《上海市山东省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市山东省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷（12页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、上海市山东省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下广州期末) 下列有关甲烷物理性质的叙述正确的是（ ） A . 甲烷是一种黄绿色气体B . 甲烷是一种有臭味的气体C . 收集甲烷时常用排水法，是因为甲烷的密度与空气的密度相近D . 甲烷能用排水法收集是因为甲烷难溶于水2. （2分） (2016高三上日喀则期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系其中正确的是（ ） 选项甲乙、丙、丁A弱电解质一水合氨、水、硝酸钡B腐蚀品浓硫酸、烧碱
2、、硝酸C碱性氧化物过氧化钠、氧化镁；氧化铁D合成高分子材料光导纤维、涤纶、玻璃A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO（NH2）2+ClO+OHN2H4+Cl+CO32+H2O，CO（NH2）2中N为3价，方程式未配平，下列说法不正确的是（ ） A . N2H4是氧化产物B . N2H4中存在极性键和非极性键C . 配平后，OH的化学计量数为2D . 生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子4. （2分） (2018高一下烟台开学考) 下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是（ ） A . 加热固
3、体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐B . 用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在C . 将金属钠投入CuSO4溶液，可观察到有红色固体析出D . 向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热，便得到Fe(OH)3胶体5. （2分） (2015高二下资阳期末) 因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A . Ag+、NH 、PO 、ClB . AlO 、K+、I、HCO C . K+、Fe2+、NO 、Fe（CN）63D . Na+、Fe3+、Cl、AlO26. （
4、2分） 下列现象或应用中，与胶体有关，且说法正确的是（ ） A . 清晨，在茂密的树木中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe（OH）3胶体C . 向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用D . 将Fe（OH）3胶体放置一段时间后，会出现浑浊7. （2分） (2016高二下南昌期末) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC . 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NAD .
5、 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA8. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 你认为下列实验方案中，可行的是（ ） A . 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B . 向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C . 用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D . 将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH9. （2分） (2016高一下枣阳期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 将25.0gCuSO45H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0molL1硫酸铜溶液B . 焰色反
6、应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色C . 用装置甲除去Cl2中的HCl气体D . 用装置乙制取乙酸乙酯10. （2分） (2018高二上腾冲期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB . 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD . 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-11. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ） A . 丁达尔现象是化学变化B
7、 . 钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜C . 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制D . 氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电12. （2分） (2016分宜模拟) 利用如图进行实验，下列实验结果不能说明结论的是（ ） A . 甲盐酸，乙石灰石，丙硅酸钠溶液，证明酸性：盐酸H2CO3H2SiO3B . 甲盐酸，乙亚硫酸钠，丙溴水，证明还原性：HCISO2HBrC . 甲浓盐酸，乙高锰酸钾，丙溴化钾，证明氧化性：KMnO4Cl2Br2D . 甲氯化铵饱和溶液，乙烧碱，丙氯化铝，证明碱性：NaOHNH3H2OAl（OH）313. （2分） 下列关
8、于物质用途的叙述中，不正确的是（ ）氨可用作制冷剂；可用铝制容器盛装浓盐酸；漂粉精可用作游泳池的消毒剂；铁红常用于制红色油漆和涂料；SO2常用于漂白纸浆、草帽及一些食物明矾常用于净水A . B . C . D . 14. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ） A . BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应B . 因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色C . 50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性15. （2分） (2017高一上武汉期末) 某含铬（C
9、r2O72）废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵FeSO4（NH4）2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀该沉淀经干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ） A . 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2x）molB . 处理废水中Cr2O72的物质的量为nx/2molC . 反应中发生转移的电子数为3nx NAD . 在FeOFeyCrxO3中，3x=y16. （2分） 现有Mg、Al混合物粉末10.2克，将它溶解在500ml 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要加入2mol/L NaOH溶液体积是（ ） A . 5
10、00mlB . 1000mlC . 2000mlD . 不能确定二、 解答题 (共5题；共51分)17. （4分） (2016高三上怀仁期中) 根据题意解答 （1） 某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种粒子，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示 该反应的离子方程式是_（2） 氮氧化合物是大气污染的重要盐因素，将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题 下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0NO2+G N2+H2O+nX（未配平的反应式）下列化合物中，满足上述反应式中的G是_（填写字母）aNH3bCO2cSO2dC
11、H3CH2OH若G为天然气的主要成分，则X为_，n=_18. （13分） (2018高三上赤峰期末) 下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，AF为化合物（水均已略去）。请回答：（1） 组成丙的元一素在元素周期表中的位置为_；利用反应 ，工业上常制备_（填产品名称）。 （2） C的电子式为_；反应的离子方程式为_。 （3） 将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为_。 （4） 将B 的稀溶液加水稀释，在下图中画出溶液pH 随加水体积的变化曲线（5） 工业上冶炼金属甲的化学方程式为_。 （6） 将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中
12、各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。 （7） 检验F中阳离子的方法为_。 19. （15分） (2017高一下包头期末) 下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应式化工生产中的一种重要固氮反应 请回答下列问题：（1） 、 A、B、C、D、E、F、G、I、J各为什么物质？ （2） 写出下列物质间反应的化学方程式：A和B，F和CO2，D和E，I和J （3） 写出化合物G与I反应的离子方程式 20. （13分） (2017高一上荆州期末) 某课外活动小组的同学，
13、在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去）试回答： （1） 上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_; （2） 乙同学认为还可能产生氢气的理由是_; （3） 丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是_; （4） A中加入的试剂可能是_，作用是_；B中加入的试剂可能是_，作用是_；E中加入的试剂可能是_，作用是_ （5） 可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：_，D中：_如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体
14、X中有氢气？_（填“能”或“不能”），原因是_ 21. （6分） (2015米易模拟) 亚硝酸钠是重要的防腐剂某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2HNO3+2NO+H2O；NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；（1） A中反应的化学方程式是_； （2） B中观察到的主要现象是_；D装置的作用是_（3） 经检验C产物中亚硝酸钠含量较少：a甲同学认为C中产物
15、不仅有亚硝钠，还有碳酸钠和氢氧化钠生成碳酸钠的化学方程式是_为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_（写名称）b乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共5题；共51分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、
上海市山东省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
