甘肃省酒泉市高考化学二模考试试卷

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1、甘肃省酒泉市高考化学二模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高一下山东期中) 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C，15N叙述正确的是（ ） A . 13C与15N有相同的中子数B . 13C与C60互为同素异形体C . 15N与14N互为同位素D . 15N的核外电子数与中子数相同2. （2分） 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A . N4分子属于一种新型的化合物B . N4

2、分子中只含有非极性键C . 1 mol N4分子所含共价键数为4NAD . N4沸点比P4(白磷)高3. （2分） (2018高三上海安月考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 质子数为78，中子数为117的铂原子： B . 硫离子的结构示意图： C . 碳酸的电离方程式H2CO3 2H+CO32-D . N2H4的电子式： 4. （2分） (2018高二上罗湖期末) 把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ） A . 自来水B . 0.5molL-1KOH溶液C . 0.5molL-1醋酸D . 0.5molL-1NH4Cl溶液5.

3、（2分） 某烯烃与H2加成后得到2,2二甲基丁烷，该烯烃的名称是（ ）A . 2,2二甲基3丁烯B . 2,2二甲基2丁烯C . 2,2二甲基1丁烯D . 3,3二甲基1丁烯6. （2分） (2019高二下温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大B . SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体C . NaOH 和 K2SO4 的化学键类型和晶体类型相同D . NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键7. （2分） (2016高二上上海期中) 一定条件下，下列物质不能与Al3+发生反应的是（ ） A . 盐酸B . 氢氧化钠溶液C

4、 . 氨水D . 水8. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 用氢氧化钠标准液滴定食醋中总酸含量时，水洗后的碱式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低B . 制备阿司匹林时，有少量的副产物（聚合物），可用水来提纯阿司匹林C . 在实验室做实验时，苯酚不慎粘在手上，马上用酒精擦拭D . 用纸层析法来分离Fe3+、Cu2+，点样时样点应尽可能大，以使分离现象更加明显9. （2分） 下列有关描述不正确的是（ ） A . 钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同B . 新制饱和氯水和浓硝酸光照下均会有气体产生，其成分中都有氧气C . 浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2+D . 灼

5、烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应10. （2分） 100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是（ ）A . 不用稀硫酸，改用98浓硫酸B . 加入数滴氯化铜溶液C . 加入适量的蒸馏水D . 加入更多锌片11. （2分） (2016分宜模拟) 下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ）A . 酸性：HClH2S，所以，非金属性：ClSB . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C . 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D . 同周期第A族与第A族的元素原子序数之差不一定为11

6、2. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是（ ） A . 阴极的电极反应式为Al3+3e-=AlB . 可选用不绣钢网作为阴极C . 待加工铝质工件为阳极D . 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动13. （2分） (2016高二上合肥期中) 某液态烃和溴水发生加成反应生成2，3二溴2甲基丁烷，则该烃是（ ） A . 3甲基1丁烯B . 2甲基2丁烯C . 2甲基1丁烯D . 1甲基2丁烯14. （2分） 为了除去CO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入（ ） A . 溴水

7、B . NaHCO3饱和溶液C . NaOH溶液D . Na2CO3溶液15. （2分） (2016高一下邯郸期中) 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁这现象说明了（ ） A . 该反应是吸热反应B . 该反应是放热反应C . 铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应D . 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量16. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl22Cl-；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的

8、是（ ） A . Fe3B . MnO4-C . Cl2D . HNO217. （2分） (2017高二上万州期末) 在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2 ， 一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ， 此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4 ， 在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ） A . xyB . xyC . x=yD . 不能确定18. （2分） (2016高三上泰安期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O3I

9、2+6OHB . 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2OHSO3+NH4+C . 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2OD . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3Ag+NO+H2O19. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB . 常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为NAC . 常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NAD . 同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含

10、的原子数相等20. （2分） 某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）A . Na+、HCO3、SO42、BrB . Cu2+、NO3、Cl、SO42C . H+、Cl、K+、CO32D . K+、Mg2+、SO42、OH二、 综合题 (共3题；共12分)21. （5分） (2017高二下广安期末) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 ， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：（1） 制备该工艺流程需用Fe2+甲同学方案：用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是（_）。A铁氰化钾B.硫

11、氰化钾C.酸性高锰酸钾溶液制备中除发生反应Fe+2H+ = Fe2+H2外,其他可能反应的离子方程式为_。乙同学方案：把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上_（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为_。（2） 工艺流程中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2H+ Cr2O72(橙色)+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显_色。 （3） 工艺流程中第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。 （4） 工艺流程中第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉

12、淀溶解平衡：Cr(OH)3（s） Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至_。（5） 已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为21010和2.01012。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_，当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，此时溶液中c(CrO42)等于_;molL1。 22. （3分） (2019高二上太原期末) 研究表明：丰富的 CO2 可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源

13、（石油和天然气）枯竭危机，同时又可缓解由 CO2累积所产生的温室效应，实现 CO2的良性循环。 （1） 目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行: 第一步：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）H=+41.3kJ/mol第二步：2CO（g）+4H2（g） C2H4（g）+2H2O（g）H=-210.5kJ/molCO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_。一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO2 的转化率，可以采取的措施是_(填字母)。A减小压强 B增大 H2浓度 C加入合适的催化剂 D分离出水蒸气（2

14、） 另一种方法是将 CO2 和 H2 在 230催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气，在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。若在 10L 恒容密闭容器中投入1molCO2 和 2.75molH2，发生反应:CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。 能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。Ac(H2):c(CH3OH)=3:1B容器内氢气的体积分数不再改变C容器内气体的密度不再改变D容器内压强不再改变上述反应的H_0(填“”或“”或“”)。经测定知 Q 点时容器的压强是反应前压强的 9/10，则 Q 点 CO2的转化率为_。M 点时，该反应的平衡常

15、数 K=_;(计算结果保留两位小数)。（3） 用生石灰吸收 CO2 可生成难溶电解质 CaCO3，其溶度积常数 Ksp=2.810-9。现有一物质的量浓度为210-4mol/L 纯碱溶液，将其与等体积的 CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。 23. （4分） 已知 (主要产物) 下列转化中A、B分别是化学式C3H7Cl的两种同分异构体，请根据转化关系和反应条件，判断并写出：（1） A、B、C、D、E的结构简式。 （2） 由E转化为B，由D转化为E的化学方程式。 三、 填空题 (共2题；共4分)24. （2分） (2018高二上佛山期末) 自来水中氯离子的

16、测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列问题：（1） 滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是_。 （3） 滴定达到终点的标志是_。 （4） 实验过程中测得数据如下表： 编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00c(A

17、gNO3)/ molL-10.0010V(AgNO3)/mL3.754.013.99计算水样中氯离子的含量为_mg/L（保留2位小数）（5） 滴定结束后： 当溶液中的残余c(Cl-)=1.810-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=_。已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为_。（6） 下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。（填标号） A . 锥形瓶洗涤后未干燥B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管C . 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡25. （2分） (2016高

18、三上沈阳期中) TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途 （1） 工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得： 其中，步骤发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O（i）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：_（ii）中加入的X可能是_AH2O2BKMnO4CKOHDSO2（iii）两步的目的是_（iv）写出的化学反应方程式_（2） TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti （i）写出生成TiCl4的

19、化学反应方程式_方法二是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池（ii）阴极反应的电极反应式为_（iii）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是_四、 实验题 (共1题；共3分)26. （3分） (2018新余模拟) 过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下:已知:CaO2的制备原理:CaCl2+H2O2

20、+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O+2NH4Cl请回答下列问题:（1） 仪器C的名称为_，支管B的作用_； （2） 加入氨水的作用是_；(从化学平衡移动的原理分析) （3） 过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_； A . 水B . 浓盐酸C . 无水乙醇D . CaCl2溶液（4） 沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O左右，其可能原因是_、_(写出两种)。 （5） 已知CaO2在350时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体) 检查该装置气密性的方法是:_；准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.

21、80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_(保留4位有效数字)；第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共3题；共12分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、三、 填空题 (共2题；共4分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、四、 实验题 (共1题；共3分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、