的幾倍？3(A) 4 (B) 8 (C) 16(D) 64()9.我們知道汽油可燃燒，但將其暴露於空氣中，不經點燃，常不發生燃燒，此原因為何？(A) 空氣中 O2 的含量太少(B) 汽油中未加催化劑的關係(C)空氣中的 O2 和汽油分子沒有碰撞(D) 空氣中的 O2 和汽油分子雖碰撞，但溫度太低

18、。()10.(甲)鐘乳石之形成 (乙) 璀璨的煙火爆炸 (丙 )鐵生鏽 (丁 )水的電解；以上化學反應所需的時間，依長到短排列順序為何？(A)( 丁)(乙)(甲)(丙)(B)(甲)(丙)(丁)(乙)(C)(甲)(乙)(丙)(丁)(D)(甲)(丙)(乙 )(丁)。()11.雙氧水塗在流血的傷口上會很快的冒出氣泡，最主要的原因為何？(A) 流血的皮膚溫度高(B)血液內含雙氧水分解的催化劑(C)受傷皮膚表面較粗糙(D)受傷皮膚內含有氧氣。()12.依右表中實驗結果推論，下列何者是使此實驗反應後生成物質的質量增加之主要關鍵？(A) 酵素的多寡(B) 作用溫度的高低(C)反應前反應溶液之總體積(D)反應

19、前待作用物質的質量。()13.下列敘述何者錯誤？(A) 反應物顆粒愈細，反應愈快反應前酵素作用 反應前反應後試管 溶液之 體積 溫度的待作生成的(B)溫度愈高，有效碰撞頻率愈大，故加快反應總體積用物質物質(C)反應速率與溫度成正比甲200mL 3mL15100g50g(D)反應速率通常可以用時間的倒數表示。乙200mL 6mL15100g50g( )14.一般的化學反應，其溫度T 與反應時間 t 的關係圖為下列何者？丙200mL 3mL30100g25g(A)(B)(C)(D)丁200mL 6mL30100g25g11()15.以 T 代表溫度， t 代表反應時間，t 代表反應速率，則一般的化

20、學反應，其 T 與 t 的關係圖為下列何者？(A)(B)(C)(D)()16.在所有條件（控制變因）均相同下，將濃度分別為0.1M 、0.2M、 0.3M 的硫代硫酸鈉溶液（皆同體積）與鹽酸（皆濃度相同、體積相同）反應，並測量反應速率（R）與溫度（ T）的關係，試問其關係曲線應為下列何者？(A)(B)(C)(D)()17.關於催化劑的敘述，下列哪一項是錯誤的？(A) 催化劑有選擇性，不同的反應要用不同的催化劑(B)所有的反應都有催化劑，也都一定要加催化劑(C)催化劑同時提高正、逆反應的反應速率(D)催化劑不能改變化學平衡，也不能改變生成物的量。()18.已知光合作用的化學反應式： 6CO2 6

21、H2OC6H12O6 6O2，此化學反應式的催化劑為何？(A) CO2、H2O(B) C6 H12O6、O2(C)陽光(D)葉綠素內的酵素。()19.A 、 B 與氧混合後產生下列兩步驟反應：(甲) AO2 AO2；(乙) BAO2 ABO2，則此反應之催化劑為何？(A) A(B) B(C) O2 (D) AO 2。()20.連鎖反應步驟一： 2NO O2 2NO2；步驟二： 2NO2 2SO2 2NO2SO3，則此反應之催化劑為何？(A) NO(B) O2(C) NO2(D) SO3。()21.有一個連鎖反應，其步驟如下：(1) X YXY ；(2) Z XYXZ Y 。由此我們可以判斷出下

22、列何者敘述為正確？(A)X 和 Y 是反應物(B) Z 是催化劑(C) XZ 是生成物(D) XZ和 Y 是生成物()22.關於催化劑的敘述，下列哪一項是錯誤的？(A) 催化劑又叫做觸媒，能降低化學反應的低限能(B)催化劑能增多化學反應的有效碰撞次數(C)化學反應後催化劑本身的質量及化學性質皆不變(D)在化學反應中，催化劑皆未參與化學反應。()23.下列何種因素改變不會破壞化學反應的平衡？(A)催化劑(B)濃度(C)溫度 (D)壓力()24.關於催化劑，下列何者為非？(A) 會參與反應(B)會改變化學平衡(C)會改變反應速率(D) 會改變反應途徑()25.氮與氫合成氨的過程中，改變下列哪一項因

23、素，不能增加其反應速率？(A) 升高溫度 (B)加入催化劑 (C)加入更多的氮和氫 (D)增加反應容器之體積，使碰撞次數減少一、綜合題： 1. DEAACBBA2. CBCB3. ABB4. CDAC5. AB 略6. 略7. ADD4二、單選題： 1.DDACB6.DAADB11.BBCAB 16.DBDAA21.CDABD動態平衡 雖然巨觀不改變，但微觀上粒子仍繼續反應，亦即反應並非停止 正反應速率 逆反應速率2 化學有無密閉有無氣體平衡平衡無氣體反應 平衡 反應並非停止 正反應速率 逆反應速率是否平衡有有Yes密閉系統 平衡無有氣體反應無無Yes非密閉系統 不平衡 正反應速率 逆反應速率

24、有No定義：正向反應、逆向反應皆可同時進行的反應3 可逆反應2 (l)2O(g)1 水與水蒸氣 蒸發與凝結 的平衡： H OH2 水溶液中 溶解與沉澱 的平衡： 例如： KNO 3KNO3實例原理 (勒沙特列原理 )：當影響平衡的因素改變時，反應必向抵消此因素的方向進行條件： (加入酸、增加 H 、降低 pH 值)；(加入鹼、減少 H 、增大 pH 值 )3 平衡移動1 先平衡 重要原子 ABC D濃度可逆反應方程式寫法2 再以 H 平衡電性與電量個數3 最後再以 H 2O來平衡 HAC實例一：2 CrO2(黃色) 2H2 (橘紅色 ) H2OBD4Cr 2O7因素加 H (加酸、降低 pH

25、值) 反應向右加 OH(加鹼、增大 pH 值) 反應向左3 X(g) Y (s)H 2 Z (g)2 W(g)熱溫度： XY熱ZW(黑色 )(白色 )加熱 (提供熱量、提高溫度 ) 反應向右結論： 1 加 H，反應向 右壓力 (針對氣體 )：2 NO 2 (g) (紅棕色 )N2O4 (g) (無色 ) 熱2 加熱，反應向 左加壓 體積變小 反應向右3 加壓，反應向 左(s：固、 l：液、 g：氣、 aq：水溶液 )一、綜合題：1 將稀鹽酸和碳酸鈣放入錐形瓶中，並將瓶塞塞緊，如圖(一 )，瓶內有下列平衡存在：甲： 2H32223232CaCO (固體 )H OCa CO (氣體 )乙： CaC

26、O (固體 )Ca CO丙：H2OOHH丁：水 (液體)水(蒸氣 )() (1)甲、乙、丙、丁中，何者為化學變化？(A) 甲、乙、丙(B) 甲、丙、丁(C)甲、乙、丁(D)甲、乙、丙、丁。圖(一)圖(二)() (2)如圖 (一)，錐形瓶中哪些反應可以平衡？(A) 甲、乙、丙(B) 甲、丙、丁(C)甲、乙、丁(D)甲、乙、丙、丁。R ）與凝結速率（ R ）關係圖？) (3)請問下列哪一個圖形，可以用來描述圖 (一)錐形瓶中，丁平衡中的蒸發速率（12(A)(B)(C)(D)() (4)承上題，為何會出現如此的圖形，最恰當的解釋應該是下列哪一個選項？(A) 水蒸發速率大於水蒸氣凝結速率(B) 水蒸發

27、速率小於水蒸氣凝結速率(C) 水蒸發速率愈來愈慢；水蒸氣凝結速率愈來愈快，兩者最後達到平衡(D) 水蒸發速率並未改變；但水蒸氣凝結速率愈來愈快但水蒸氣凝結速率愈來愈快() (5)若將瓶塞打開，如圖 (二)，則上述哪些平衡會改變？(A) 甲(B)甲、乙(C)甲、乙、丙(D) 甲、乙、丙、丁。5() (6)承上，瓶塞打開後，上述哪些平衡會遵守質量守恆定律？(A) 甲(B)甲、乙(C) 甲、乙、丙(D) 甲、乙、丙、丁。2 如圖為裝有飽和硝酸鉀溶液的燒杯，其中有下列甲、乙、丙三種平衡反應正在進行，分別為：(甲) KNO 3(s)K NO 3； (乙) H2OH OH ； (丙) H 2O(l)H2O

28、(g)。試回答下列問題：() (1)甲、乙、丙中，何者為化學變化？(A) 甲、乙(B) 甲、丙(C)乙、丙(D) 甲、乙、丙。() (2)當燒杯密閉時，哪些反應可以平衡？(A) 甲、乙(B) 甲、丙(C)乙、丙(D) 甲、乙、丙。() (3)若燒杯未密閉，哪些反應可以平衡？(A) 甲、乙(B) 甲、丙(C)乙、丙(D) 甲、乙、丙。3 文林想利用配置過飽和溶液的方法，來獲得食鹽的結晶，他的做法如下。請根據他的操作步驟，試回答下列問題：步驟一：於室溫 25 時，在 200mL 水中加入 70g 食鹽，此時會有 20g 食鹽沉澱。步驟二：將此杯溶液加熱，此時食鹽沉澱會慢慢消失，至70 沉澱會剛好全

29、部消失。步驟三：取一棉線，綁一顆小的食鹽晶體，放入步驟二的溶液中。步驟四：待溫度下降後就會發現，棉線上的食鹽晶體愈來愈大的趨勢。() (1)試問在步驟一中，沉澱的食鹽是否會因靜置時間加長而慢慢溶解呢？(A) 不會，沉澱量反而會增加(B) 會(C) 不會(D) 無法預期；因為有時會溶得多，有時又會溶得較少。() (2)請由步驟二的敘述，計算出70 時， 200g 的水可以溶解多少重量的食鹽？(A) 20g (B) 50g(C) 70g (D) 0g。() (3)在步驟二的加熱過程及步驟四的溫度下降過程，哪一個步驟是屬於動態平衡？(A) 步驟二(B) 步驟四(C)步驟二、步驟四都是(D)步驟二、步

30、驟四都不是。4 燒杯中溴水解離方程式為： Br(紅棕色、有毒 ) H OH(無色 ) HBrO 。試回答下列問題：2Br2(1)燒杯中加入鹽酸時，反應向進行，顏色由色變成色。(2)而燒杯中 H的量、Br2的量、 Br的量、HBrO 的量。 (填入：增加、減少、不變 )(3)加大溶液的 pH 值時，反應向進行，溶液顏色最後呈色。(4)加入 Na2CO3 溶液，反應向進行，溶液顏色最後呈色。(5)為使溶液毒性消失，可加入性物質，使反應向進行。(6)若滴入同濃度的溴水，則反應會有何變化？答：進行。(7)此實驗結束後，溶液要再如何處理，才能排放或回收？答：。5 四氧化二氮氣體與二氧化氮氣體，在密閉容器

31、中平衡反應式為N2O4(g)熱2 NO2(g)的。試回答下列問題：() (1)請問： NO2 及 N2O4 各為何種顏色？(A) 紅棕色、紅棕色 (B)紅棕色、無色 (C)無色、紅棕色 (D) 無色、無色(2)升高氣體溫度時，反應向進行，顏色由色變成色。(3)加大氣體壓力時，反應向進行，顏色由色變成色。() (4)若欲使紅棕色加深，下列哪些操作有效？(甲)加壓； (乙)減壓； (丙)加溫； (丁)降溫。(A) 甲、丙(B) 甲、丁(C) 乙、丙(D) 乙、丁。二、單選題：()1.下列哪一項無法達到平衡現象？(A) 酸和鹼的中和反應(B)硝酸鉀加水，形成飽和溶液的溶解現象(C)酸和醇的酯化反應(

32、D)鎂和氧化銅的氧化還原反應。()2.下列情況中，哪些可達到平衡狀態？(A)( 甲)(乙)(B)( 甲)(丁)(C)(甲)(乙)(丁)(D)(乙)(丙)。(甲 )密閉容器內裝水半滿(乙)密閉容器內裝大理石與稀鹽酸 (丙 )開放容器內裝酒精 (丁)飽和溶液中沉澱溶質與溶液。()3.下列哪一項為可逆反應？(A) 鐵生鏽(B)石蕊試紙變色(C)鞭炮爆炸 (D)鈉與水反應()4.下列何者不能改變可逆反應中的平衡狀態？(A) 加熱(B)將反應物磨成細粉(C)加入更多的反應物(D)減少生成物的量。()5.有關化學反應在達到平衡前的敘述，下列何者錯誤？(A)僅有正反應的進行(B)必有一方反應物減少6(C)必

33、有一方反應物會增加(D)必有一方反應物濃度提高。()6.於密閉系統中，化學反應達平衡時，下列相關敘述何者正確？(A) 反應物的總質量等於生成物的總質量(B)反應物的總莫耳數等於生成物的總莫耳數(C)正反應速率與逆反應速率等於零(D)溶液中各物質之濃度維持一定的關係。()7.下列何者正確？(A) 飽和食鹽水的食鹽分子不能再溶於水中(B)飽和食鹽水的沉澱速率大於溶解速率(C)飽和食鹽水再加熱時，溶解速率大於沉澱速率(D) 加入催化劑，可使飽和食鹽水再溶解。()8.下列敘述何者正確？(A)反應速率愈大的反應，愈容易達成平衡(B)反應達成平衡後，反應物濃度必等於產物濃度(C)化學平衡是指正、逆反應皆停

34、止反應(D)飽和溶液中再加入溶質會產生新的平衡。()9.密閉瓶子中的水如圖所示，經一段時間後仍未見減少，其原因是下列何者？(A) 密閉環境中，水不會變成水蒸氣(B) 水的蒸發與水蒸氣的凝結反應，均停止反應(C)僅有水變為水蒸氣(D) 凝結與蒸發都在進行，且蒸發速率等於凝結速率。()10.將 5g 食鹽加入 100ml 水中，並充分攪拌，發現：在溶解過程中，杯底的食鹽沉澱量逐漸減少，則：(A) 食鹽分子形成沉澱的反應不再進行(B)食鹽的溶解速率大於食鹽的沉澱速率(C)食鹽的溶解速率小於食鹽的沉澱速率(D)食鹽的溶解速率等於食鹽的沉澱速率。()11.將稀鹽酸與碳酸鈣放入一密閉的瓶中，一段時間後氣泡

35、不再產生 ，稀鹽酸與碳酸鈣皆有剩餘 ，則下列敘述何者正確？(A) 碳酸鈣完全反應(B)正、逆反應均停止反應(C)打開瓶塞又見氣泡生成(D)打開瓶塞時，正反應速率小於逆反應速率。()12.有一可逆反應 AB，正反應速率 510 3 莫耳秒，逆反應速率310 7 莫耳秒，此反應為何？(A) 已達平衡狀態(B)反應物及生成物之濃度相同(C)未達平衡狀態，反應向右方進行(D) 未達平衡狀態，反應向左方進行。()13.承上題，當反應達平衡時，正反應速率、逆反應速率又為何？(A) 正反應速率大於510 3 莫耳秒(B) 正反應速率小於310 7 莫耳秒(C)逆反應速率大於(D)逆反應速率大於5103 莫耳

36、秒310 7 莫耳秒。()14.欲使平衡向生成物的一方移動，則下列何者正確？(A)(甲)(丙)(B)( 乙)(丙)(C)(乙)(丁 )(D)(甲)(丁)。(甲 )增加生成物濃度；(乙)增加反應物濃度；(丙)減少反應物濃度；(丁 )減少生成物濃度。()15.在 ABCD 反應達平衡時，加入一些A ，則下列敘述何者錯誤？(A) 正反應較原來為快(B) B 的濃度漸減(C)未達新平衡前，正反應速率較逆反應速率為大(D)達到新平衡狀態後，正逆反應均停止。()16.某一可逆反應為： A + 3BC + 2D，其中 B 為黃色氣體而 D 為棕色氣體； A 與 C 為黑色固體，則下列何者 錯誤？(A) 此反

37、應需在密閉系統才可達成平衡(B)當黑色固體的量不再增加時，反應一定已達到平衡(C)若反應平衡後，再增大壓力可破壞原有平衡(D)當系統中氣體顏色、濃度不再改變時，可知反應已達平衡。()17.在反應 ABCD 平衡後，再加入一些 A ，當再度達成新平衡時，下列敘述何者錯誤？(A) 正反應較原來快(B)在未達新平衡時，正反應速率較逆反應速率為大(C)當再達新平衡後， A 、 B 的濃度均變小(D) 當再達新平衡後， C、 D 的濃度均變大。()18.就平衡 A BCD熱量而論，下列四種方法中，何者為增加D 產量最適宜的方法？(A)將 C 增加(B)將 B 除去(C)將 A 增加(D) 將反應系統加熱

38、()19.熱 ABC D 已達平衡後，欲使 C 增加，可如何操作？(A) 增加 D (B)移去 A (C)移去 B (D) 將系統加熱()20.2（黃色）2 H2（橘色） H2O。要使溶液顏色變深，下列何種方法無效？方程式： 2 CrO4Cr2O7(A) 添加鹽酸(B) 使溶液的 pH 值減少(C)添加 K 2CrO4(D) 提高溶液的 pH 值。()21.在 2 CrO2CrO2（橙色） H O 的平衡反應中，下列敘述，何者錯誤？（黃色） 2 H7422(A) 平衡中加入 NaOH 溶液，溶液將變為黃色(B)平衡中加入2濃度減少HCl 溶液，將使 Cr2O7(C)平衡時，代表正反應速率與逆反

39、應速率相等(D)若設法不斷移去生成物，則無法達到平衡()22.化學反應：2CrO22HCr O2 H O，下列敘述何者錯誤？4722(A) 加入硝酸鉀溶液後，反應不移動(B) CrO42 在鹼中較安定2較易存在2 的莫耳數： CrO42的莫耳數 1：2(C) pH 減少時 Cr2O7(D) 平衡時， Cr2O7()23.在 2CrO42（黃色）2H2722Cr O（橘紅色） H O 的平衡反應中，下列敘述何者正確？(A) 達平衡後，CrO42 Cr2O72(B) 達平衡後，正反應速率小於逆反應速率()24.(C)達平衡後，溶液中 CrO42 ：Cr2O722：1(D) 達平衡後，顏色不再變化。

40、反應： 2K CrO（黃色） 2H SOK Cr O（橙色） H O K SO 處於平衡狀態時，下列敘述何者一定正確？24242272247(A) 溶液必呈黃色(B) 溶液必呈橙色(C)各物質的莫耳數比等於平衡係數比(D)各物質的莫耳濃度保持不變()25.二鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，則此溶液：(A)由橘紅色變為黃色(B)由黃色變為橘紅色(C)由黃色變為無色(D)由黃色變為綠色()26.Br2 （紅棕色、有毒） H2OH Br（無色） HBrO；若滴入同濃度的溴水溶液，則下列敘述何者正確？(A)反應保持原來的狀態(B)反應向右移動，溶液由紅棕色變無色(C)反應向左移動，溶液由無色變紅棕色(D

41、)正逆反應完全停止，不再變化()27.溴水的可逆反應為： Br2H2OH Br HBrO 。若要得到更多的 Br 2，請問可加入下列何種物質？(A) 食鹽水(B) 氫氧化鈉(C)鹽酸(D) 氨水()28.在 Br2 H2OH Br HBrO之平衡反應中，下列何種狀況，可改變使其平衡向左移動？(A)加 HCl 溶液(B)加 NaOH 溶液(C)加水(D)加乙醇溶液()29.已知反應：含水硫酸銅熱無水硫酸銅水，下列有關此反應的敘述何者錯誤？(A) 含水硫酸銅為藍色(B) 反應加熱時，正反應速率大於逆反應速率(C)白色硫酸銅可以當作水的檢驗試劑(D) 當反應進行正反應時，硫酸銅的顏色由白色變藍色。(

42、)30.下列哪些方法可以使氯化亞鈷水溶液呈藍色？(甲)加水； (乙)滴入濃硫酸； (丙)加入氯化鈣顆粒； (丁)加入矽膠粒。()31.(A)( 甲 )(B)(乙)(C)(乙)(丙)(D)(乙)(丙)(丁)。密閉錐形瓶中反應： N O(無色 )熱2NO (紅棕色 )，今要讓此錐形瓶中的顏色變淡，可使用下列哪一種方式？242(A)將錐形瓶放入冰水中(B)將錐形瓶放入熱水中(C)將錐形瓶倒立放置(D)將錐形瓶放置一段時間，讓氣體的顏色變淡。()32.氮氣與氫氣在高溫、高壓下製氨的化學反應為一可逆反應，其平衡反應式為若改變反應條件時，下列何者不會使平衡反應式發生改變？(A) 增加氮氣與氫氣的濃度(B)

43、增加催化劑的量(C)增高溫度(D)增大壓力。()33.下列哪一種反應可以表示造成石穴的原因？(A) 2H CaCO3H2OCa2 CO2(B) 2H Ca(OH)2 2H2O Ca2(C) CO Ca(OH) CaCO HO(D) CaCOCaO CO 。223232()34.已知氯水的化學平衡為 Cl HOH ClHClO ；因氯有劇毒，必須如何處理才不會汙染環境？22(A) 加入適量的氯化鈣溶液(B)加入適量的鹽酸(C)加入適量的氫氧化鈉溶液(D)加入適量的食鹽溶液。2O4熱2 的平衡？()35.(甲)加熱 (乙)加壓 (丙)增加 NO2的量。上列哪些因素將影響反應：N2NO(A)( 甲 )(B)(甲)、(乙)(C)(丙)(D)(甲)、(乙)、(丙)。()36.在 N2O4(g)2NO2(g)的可逆反應中，已知正反應為吸熱，欲使紅棕色的二氧化氮氣體增加，必須如何處理？