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1、广东省惠州市高二上学期（理）化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上苏州期中) 下列电离方程式错误的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一下襄阳期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） ABCD氯离子结构示意图甲烷的比例模型羟基的电子式乙烯的结构简式CH2CH2A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二下高明期末) 下列实验操作或方法能达到目的的是（ ） A . 用氨水除去试管内壁上的银镜B . 用分液的方法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物C . 用点燃的方法鉴别乙
2、醇、苯和四氯化碳D . 用溴水鉴别苯、甲苯和乙苯4. （2分） 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现 下列有关说法中，正确的是（ ）A . N5+离子中含有36个电子B . H2与H3属于同素异形体C . C60的摩尔质量为720D . O2与O4属于同位素5. （2分） 工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe（OH）3 Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用某科研小组用该原理处理
3、污水，设计装置如图所示下列说法正确的是（ ）A . 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2B . 甲装置中阴极的反应为Fe2eFe2+C . 为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液D . 当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L6. （2分） 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（ ）由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷乙烯使溴水褪色、乙烯直接水化法制乙醇由乙醇制乙醛、由乙醛制乙酸由苯制硝基苯、由乙醇制乙烯由乙醇制乙醚、由溴乙烷制乙醇A . 只有B . 只有C .
4、只有D . 只有7. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b molNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO3 ， 且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量（ ） A . B . molC . （ ）molD . mol8. （2分） (2018南京模拟) 下列说法正确的是（ ） A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的Hc(NH4+)C . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH
5、3H2O)+c(OH-)D . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)21. （2分） (2016高三上泉州期中) 室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质有关结论正确的是（ ） 加入的物质结论A50mL 1mol/L H2SO4反应结束后，c（Na+）=c（SO42）B0.5mol CaO溶液中 增大C50mL H2O由水电离出的c（H+）c（OH）不变D0.1mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c （Na+）不变A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2016沧
6、州模拟) 已知： ，下列说法不正确的是（ ）A . M的所有原子可能在同一平面上B . N的二氯代物有5种同分异构体（不考虑立体异构）C . W的分子式为C10H14D . M，N和W均能发生氧化反应和加成反应23. （2分） 下列方程式的书写或描述正确的是（ ）A . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-B . 热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；H=-1256kJmol，表示乙炔的燃烧热为1256kJmolC . 铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2Mg+Cl2D . H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=-
7、57.3 kJmol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出573 kJ的热量24. （2分） 有关溶度积Ksp的说法正确的是（ ） A . Ksp的数值只与温度有关B . Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关C . Ksp的大小与沉淀量有多少和溶液中离子浓度的大小有关D . Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强25. （2分） (2018高三上怀化期中) 温度为t时，在10mL1.0 molL-1的盐酸中，逐滴滴入x molL-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的pH变化曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化，c点时溶液的温度为
8、常温）。则下列有关判断正确的是（ ）A . b点，c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）B . a点，水的电离程度最大C . x=1.0D . c点时，c（NH3H2O）=0.5（x-1） molL-1二、 推断题 (共1题；共9分)26. （9分） (2018静安模拟) 有机物D的结构简式： ，学名肉桂酸，又名-苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：已知： CH3CH=CH2 CH3CHO + HCHO； RCHO 完成下列填空：（1） C中含氧官能团名称是_，E的结构简式为_。 （2） 反应的反应类型
9、是_，A的名称是_。 （3） 反应发生所需的试剂是_。反应的化学方程式为_。 （4） D的分子式是_，与D具有相同官能团的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为_。（5） 设计一条以溴乙烷为原料合成乳酸（ ）的路线（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物）。_。 三、 综合题 (共3题；共22分)27. （8分） (2018高一上肇庆期末) KClO3和浓盐酸在一定温度下发生如（1）的反应： （1） 请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：KClO3+HCl（浓）=KCl+ClO2+Cl2+H2O（2） 氧化剂是_，还原产物是_（写化学式）。 （3） 产生0.1molCl2
10、时，转移电子的物质的量为_mol。 28. （7分） (2018衡水模拟) “一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为：Al2(OH)nCl6nmFe2(OH)xCl6xy ， 是一种新型高效的净水剂。工业流程如下： 回答下列问题：（1） 实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_、_。 （2） 滤液混合后“蒸发”的作用是_。 （3） “电解”时阳极的电极反应式为_。 （4） PAFC、无水AlCl3、F
11、eCl36H2O用量均为25 mgL-1时，处理不同pH污水的浊度去除率如图所示，PAFC的优点是_。 （5） 25时，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，Ka的表达式为_。 （6） 常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)1.810-2，Ka2(H2SO3)6.010-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)_。 29. （7分） (2016高二上九江期中) 某课外兴趣小组欲测定某
12、NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；重复以上过程试回答下列问题：（1） 当滴入最后一滴稀硫酸时，_，可判断达到滴定终点 （2） 滴定过程中，下列会导致滴定结果
13、偏低的是A . 若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视B . 滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常C . 若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常D . 酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗E . 开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失（3） 测定操作中有一步存在问题，该步骤是：_（填序号） （4） 根据下列数据： 滴定次数待测液体积（mL）标准硫酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.45第二次20.004.0029.05第三次20.003.0030.00第四次20.002.0027.00请计算待测烧碱溶液的浓度为_mol
14、/L（5） 为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为_（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，I2+2S2O32=2I+S4O62；（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL） 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 推断题 (共1题；共9分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、三、 综合题 (共3题；共22分)27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、
广东省惠州市高二上学期（理）化学期中考试试卷
