四川省内江市合肥市高一上学期化学期中考试试卷B卷

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1、四川省内江市合肥市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上阳高月考) 下列叙述中正确的是 （ ） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体2. （2分） 对于易燃、易爆、有毒等化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ） A . 浓硫酸A图标B .

2、酒精B图标C . 汽油C图标D . 放射性物品D图标3. （2分） 下列关于仪器的识别中错误的是（ ） A . 三脚架B . 蒸发皿C . 坩埚钳D . 泥三角4. （2分） (2016高一上鞍山期中) 当温度为70时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为（ ）A . 11：2B . 9：4C . 1：1D . 5：15. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，下

3、列叙述正确的是 （ ）A . 只有在标准状况下，气体的物质的量n与分子数N之间的关系 n = N/NA 才成立B . N2 (g)+3H2(g) 2NH3 (g) H = -92.3kJ/mol，在该条件下，加入一定量的N2、H2发生反应转移6 NA e- 时，反应放出的热小于92.3 kJC . 1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NAD . 常温下，1L pH =10的 CH3COONa溶液中因为CH3COO-的水解，将使OH-数大于10-4NA6. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列物质依次按照混合物、氧化物、电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）A . 淀

4、粉溶液、CuO，HClO，CuB . 普通玻璃、H2O，FeCl3、葡萄糖C . 水银、Na2O，BaSO4、SO3D . KAl（SO4）212H2O，KClO3、NH3H2O，CH3CH2OH7. （2分） (2017高一上乐清期中) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 可用丁达尔效应区分溶液与胶体B . 生石灰溶于水的过程发生了化学变化C . 从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐D . 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应8. （2分） 下列溶液中的Cl浓度与50ml1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ） A . 75mL2molL1 CaCl2溶液B . 150mL

5、2molL1NaCl溶液C . 150mL2molL1KClO3溶液D . 75mL1molL1 AlCl3溶液9. （2分） (2018高一上广安期末) 某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO3-浓度变化如图所示，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为13，下列判断错误的是（ ）A . Cr2O72-中Cr化合价是+6 价B . 反应的氧化产物是NO3-C . 消耗1mol氧化剂，转移电子6molD . 反应中Cr3+被氧化10. （2分） (2018高一上苏州期中) 设 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ） A . 0.

6、1 溶液中Na+的数目为0.2 B . 标准状况下，18 g 的 中含有的电子数为10 C . 标准状况下，11.2L的 中所含的分子数为0.5 D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.1 11. （2分） (2016高二上广州开学考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B . Na2O2与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2C . 将铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2D . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O12. （2分） (20

7、16高一上吉安期中) 有五瓶溶液分别是：10mL 0.6mol/L NaOH溶液；20mL 0.5mol/L H2SO4溶液；30mL 0.4mol/L HCl溶液；40mL 0.3mol/L CH3COOH溶液；50mL 0.2mol/L蔗糖溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2016高一上鄂尔多斯期中) 同温同压下，有A，B两个完全相同的气球（质量忽略不计），A气球中充入a气体，B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于肼（N2H4）气体中，气球上升下列有关叙述中正确的是（ ）

8、 A . a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大B . a气体可能是CO，b气体可能是CH4C . A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数D . 充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量14. （2分） (2017高二上荆州期末) 室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是（ ） 序号实验内容实验目的A用pH试纸测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH 比较CH3COOH和H2CO3的酸性强弱B向AgCl浊液中滴加少量的0.1molL1Na2S溶液比较AgCl和Ag2S的溶度积大小C向1 molL1的稀硫酸中加入ag锌粉，向4 molL1的稀硫酸的中加入ag

9、锌粒探究固体表面积对Zn与稀硫酸反应速率的影响D将两个完全相同且充满NO2气体的密闭烧瓶分别浸在热水和冰水中探究温度对化学平衡的影响A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列说法中，正确的是（ ） A . CO2的摩尔质量为44gB . 1molN2的质量是14gC . 标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4LD . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L16. （2分） 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A . 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应B . 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3

10、胶体时，产生的现象相同C . Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的D . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间17. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C . NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3Na+H+CO32D . 室温下，对于0.10 molL1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH4+）c（OH）变大18. （2分） 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正

11、确是（ ） A . 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B . 该溶液由等物质的量浓度、等体积NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D . 加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和19. （2分） (2017高一上金华期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClB . Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH+H+H2OC . 次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO+Ca

12、2+SO2+H2OCaSO3+2HClOD . 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O20. （2分） (2016高二上湖南期中) 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少里乙烯的最佳方法是（ ） A . 混合气体通过盛有水的洗气瓶B . 通过装有过量浓溴水的洗气瓶C . 先将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液中，然后再通入NaOH溶液中D . 混合气与过量氢气混合21. （2分） (2018高一下北京期中) 下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是（ ） ABCD方案目的验证不同催化剂对化学反应速率的影响验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃除去

13、乙烯、甲烷混合气中的乙烯比较Cl2、I2的氧化性A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2016高一下乐清月考) 今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl ， 可加入的试剂是（ ）A . Cl2B . KMnO4C . FeCl3D . HCl23. （2分） 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A . Zn Zn2+B . H2 H2OC . CaO Ca(OH)2D . C

14、uO Cu24. （2分） (2017高一上绍兴期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（ ） A . KClO3是该反应的还原剂B . H2SO4是该反应的氧化剂C . H2C2O4在反应中被氧化D . 1mol KClO3参加反应，有2mol电子转移25. （2分） 下列说法在一定条件下可以实现的有（ ） 酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参

15、加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A . 3项B . 4项C . 5项D . 6项二、 填空题 (共5题；共32分)26. （5分） (2015高一上运城月考) 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL，2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液请回答： （1） 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示 当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_mol，n（Al）=_mol，V2=_mL（2） 若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=_mL （3）

16、若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3满足此条件的a的取值范围是_ 27. （6分） (NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料(NH4)2SO4在260和400时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）ABCD（1） 实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260加热装置A一段时间，停

17、止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。（1）仪器X的名称是_。（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_(填字母编号)。a盛装0.2000mol/LNaOH溶液b用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c读数、记录d查漏、清洗e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是_;mol（2） 实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止

18、加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是_.（5）装置B内溶液吸收的气体是_（6）(NH4)2SO4在400分解的化学方程式是_28. （6分） 混合物A中含有KAl（SO4）212H2O、Al2O3和Fe2O3 ， 通过如图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3： 回答下列问题：（1） 滤渣的主要成分是_（填化学式） （2） 为了使滤渣中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3，所加入的试剂是_（填

19、化学式），发生反应的离子方程式是：_ （3） 向滤液中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是：_ （4） 滤渣的主要成分是_（填化学式）；滤渣在一定条件下反应生成 Al2O3，反应的化学方程式是_ 29. （10分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质 （1） 某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质 （2） 该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数 A中发生反应离子方程

20、式为_将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_B装置出来的气体是否需要干燥_（填“是”或“否”）写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_，_D中NaOH溶液的作用_实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_a直接读取气体体积，不需冷却到室温b上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）30. （5分） 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将

21、方程式表示为：Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O （方程式未配平） （1） 0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是_，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_mol （2） 0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是_mol，参加反应的硝酸的物质的量是_mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共32分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、30-1、30-2、