陕西省渭南市西宁市高一上学期期中化学试卷（I）卷

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1、陕西省渭南市西宁市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共44分)1. （2分） (2016高三上辽宁期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A . Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C . 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D . 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示2. （2分） (2018高二上永年开学考) 将Cl2通入200mL0.5molL1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的物质的量之比是12，则通

2、入的Cl2在标准状况下的体积为（ ） A . 0.56LB . 1.68LC . 2.24LD . 1.12L3. （2分） (2017高一上怀柔期末) 胶体区别与其他分散系的本质特征是（ ） A . 能发生丁达尔现象B . 胶体粒子能通过滤纸空隙C . 胶体在一定条件下能稳定存在D . 胶体分散质粒子直径在1nm100nm之间4. （2分） (2020高二上新乡期末) 由U形管质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol L-1CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（ ） A . 打开K，铁棒上有紫红色物质析出B . 闭合K，碳棒上有紫红色固体析出C . 闭合K，碳棒表面

3、发生的电极反应为Fe2+2e-=FeD . 闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差18g5. （2分） (2016高一下夷陵月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 标准状况下，3.36L SO3含有的原子数目为0.6NAB . 1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC . 在常温常压下，13.8克NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NAD . 在1 L lmolL1的氨水中，含有的NH3与NH3H2O分子的总数等于1 NA6. （2分） (2015高一上襄城期末) 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子

4、组是（ ） A . Na+、MnO4、Mg2+、NO3B . Na+、Ba2+、SO42、BrC . K+、SCN、Fe3+、ClD . K+、AlO2、Cl、SO427. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 铜片与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO2+4H2OB . 将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC . 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OD . 用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH4+：NH4+OH-NH3H2O8. （2分） 一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF

5、3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似下列有关说法错误的是（ ） A . NF3中只含有极性共价键B . NF3既是氧化产物，又是还原产物C . NH4F中既含有离子键又含有共价键D . 上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物9. （2分） 实验室从溴水中提取溴单质的操作，正确的是（ ） A . 分液、蒸馏B . 过滤、蒸发C . 萃取、分液、蒸馏D . 萃取、分液10. （2分） (2017高一上宝坻期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B . 在标况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC . 25和101KP的条件下，气体的摩尔体积

6、约为24.5L/molD . 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数11. （2分） (2015高一上丰县月考) 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A . Cu2+、H+、ClB . CO32、OH、ClC . K+、H+、Cl D . K+、OH、CO3212. （2分） (2018泰州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . 澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B . 由水电离产生的c(H+)=

7、10-13mol/L 的溶液:K+、Na+、CH3COO-、AlO2-C . c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中:H+、NH4+、NO3-、SO42-D . pH= 1的溶液中:Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-13. （2分） (2019高一上阜阳期末) 金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为 SiO2+3C SiC+2CO中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（ ） A . 该反应中的氧化剂是 SiO2 ， 还原剂为 CB . 该反应说明了C 的还原性小于SiCC . 该反应中转移的电子数为 12e-D . 该反应中的还原产物是 SiC、氧化产

8、物是 CO，其物质的量之比为 1:214. （2分） (2016高一下大连月考) 24mL 0.05molL1的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）A . +6B . +3C . +2D . 015. （2分） (2018高三上天津期末) 根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ） A . HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B . 室温时，NaR溶液的pH大于7C . HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D . 室温时，0.01 molL-1的HR溶液pH416. （3分） (

9、2016高二上绥化期中) （多选）下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ） A . 乙炔和苯B . 乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）C . 乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D . 甲醛（ HCHO）和乙酸17. （2分） (2015高一上永新月考) n g N2中有m个N原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（ ） A . B . C . D . 18. （3分） (2013海南) 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ） A . NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2 H2OB . 向明矾

10、溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH 2 Al（OH）3+3BaSO4C . 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl22 Fe3+2Br2+6 ClD . 醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O19. （3分） (2018高一上醴陵开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB . 17 g NH3所含的电子数为10NAC . 常温常压下，48 g O2含有的氧原子数为3NAD . 标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5

11、NA20. （3分） (2018高三下城中开学考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向PH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍，pH（HA）pH（HB）酸性：HAHBB向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2C向FeBr2溶液中通入少量Cl2 ， 溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl2Br2D向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3的水解程度增大A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共3题

12、；共21分)21. （6分） (2016高一上唐山期中) 按要求填空 （1） N原子的结构示意图为_; （2） 含有相同氧原子数的NO和NO2，物质的量比为_，质量比为_，电子数目比为_; （3） 在漂白粉MgCl2食盐水氯气铁Na2O稀硫酸CO2液氨酒精 中属于电解质的是_（填选项，下同），属于非电解质的是_;ABCDEF22. （9分） (2018西城模拟) 某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下： 实验编号实验操作实验现象溶液变为浅黄色溶液变蓝溶液保持无色溶液不变蓝，溶液的pH=10【资料】：碘的化合物主要以I和IO3的形式存在。酸性条件下IO3不能氧化Cl ， 可以氧化

13、I。ClO在pH4并加热的条件下极不稳定。（1） 0.5 molL1 NaClO溶液的pH11，用离子方程式表示其原因：_。 （2） 实验中溶液变为浅黄色的离子方程式是_。 （3） 对比实验和，研究实验反应后“溶液不变蓝”的原因。 提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。设计实验证实了假设a成立，实验的操作及现象是_。 进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是_，实验现象是_。（4） 检验实验所得溶液中的IO3： 取实验所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH2。再加入KI

14、溶液，溶液变蓝，说明实验所得溶液中存在IO3。 产生的黄绿色气体是_。 有同学认为此实验不能说明实验所得溶液中存在IO3，理由是_。欲证明实验所得溶液中存在IO3，改进的实验方案是_。 实验中反应的离子方程式是_。23. （6分） (2016高一上洛阳期中) 按要求填空： （1） 0.4mol OH的质量为_，其中含有_个电子 （2） 质量比为16：7：6的三种气体S02、CO、NO，氧原子个数之比为_；同条件下体积比为_; （3） 标准状况下，1体积水能溶解448体积HCI，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是_、_（保留1位小数） 三、 实验题 (共2题；

15、共13分)24. （5分） (2016高一上鱼台期中) 实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：烧杯100mL量筒1000mL容量瓶500mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码） 滴定管 （1） 配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_ （2） 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_ （3） 配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_ 25. （8分） (2018高一上长春月考) 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的溶质第一次KCl、K2S

16、O4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1） 三次检测结果中第_次检测结果错误。 （2） 在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(可选试剂:盐酸、硝酸、氯化钡、硝酸钡、硝酸银)：首先，向溶液中滴加_溶液（填化学式），其目的是_；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是_；第三，向滤液中加入_溶液（填化学式），其目的是_；第四，过滤，再向滤液中加入_溶液（填化学式），其目的是_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共20题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共3题；共21分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、三、 实验题 (共2题；共13分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、